浅谈酸碱溶液中氢离子浓度的计算方法

从溶液中基本的平衡关系角度,讨论了酸碱溶液中氢离子浓度计算的一般原则和方法.     

酸碱反应后溶液中离子浓度的数量关系分析

比较弱酸与强碱(或强酸与弱碱)反应后溶液中离子浓度的相对大小,是高考化学测试中出现频率非常高的一类题目.本文以醋酸和Na OH溶液的反应为例,对反应后溶液中各离子浓度的大小关系进行深入分析.     

甘油溶液体变模量与浓度关系的实验研究

基于声速测试仪,利用时差法测量了超声波在不同浓度甘油溶液中传播纵波的速度,结合波动学理论间接求出了不同浓度下甘油溶液的体变模量.对甘油溶液的体变模量与其浓度的关系进行了定性和定量的研究与分析,给出了甘油溶液的体变模量与其浓度的关系图及线性拟合方程.研究结果表明,随着甘油溶液浓度的不断增加,甘油溶液的体变模量也随之增加,而且甘油溶液的体变模量与其浓度呈线性关系.这一研究结论在材料力学、化学工业以及进一步研究液体力学特性等方面有着重要的参考和应用价值.     

溶液中微粒浓度的关系

1溶液中离子浓度大小比较的规律1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H2CO溶液中:c(H )>c(HCO3-)>c(CO23-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na )>c(CO23-)>c(OH-)>c(HCO3-).2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响     

浅谈“溶液中离子浓度的大小关系”

高三复习课的困惑主要有,同学们遇到具体的化学情境时不会从化学观念的角度去思考化学问题,表现出化学学科的基本思想方法的核心认识构架的缺失.例如在学习溶液中微粒浓度的大小关系时,同学们不会从微粒在溶液中的数量和相互作用去思考它们的大小关系,实际解题时常常感到棘手.因此,在高三复习时,同学们只有在已有的大量事实、概念、知识的基础上进行加工、归纳、提炼出一种总结性的方法,才能构建学科思想,培养自己的学习迁移能力,开启解决问题的心智,起到事半功倍的效果.     

浅谈溶液中粒子浓度大小关系的解答策略

正在重视基础、凸出能力的命题思想下,使得电解质溶液中微粒浓度之间的关系成为考查的重点与经典,它不但把电离平衡、水解平衡等基础理论知识所涉及,而且也较好地考查了学生思维的灵活性、全面性及深刻性.本文试从电解质溶液的基础知识及解题策略进行分析,以期突破电解质溶液中粒子浓度大小之间的关系问题.一、了解各种平衡的研究对象及电解质划分的实质电解质溶液中主要存在电离平衡与水解平衡两种类型,其中电离平衡的研究对象是弱电解质,水解平衡的研究对象是含有弱离子的盐,所以在研究电解质溶液时,应首先分析溶液中溶质属于哪一类,若属于弱酸、弱碱时则存在电离平衡;若属于     

电解质溶液中的微粒浓度关系

介绍了关于解决化学高考命题热点之一－－电解质溶液中的微粒浓度关系的依据，原则及解题的一般思路，并详细阐述了七个具体实例及分析过程。     

溶液中微粒浓度关系分析

本文从溶液中微粒浓度排序知识点入手分析其解题原理和方法,探讨其有效解题策略。     

酸碱中和反应型离子浓度关系的突破

酸碱中和后溶液中离子浓度关系的分析是高考最重要题型之一,因滴定过程中酸和碱的量的不同,会使溶液中溶质的情况千变万化,下面以常温下用0．1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线来说明：     

共轭酸碱混合溶液中的pH及其离子浓度大小的比较

布朗斯特酸碱质子理论中对酸和碱的定义分别是:酸是能给出质子的物质;碱是能接受质子的物质.如HA(酸)≒H~++A~-(碱)中的HA和A~-就称为共轭酸碱对.由共轭酸碱对组成的混合溶液(如醋酸和醋酸钠,氨水和氯化铵等)中离子浓度的比较,是历年高考的热点和难点.这类问题在以往教学中经常是给出一些定性的结论,学生往往限于死记硬背,而不能彻底理解.新课程的教材中引入了电离平衡常数,通过平衡常数进行定量计算,就可以明确讨论出由共轭酸碱对组成混合溶液中离子浓度     

浅谈怎样解溶液浓度问题

分析了如何利用列方程的方法去解各种不同类型的溶液浓度问题。     

溶液的pH和物质的量浓度的关系

在中学化学《电离平衡》一章的学习中，我们知道该章的概念多，知识点多，关系多，学生难于理解，但该章在高考中热点多，这类题能有效地考察学生的分析推理能力，其中关于电解质溶液的pH与物质的量浓度关系的比较属近年高考的热点，若学生掌握了比较方法和技巧，在解题中则能达到事半功倍的效果，下面结合自己的教学，谈谈不同电解质溶液之间的比较关系。     

如何判断溶液中离子浓度关系

溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨．     

电解质溶液中的离子浓度关系剖析

一、溶液中的三类平衡与三个恒等关系1.以水的电离平衡为中心的三类平衡①水是极弱电解质,电离如下:2H2OH3O++OH-,常温下,[H+]·[OH-]=Kw=1×10-14,纯水中[H+]=[OH-]呈中性,pH=7,水电离度α水=1.8×10-7%. ②弱酸或弱碱的电离平衡:在水分子的作     

混合酸碱溶液酸碱度的计算

本文对混合酸碱溶液的酸碱度计算作一探讨。     

电解质溶液中粒子浓度的关系探微

电解质溶液中粒子浓度关系是高中化学的重点和难点,具体可分为酸溶液、碱溶液、盐溶液中的粒子浓度关系,需要逐一理清,才可从容应对高考。     

电解质溶液中粒子浓度关系的判断

判断电解质溶液中粒子浓度关系是近年高考的热点之一．决定粒子浓度大小的因素很多,如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等．另外,要正确快速解决该类题还应熟练掌握各种平衡和守恒知识,如电离平衡、水解平衡、电荷守恒、原子守恒等．因此,离子浓度大小比较题是一类难度大、综合性强的题型,笔者现对此类题的解题方法进行归纳和总结,供参考．     

溶液中离子浓度大小关系的判断

盐溶液中不仅存在着盐的电离、水的电离,还存在着某些离子的水解,溶液中的离子浓度间的关系较复杂。其实,在任何电解质溶液中微粒间都存在着一定的守恒关系,例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在着下列电离和水解:Na2S=2Na++S2-,H2OH++OH-,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。一、电荷守恒任何电解质溶液都是电中性的,因此,溶液中阳离子的总电荷量与阴离子的总电荷量的绝对值相等。例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中有下列关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)。二、物料守恒电解质溶液中,由于某些离子的电离或水解,使某种元素…