浓缩定律精华 展示运用风采

质量守恒定律是化学的一个基本定律。同学们要在实际题目中能熟练运用此定律,必须对这一概念有透彻的理解。从宏观角度理解,化学反应前后,物质发生了改变(即有新物质生成),而组成物质的元素种类始终不变;从微观角度理解,化学反应前后,分子本身发生了改变,而分子的数目有的不变,有的改变,原子的种类和数目都不改变(显然,包括在原子中的原子核、质子、中子、电子在化学反应前后本身也不发生改变)。当对质量守恒定律的概念有了上述深刻理解之后,就可以将定律浓缩成下面的“四个守恒”: ①物质的质量总和守恒;     

例析质量守恒定律运用误区

同学们若要正确理解和灵活运用质量守恒定律,可从宏观和微观的角度来理解,将其归纳为“6·2·1”,即“6守恒,2改变,1可变”,“6守恒”：①化学反应前后物质的质量总和守恒（宏观）;②元素的种类不变（宏观）;③元素的质量不变（宏观）;④原子种类不变（微观）;⑤原子的数目不变（微观）．     

质量守恒定律的理解与运用

一、理解质量守恒定律1．反应前后相等的是“质量”,而不是体积或分子总数等．2．必须是“参加反应”的各物质的“质量总和”与“反应生成”的各物质的“质量总和”相等,没有参加反应的物质不能算,参加反应的物质不能漏掉．3．所有的化学反应都遵循质量守恒定律．4．质量守恒定律可从微观和宏观两个角度去理解．从微观角度讲是因为“原子三不变”,即在化学变化前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量     

化学方程式考点梳理

知识点一:质量守恒定律 质量守恒定律:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. 在一切化学反应中,只是反应物的原子重新组合生成生成物,所以: 化学反应中的“变”与“不变”: 一定改变的是:物质的种类;分子的种类. 一定不变的是:各物质的质量总和;元素的种类;原子的种类;原子的数目;原子的质量. 可能改变的是:分子的数目.     

物质的化学变化与质量守恒定律

知识精讲化学变化的宏观特征是生成了新的物质;化学变化的微观本质是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在这个变化过程中,由于构成物质的原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以,物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等。这个规律就是质量守恒定律。同时,由于具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子总称为元素,既然化学变化前后原子的种类和质量都没有改变,那么元素的种类和质量也没有改变,而分子的种类一定改变,分子的数目可能改变。物质的化学变化遵守“原子守恒、元素守…     

质量守恒定律的内涵及其计算中的运用

质量守恒定律是初中化学的重点内容,其具体应用相当广泛,因此对它的正确理解和灵活运用十分重要.其内涵可归纳为:化学反应前后有“六个不变”. 微观方面:原子的种类、原子的质量、原子的数目. 宏观方面:元素的种类、元素的质量、物质的质量总和.     

对质量守恒定律的理解和应用

在初中化学知识中,有一条很重要的定律,就是质量守恒定律。其概念为:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要在实际题目中能对质量守恒定律运用自如,必须对这一概念有深刻的理解。 从宏观角度理解 在化学反应前后,物质发生了改变(即有新物质生成);而组成物质的元素种类始终不变。 从微观角度理解 在化学反应前后,分     

化学大盘点

基本概念和原理【考点扫描】1.物质的组成和结构理解:能用分子、原子的观点解释一些现象。了解:能说出元素、原子、分子、离子之间的相互区别与联系;能从宏观和微观两个角度描述物质的组成;能正确书写一些常见元素符号。2.物质的分类理解:能根据物质的组成判断单质和化合物,能将单质和化合物进行简单分类。了解:能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物;知道氧化物、酸、碱、盐的概念及组成特点;能说出几种常见的酸性氧化物和碱性氧化物。3.物质的性质和变化理解:能判断典型的物理变化和化学变化,并能从宏观和微观两个角度进行解释;能从宏…     

质量守恒定律在中考化学中的应用

质量守恒定律作为一条基本的自然规律,揭示的是化学变化前后物质之间质量关系的规律.其实质是在化学反应前后元素的种类不变,原子的种类、原子的个数、原子的质量也不变.因此,在宏观上体现出化学反应前后物质的总质量不变.在掌握质量守恒定律时一定要先剖析理解其内涵,即质量守恒定律的内容.其中,“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词.剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法.“参加”一词的含义是:未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中,否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大.     

物质结构与形成的初步知识复习提要

一、复习要求1．了解物质的微观构成和宏观组成。2理解原子、分子、离子、元素的有关概念及相互联系。3．了解原子、分子、离子的结构。二、知识结构该图可以这样理解：宏观物质是由元素组成的。元素组成物质的具体微观途径有三条：一条是由原子直接构成物质;第二条是原子构成分子,分子构成物质;第三条是原子形成离子,离子构成物质。三、内容提示1．关于分子、原子、离子（l）从物质的构成角度来看,分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒。（2）从保持物质化学性质的角度来看,分子、原子、离子都分别是保持物质化学性质的一种微粒。…     

消除质量守恒定律实验中空气浮力影响因素的探究

1 探究背景 鲁教版(五四制)八年级化学第五单元第一节"质量守恒定律"是初中化学的核心内容,利用实验探究质量守恒定律是本节的教学重点.在此之前,学生通过对原子、分子的学习和微粒观的建立,已经能从微观角度上理解化学反应的实质,认识到化学反应的过程就是原子重新组合的过程,但是还不能将化学反应过程中原子的"三不变"(种类、个数和质量不变)和化学反应前后物质的质量守恒这一宏观现象联系起来.特别是在有气体生成的化学反应中,当学生看到由于浮力的影响而导致天平失衡时,更是百思不得其解,甚至质疑质量守恒定律.鉴于学生产生的认知冲突,笔者引导学生进行消除质量守恒定律实验中消除空气浮力影响的专题探究.     

第一单元 基本概念和原理

一物质的组成和分类 [复习要点] 1．首先应弄清楚从微观构成上讲,物质是由分子、原子和离子构成的;从宏观组成上讲, 物质是由元素组成的,元素起到联结宏观的物质世界与微观粒子(分子、原子、离子)世界的“纽带”作用。元素的种类是由其原子的核电荷     

巧用质量守恒定律解化学计算题

化学计算是从定量角度理解物质的性质和变化规律,帮助学生加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解,这也是九年级化学教学的重点.质量守恒定律是计算的基础和依据,其核心是反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变.其微观实质是化学反应前后,原子的种类、质量和个数保持不变.质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒关系,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒等.……     

“物质构成的奥秘”中模型建构的应用

<正>初中化学是同学们跨入化学科学殿堂的启蒙阶段。而作为从微观角度认识物质及其变化的开端,第三单元物质构成的奥秘中三个课题的内容是对分子、原子等概念的理解、细化和拓展,是从宏观视角到微观粒子的角度认识物质的构成和化学变化本质的开始,从而形成“微粒观”,可以搭建认识宏观、微观之间的桥梁,建立认识物质及其化学变化宏观、微观之间的联系。     

巧用“质量守恒定律”解题

质量守恒定律是自然界中一切化学反应中都必须遵守的一条定律。从宏观看,在化学反应前后物质的总质量保持不变:从微观看,在化学反应前后原子的种类和数目保持不变。初中阶段该定律的应用主要有以下几个方面:     

质量守恒定律的应用

<正>考点提炼一、微观反应示意图1.在微观反应示意图中,须抵消化学反应前后相同的物质,即由相同小球组成且结构也相同的物质。2.若小球代表的原子已知,则可以根据微观反应示意图,配平后写出反应的化学方程式;若小球代表的原子未知,则根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行配平,然后根据反应特征判断基本反应类型。3.根据化学方程式或质量守恒定律即可判断出元素的种类、原子的种类和个数、     

运用质量守恒定律的两个角度

质量守恒定律是化学中一个基本定律,也是自然界物质发生化学变化所共同遵守的一个普遍规律。那么如何运用质量守恒定律来解释有关问题呢?下面谈谈其思路和方法:一、从微观角度上理解化学反应过程中,反应前后原子的种类没有变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以,化学反应前后     

守恒思想在初中化学解题中的应用

化学变化中等量关系的建立有一条很重要的定律——质量守恒定律,即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在实际应用中,上述定律演绎为：①化学反应前后,物质发生变化生产新物质,但组成物质元素种类不变,质量不变;②化学反应前后,分子本身发生变化,而分子数目虽然有的改变,但原子种类、数目以及构成原子的粒子数都不改变．该定律反映了化学反应中的一些等量关系,是解某些化学试题的重要依据．     

化学用语的梳理与题解(下)

化学方程式居中 1.化学方程式的意义:用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式.化学方程式能将宏观的化学变化(包括量的变化)与微观的分子与原子等微粒的数量比很好的表现出来.它主要有三层含义: ①化学方程式表达了反应物、生成物与和反应条件. ②化学方程式从量的角度反映了各反应物与生成物的质量比. ③化学方程式从微观角度表达了各物质的原子或分子间的数目比.     

物质的组成和结构知识归类

一、复习要求1了解　元素涵义;离子的概念;原子的构成;元素与原子及原子与离子的区别和联系.2理解与应用　分子和原子的概念及其相互联系.　　二、知识结构三、主要内容提示1物质的组成从宏观角度讲,物质(纯净物)是由元素组成的.对于元素的知识应着重了解以下几方面:　　元素概念:具有相同数(即数)的同一类原子(包括单核离子)的总称存在形态以单质的形式存在(如氧气中的氧)以化合物的形式存在(如水中的氧和氢)分类稀有气体元素:其原子最外层电子数大多是个(氦为个),化学性质金属元素:其原子最外层电子数,在化学反应中较易电子,形成离子非金…