混和溶液PH值的计算方法

混合溶液PH值的计算,考查知识点较多,本文作一系统归纳分析.一、酸或碱的稀释分析:强酸、强碱与水混和,其PH值由公式:[H~ ]_混=[H~ ]_酸·V酸/V混,[OH~-]混=I[OH~-]_碱·V_碱/V_混来计算;弱酸、弱碱与水混和,其PH值由公式:[H~ ]_混=(Ka·C_混)~(1/2)[OH~-]_混=(K_b·C_混)~(1/2)来计算.例1 PH=2的醋酸稀释一倍后,其溶液PH值为多少?     

PH值计算一例

PH值都小于7或PH值都大于7的两种强电解质溶液混和后,其混和液的PH值如何计算? 例如,甲溶液的PH=4,即[H~+]甲     

中学化学PH值计算的类型

有关公式：有关类型一、酸或碱溶液的PH值1、已知强酸、强碱溶液的浓度，求溶液的PH值。例呈、计算0．05mol／lHCl、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2各溶液的PH值？[结论]①强酸为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[H ]，进而求出溶液的PH值。②强破为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[OH－]，再依PH＝14＋lg[OH－]求出溶液的PH值。或根据KW求出[H ]，再求出溶液的PH值即可。2、已知强酸、强碱的摩尔浓度、求PH值例2、已知25℃时，0．1mol／lHAC的电离度为1．32％，0．1mol／l氨水的…     

谈谈有关溶液PH值的计算

有关溶液PH值的计算大致可分为:(H~+〕和PH值的换算,计算酸、碱、盐溶液的PH值,计算稀释液的PH值和计算混和液的PH值四种类型。前两种计算类型,许多化学书籍中均有介绍,现着重谈谈后两种计算类型。一、计算稀释液的PH值1、计算强酸稀释液的PH值1、酸浓度大于10~8M时:计算时只考虑酸的电离。例如:将0.01MHCI溶液10毫升,加水到1升;求稀释后溶液的PH值?解:〔H~+〕=0.01×10/1000=10~4(M)PH=-lg〔H~+〕=-lg(10~4)=4Ⅱ、酸浓度小于10~6M时:计算时除应考虑酸的电离外,还应考虑水的电离。例如:将10~8M的HCI溶液用水稀释100倍后,溶液的PH值是多少?     

PH值计算方面的几个问题

一、教学PH值的概念时,应该着重指出: 1.酸溶液里不是没有OH~-离子,只是〔H~ 〕>〔OH~-〕,碱溶液里不是没有H~ 离子,只是〔OH~-〕>〔H~ 〕。 2.常温下的离子积(Kw)。 Kw=〔H~ 〕·〔OH~-〕=(1×10~(-1))~2=1×10~(-14) 即pH=pOH=7 温度升高,水的电离度增大,100℃时,Kw=1×10~(-12),pH=pOH=6,水的酸碱度仍是中性。 3.pH值适用于〔H~ 〕或〔OH~-〕在1M以下的溶液。如果〔H~ 〕>1 M,则pH<0;若〔OH~-〕>1 M,则pH>14,在这种情况下,直接用〔H~ 〕或〔OH~-〕来表示。浓度大于1 M的强酸、强碱溶液的pH值:     

溶液PH值的计算与规律的探讨

PH值的计算是中学阶段重点内容,也是难点内容,钻研有关计算是非常必要的.本文研讨了有关PH值计算的方法和技巧,归纳出了一些重要而有实用价值的规律.     

再谈复杂酸碱平衡体系PH值的计算

本文以近似质子条件（ＰＢＥ）为依据，用ＣＫ乘积比较法为基础，导出了处理复杂酸碱平衡的另一方法。较之文中介绍的方法有新的改进，导出的酸度公式中既无高次方程，计算过程又大大简化，结果准确度高。     

再谈复杂酸碱平衡体系PH值的计算

本文以近似质子条件(PBE)为依据,用CK乘积比较法为基础,导出了处理复杂酸碱平衡的另一方法,较之文中介绍的方法有新的改进,导出的酸度公式中既无高次方程,计算过程又大大简化,结果准确度高。     

比的PH值

阅读下面的材料,根据要求作文。有人问一位盲人: “你生活在黑暗之中,觉得痛苦吗?”盲人回答: “我痛苦什么?和聋子相比,我能听见声音;和哑巴相比,我能说话;和瘫者相比,我能行走。当然,我之所以活着不感到痛苦,是因为我学会了看到自己的优点。生活中对比不怕,要看你怎样去对比。”这则材料中的“比”能引发你想些什么呢?请以“比”为话题写一篇文章,可以写你的经历、体验、感受、看法和信念,也可以编写故事、寓言等等,所写内容必须在“比”的范围之内。     

关于酸式盐水溶液酸碱性的判断和PH值的计算

酸式盐水溶液的酸碱性〈如NaHSO_4 NH_4HCO_3,NaH_2PO_4,(NH_4)_2HPO_4等酸式盐〉一般的中学生都感到难以判断。在此谈谈酸式盐的水溶液酸碱性的判断方法及其PH值的计算。 一、酸式盐水溶液酸碱性的判断方法: 酸式盐在水溶液中存在着电离和水解两种趋势,所以其水溶液显酸性,中性还是碱性,要看这两种趋势哪一种占主导地位而定。我们可以根据其电离常数与水解常数的大小判断酸式盐水溶液的酸碱性。     

PH值考点归类评析

pH 值考点的考查形式尽管不断变化,但考查要点只有以下几点。一、同种强电解质不同浓度混和后 pH 值求算例1(’88高考题)将 pH 值为8的 NaOH 溶液与pH 值为10的 NaOH 溶液等体积混和后,溶液中的[H~ ]最接近于A.(1/2)(10~(-8) 10~(-10))摩/升B.(10~(-8) 10~(-10))摩/升C.(1×10~(-14)-5×10~(-5))摩/升,D.2×10~(-10)摩/升评析:NaOH 溶液中的主要离子是 OH~-,两溶液     

“PH”值的由来

PH值是水溶液酸碱度的量度,PH值的测定和控制在工农业生产和科学研究中具有重要意义.     

强酸或强碱溶液等体积稀释溶液PH值的简易计算

人们都知道,中性、酸性或碱性液浓中都同时含有H~+离子和OH~-离子,这些离子的浓度存在:[H~+][OH~-]=kw的关系式。应该注意的是当强碱溶液稀释时,是OH~-离子浓度的减小,而H~+离子浓度却增大。因此当强碱溶液稀释时,应用OH~-离子浓度稀释来计算;不能用稀释前的H~+离子浓度稀释来计算。同理,当强酸溶液稀释时,应用H~+离子浓度稀释来计算,不能用稀释前的OH~-离子浓度稀释来计算。 例1、将pH=10的强碱溶液等体积稀释,求稀释后碱液的pH值为多少?     

多元弱酸（碱）溶液PH值计算的计算机模拟教学

本文采用计算机处理，对多元弱酸（碱）溶液ＰＨ值计算进行教学模拟，能完整地体现教学过程中对具体条件的判断，近似处理方法等，也能利用牛顿迭加法精确计算结果，人机对话的形式，便于教学汉化语言，更使教学过程通俗易懂。     

指示剂、PH值和缓冲剂

这个实验比较浅明地组织了一些关于指示剂、pH值和缓冲剂方面联系实际的实验内容供我们参考。 目的: 1.观察几种指示剂的性质。 2.测量一些溶液和几种天然产物的PH值。 3.测量发生水解的溶液的PH值。 4.观察缓冲剂的作用。 5.测量食物氧化后残渣的PH值。     

关于青少年口腔PH值变化规律的研究

目的:研究青少年口腔PH值变化规律。方法:从菏泽家政职业学院随机选取50名青少年学生,作为受试者。对所选学生每天18个时间点的口腔PH值进行监测并记录一周,并分析研究青少年学生口腔PH值变化规律。结果:采用t检验对不同时间点的口腔PH均值进行分组统计分析,p<0.05表示差异有统计学意义,统计结果显示:早餐前、中午10点、临睡前的口腔PH均值高于起床立即的口腔PH均值,p<0.05,有统计学意义;早餐后立即口腔PH均值高于早餐后5分钟口腔PH均值,p<0.05,有统计学意义;早餐后10分钟口腔PH均值高于早餐后15分钟口腔PH均值,p<0.05,有统计学意义;而早餐前口腔PH均值与中午10点口腔PH均值的比较,p=0.21,p>0.05,没有统计学意义。结论:通过对学生一天18个点的口腔PH值监测一周并记录数据作图结果显示:在"起床立即"时处于最低值,三餐的"餐后立即"时口腔PH均值处于最高值,三餐的"餐后5分钟、10分钟、15分钟"口腔均PH值逐渐降低,临睡前的口腔PH值稍微升高。