浅析混合气体爆炸机理

无机化学中,在介绍 H_2和 CO 这两种可燃性气体的还原性时,是以它们能还原氧化铜的实验为例进行说明的。其中 H_2还原 CuO 的实验是先通入 H_2,待试管中的空气完全排除后才能加热 CuO,原因是 H_2与空气中的 O_2混合,在一定温度下会发生爆炸。而 CO 还原 CuO 的实验却先加热 CuO,然后再通入 CO,这样并没有发生爆炸的危险。在教学过程中常有学生提出,H_2和 CO 都是可燃性气体,为什么在同样条件下 H_2和 O_2的混合气体易发生爆炸而 CO和 O_2的混合气体却不会发生爆炸呢?对这个问题应该从混合气体爆炸反应的机理上进行分析。     

例析一题多解 一题多变 多题一解

中学化学教学中挑选典型的例题,通过“一题多解、一题多变、多题一解”等手段加以分析解答,既能加强学生对知识的理解、方法的掌握,又能激发学生学习积极性,培养、提高学生思维能力。一、一题多解例1 200℃时11.6gCO_2和H_2O的混合气体与足量的Na_2O_2充分反应后,固体质量增加了3.6g,則原混合气体的平均分子量为( )     

放缩法求解讨论题一例

[题目]常温下,碳原子数相同的烷烃和烯烃的混合气体,一定体积完全燃烧生成5体积 CO_2,6体积H_2O(均在150℃、1.01×10~5Pa 下测定),试确定该混合气体的可能组成,烷烃和烯烃的体积比及混合气体的体积。解析:据混烃燃烧生成 CO_2与 H_2O 的体积可得混烃中 nc:n_H=5:(6×2)=5:12,由于混烃的体积未知,这样无法判断混烃组成,可进行如下放缩处理:     

应用守恒法解化学题初探

<正>1.质量守恒法:在化学反应中,参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量。例1在一定条件下,气体A可发生反应2A(g)B(g)+3C(g),若已知平衡时所得的混合气体对H_2的相对密度为4.25,则可推知A的相对分子质量为()。     

1995年高考化学第36(2)题解法探讨

题目 CH_1在一定条件下催化氧化可以生成(?)(水和其它反应产物忽略不计)、取一定量(?)经催化氧化后得到一种混合气体,它在标准状况下的密度为0.780克/升。已知反应中CH_1消耗了20％,计算混合气体中C_2H_4的体积百分含量(本题计算过程中请保留3位有效数字)。     

浅谈“守恒”的分类与应用

一、题给的质量守恒的分类与应用 1.物质总质量守恒例1.某固体A在一定条件下分解为B、C、D三种气体:2A=B+2C+3D,测得生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,则固体A的摩尔质量为() A.90g/mol B.120g/mol C.30g/mol D.60g/mol 解析:因为生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,所以混合气体的平均式量为15×2=30;又因为化学反应遵循质量守恒定律,所以2molA的质量为:30×6=180g,A的摩尔质量为:180÷2=90g/mol。选A。 2.元素质量守恒例2.将m摩C_2H_2与n摩H_2置于密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡后生成p摩C_2H_4,将平衡后     

氯气氢气混合气体爆鸣演示实验改进与研究

中学化学高中一年级氯气部分演示实验氢气、氯气混合气体爆鸣实验是课堂演示实验难点。反应原理:H_2 Cl_2=2HCl。由于氯气、氢气混合气体反应产生大量热量,反应气体急剧膨胀产生爆鸣。实验要求采用光照引发反应。但按氯气:氢气(体积比)1:1,单股镁条燃烧照射引发,一般只能看到生成的氯化氢白雾在反应瓶中上下翻涌,而达不到爆鸣。     

例析应用化学方程式巧解难题

例1一定质量的CO和CO2的混合气体中气元素的质量分数为64％,高温下缓缓通过某属氧化物完全反应,所得气体通过足量澄清石水,气体全部被吸收,测得石灰水中生成沉淀质量为克,求原混合气体的质量为多少？     

化学讨论型计算题的特点与归类

近几年来,化学讨论型计算题在各种选拔性考试中所占比例愈来愈大。本文就此类题目的特点与归类作一简单介绍。1 过量问题讨论 此类题目的特点是告诉一个化学反应中多种物质的量,以迷惑学生。解题时要认真分析题意,抓住“参加反应”的量或“反应生成”的量,开展讨论。 例1 现有氢、氧混合气体10克在一密闭钢质容器内点火爆炸,冷却后测得容器内有水9克。求原混合气体中氢气的质量分数。 解析:此题已知量有两个,显然代入化学方程式中计算的量是水的质量9克,而不是H_2质     

例谈初中化学计算的三种快捷方法

例1 某CO和CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36％，使5g该混合气体通过足量的灼热的氧化铜，再将所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量为（ ）     

一道化学计算题的三种解法

题目现有CO和CO2的混合气体若干克，在空气中点燃后发现所得气体的质量比原混合气体增加了32％．求原混合气体中CO与CO2分子的个数比．     

关于一道Na_2O_2计算题的多种变形

在关于Na_2O_2的计算题中,有一道题非常典型,充分考查了解决问题的思路和技巧,其题目如下: 例题将CO_2与CO的混合气体a g通入过量的Na_2O_2的密闭容器中(内有点火装置,并不间断点火),充分反应后,剩余气体质量为b g,则混合气体中CO的质量是多少克?     

一道习题的多种解法与评析

题目一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气的混合气体,此混合气体的质量为49.6g,当其缓慢通过无水CaCl2时,CaCl2的质量增加25.2g.则原混合气体中CO2的质量为多少?分析:由题意知生成的水蒸气的质量为25.2g,即1.4mol,根据氢元素守恒可确定甲烷的物质的量为0.7mol,因甲烷中的碳元素在反应后完全以CO和CO2的形式存在,故CO和CO2的总物质的量也为0.7mol,且其总质量为24.4g(49.6g-25.2g).据此分析,可从不同角度,采用多种方法解决这个问题,下面就把各种解法一一列出,以期起到抛砖引玉的作用.解法1:根据生成的CO和CO2的总物质的…     

CO2、H2O与Na2O2反应的计算题分析

例1:CQ和H2的混合气体3g,与足量的O2充分燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为( )……     

混合物中各物质的质量及质量比的计算

一、应用比例的性质计算 例 现有CO-CO2混合气体，通过足量的灼热的CuO（假定反应完全进行）后气体的质量此原来增加了30％，求原混合气体中CO、CO2的质量比。     

气体摩尔质量的求法及典型例题剖析

一、气体摩尔质量的几种求法1．摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量,该公式适用于单一气体和混合气体．混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值．2．摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为     

解析一道中考化学计算题

题目使3．2g由H2和CO组成的混合气体与足量的灼热的氧化铜充分反应，将充分干燥的所得气体全部通入过量的澄清石灰水中，测知最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少了5．6g．原混合气体中H2和CO的质量比（ ）     

CO2、H2O与Na2O2反应的计算题分析

例1：CO和H2的混合气体3g，与足量的O2充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )     

两种结果谁对?

下列计算题在解题过程中,我们发现了两种不同的结果。 “已知N_2O_4可部分分解为NO_2,在一定温度下达平衡:在0℃时测得混合气体的密度是氢气的38倍,问此混合气体中N_2O_4和NO_2的质量比是多少?” 解法一: 设N_2O_4的起始摩尔数为A,平衡时有x摩尔的NO_2分解。     

高三化学总复习综合练习(二)

一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.甲烷和乙炔的混合气体的密度是同温同压下氢气的12倍,混合气体中乙炔与甲烷的体积比是 A .1:1 B.2:1 C.3:1 D.4:l 2.IL氧气和臭氧的混合气体,经过催化剂作用后全部转化为同温同压下的0:气,体积为1.25L,则原混合气体的平均分子量是 A .36 B.38 C.40 D.42.6 3.碳元素的原子量为12,碳原子质量为ag,某原子的质量为bg,则某原子的原子量为50咬2一的物质的量浓度为(单位:mol/I矛) i卫56V 3m1 12Vm一戎 56m八。~石于 V 二、选择题(每小题有1一2个正确答案) 11.某温度时,化合物甲的饱和溶液m克中含有溶质…