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《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):36-37,60
复习要求 掌握有关溶液中溶质的质量分数的计算 复习方法 深刻理解溶质的质量分数概念是这部分 计算的关键。溶液的配制、溶液的稀释及溶液 的浓缩等计算都是根据这个概念进行的。 相似文献
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一、已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分计入溶液和溶质的质量。 相似文献
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一、知识要点
1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。 相似文献
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一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？例如溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中溶质为反应后的生成物。如氧化钠溶于水后溶质为氢氧化钠,三氧化硫溶于水后溶质为硫酸． 相似文献
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我们如果设某种溶质的浓溶液的质量为m1，其溶质质量分数为a1％，稀溶液的质量为m2，其溶质质量分数为a2％，将它们等体积混合后所得溶液的溶质质量分数设为a％，那么根据混合前后溶质的总质量保持不变，可得下式： 相似文献
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溶质质量的计算是初中化学计算的重点，解题的关键在于：一是准确确定何种物质是溶质，二是准确把握溶质和溶液的质量各是多少，然后用公式： 相似文献
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对于所有的化学教育工作者而言,常会用到以下结论来作同溶质混合溶液溶质质量分数的比较：
a．研究对象是氢氧化钠、硫酸、氯化钠等密度大于1g·mL^-1的溶液,质量分数越大溶液密度越大,同溶质的溶液等体积混合后的溶质质量分数大于等质量混合后的溶质质量分数． 相似文献
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张玉宝 《中学化学教学参考》2002,(6):20-20
一、讲清概念的本质特征溶质的质量分数是什么 ?它的组成包括那几部分 ,这务必使学生十分明确。课本中的定义是 :溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。溶液质量是溶质质量与溶剂质量的总和。其计算公式是 :溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量①溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 1 0 0 %②由②得 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数以上公式的变形学生都容易掌握 ,出错在溶质的质量确定上 ,所以应讲清以下几点 :(1 )溶质必须全部溶于水 ,且不与水发生反应 ,才能直接用公式计算。(2 )若溶质虽不与水反应 ,但没有全部溶解 ,则溶质质量… 相似文献
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胡亚绵 《中学化学教学参考》2000,(11):47-49
有关溶质的质量分数的计算，是初中化学中的一个重点，也是一个难点，学生往往对其本质含义理解不深，解题时就容易出现困难或错误。在此，我就这方面的内容作一总结，希望能帮助学生加深理解概念，熟练掌握方法和技巧。 相似文献
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对溶质质量分数的考查，主要集中在公式的灵活运用、溶液的稀释或配制、结合化学方程式综合计算三个方面，每个方面的内容都有值得注意的地方．现举例加以分析． 相似文献
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吴海洋 《中学课程辅导(初三版)》2000,(11):27-27
在进行有关溶质质量分数计算的时候，必须要搞清它的概念：用溶质的质量占整个溶液质量的分数。因此，在求某一溶液的溶质的质量分数时，首先必须要搞清它是什么溶液，溶质为多少，溶液为多少，这时进行计算就能产生事半功倍的效果。 相似文献
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赵立新 《数理化学习(初中版)》2005,(2):56-59
同一种溶质的不同质量分数的两种溶液混合,求混合后溶液中溶质的质量分数的问题,是中考和竞赛的热点计算之一.下面就有关此类计算题探析如下,供同学们参考。 一、同一种溶质的不同质量分数的两种溶液,按一定质量比混合后,求混合溶液中溶质的 相似文献
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在近几年各省市的中考化学计算题中有一类是求反应后溶液中溶质质量分数的计算题,这类题涉及根据化学方程式进行计算和溶液的有关知识,是中考化学计算题的重要内容之一,也是培养和考查学生分析问题和解决问题能力的综合题之一． 相似文献
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纵观近几年的中考化学试题,求反应后所得溶液中溶质质量分数的试题有所增加,此类试题能很好的将化学方程式的计算、质量守恒的计算及其溶液中溶质质量分数的计算融合在一起．综合程度较高,一道题能很好的考查学生几个方面的最为基础的计算能力． 相似文献
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有关溶液浓度的计算一直是计算中的热点问题,也是学生感到运用起来比较困难的地方。初中化学学习了用溶质的质量分数表示溶液的浓度及相关计算（溶质的质量分数=溶质的质量,溶液的质量X100％）, 相似文献