理综背景下怎样复习化学用语及化学计量

化学用语体现了化学学科特色,化学计量则体现了化学学科思想,它们都贯穿于高中化学学习的始终。常用化学用语和常用化学计量都是近年高考考查的热点之一,前者的考查方式灵活多样,可以独立命题考查,也可以渗透于填空、实验、计算等题型之中;后者以物质的量为基点,考查物质的量与阿伏加德罗常数、物质所含的微粒数、化学键数（或共价键数、共用电子对数）、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等的转化关系及化学反应过程。     

化学计量常见考点剖析

化学计量在实验中的应用是每年高考必考内容,主要包括物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制等知识。下面根据＂化学计量在实验中的应用＂内容和考试说明提炼出常见考点及考查方式,并精选例题分类进行剖析。     

人教版“化学计量在实验中的应用”第一课时教学设计

本节教学设计将学生依据已有的经验,尝试推出阿伏加德罗常数的近似值,体验阿伏加德罗常数的巨大,认同物质的量是联系宏观与微观的桥梁.     

物质的量与阿氏定律及其应用

题型示例一：物质的量和气体摩尔体积[例1]NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()。     

对阿伏加德罗常数的三点思考

物质的量这一基本物理量成为高中化学计算的拦路虎,但是它又是高中化学计算的敲门砖。使学生了解引进物质的量的重要性和必要性,正确理解此概念的内涵及使用该物理量进行计算,掌握物质的量、质量、摩尔质量之间的内在联系并能熟练进行相关计算,为高中化学计算打下坚实基础,这是我们的教学目标。但是在实施教学     

灵活运用化学史实 自主突破抽象概念——以“物质的量的单位——摩尔”为例

以人教版必修第一册“物质的量的单位——摩尔”为研究对象,结合概念的产生、发展、变化和完善的客观史实,按“课前自学概念史实、交流探讨难点问题、带着疑惑走进课堂”的自学策略突破“摩尔、物质的量”等抽象概念。     

关于“化学计量”的几点思考与建议

列举了实际教学中使用阿伏加德罗常数、化学计量公式过程中存在的问题。提出了将阿伏伽德罗常数修改为阿伏加德罗常量的建议;提出了将物质的量浓度公式修改为c(S)=n(S)V[S(aq)]、其他化学计量公式中也应统一注明物质的建议等。     

新教材 新要求——有关“阿伏加德罗常数”试题的思考

人教版《化学》(必修1)第二章第二节化学计量在实验中的应用中,对阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等相关内容的论述,与旧教材相比有所变化,如阿伏加德罗常数——-N_A就简单定义为6.02×10~(23)mol~(-1);摩尔质量必须以g/mol为单位时其质量与该粒子的相对分子质量或相对原     

基本概念易错考点及例题剖析

考点1：气体摩尔体积和阿伏加德罗常数 例1 能表示阿伏加德罗常数的数值的是（ ）．     

化学计量有关计算综合试题解法剖析

化学计量有关计算是高中化学的核心之一,也是每年高考必考的内容.下面根据教材、课标和高考考试大纲的要求,命制或精选有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算的综合试题,并且利用巧妙的方法进行分析,使同学们掌握解决有关试题的方法,以便快速解答有关试题.     

＂化学计量在实验中的应用＂教学设计

笔者以学生为中心,以科学探究为主线,针对“概念、公式、运算”类型的教材教与学,在常规“理解记忆”基础上提出“理解不用记”研究型教学模式,注重解决问题的方式、方法过程,让学生自主发现问题、体验问题、直面问题,养成良好的解决问题的积极态度,培养学生解决问题的能力。     

促进化学思维训练的好题

1．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9NA C．1moolNa2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下,2．24L戊烷所含分子数为0．1NA。     

阿伏加德罗常数测定实验探究

阿伏加德罗常数的测定是一个经典的基础化学实验。为了提升教学效果和增强学生实验技能,对该实验进行了讨论和探究。考察了阿伏加德罗常数测定的由来和进展,重点阐述和探讨了电解法测定该常数的实验原理和方法,并从电极、电源、实验结果分析等几个方面进行了论述,对测定方法和测定仪器提出了改进建议。通过改进,该实验在培养学生科学的思维方法和实验技能等方面可以发挥更好的作用。     

化学综合计算复习导航

一、明确考纲要求1.理解相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算.2.了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义.并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求).3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算..4.能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算.     

把握物质的量学习中的十大关系

物质的量是联系微观粒子和宏观可称量物质的桥梁.在高中,化学计算大多都是以物质的量为中心展开的,能否学好物质的量对高中化学的学习有重要影响.学好物质的量的关键在于准确理解有关概念,把握各概念之间的     

探析阿伏加德罗常数应用的常见陷阱

有关阿伏加德罗常数应用的题目在高考中几乎每年都会出现,而且题型也比较固定,多是选择题。该类型题考查的知识点覆盖面比较广,陷阱比较多,因此学生在解答时出错率很高。探析此类题型的常见陷阱,引导学生认真审题,练就"火眼金睛",提高解题效率。     

高考化学中的"物质的量"

纵观全国各地的高考化学试题中,“物质的量”几乎为必考题,且多以选择题形式呈现。物质的量是中学化学的一个基本物理量,是高中化学计算的基础与核心。近年高考降低了化学计算的要求和难度,更加侧重概念考查和基本计算考查,更为重要的是密切联系重要物质结构、氧化还原、元素化合物等知识,其中尤其是以阿伏加德罗常数为中心来设计命题,联系重要化学基础知识,从而使其命题内容广泛,灵活性强和更具有能力要求。     

化学实验中的研究性课题

1教学背景及教学目标 对化学现象和过程进行定量的分析和认识，是学习和研究化学的重要手段。高中教材中涉及的有关重要数据，诸如阿伏加德罗常数，标准状况下气体的摩尔体积。虽已被科学所证实，但如果能够设法以中学化学实验的条件和手段，对有关数据的获得进行有益的探索和尝试，则会提高教学效果。     

阿伏加德罗常数在高考中的应用

用NA表示阿伏加德罗常数的数值,判断有关叙述是否正确是高考中的一种重要题型．这类题目可以包容中学化学的全部知识点,具有较好区分度．     

2009年高考中的阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数是中学化学中的一个重要知识,它从量的角度把微观粒子数目与宏观物质的量联系起来,成为整个化学的枢纽,因此它也是高考的热点,不仅要求基本概念明确,而且知识涵盖面大,要求思维严密,审题要细．