例析过量反应的计算

在一定条件下,两种物质间发生反应,当其中的一种消耗完后,剩余的一种反应物可与生成物继续反应,得到另一种物质,我们可称为过量反应。因为过量反应的第二步反应不一定进行到底,所以构成了化学计算中的一类题型。一般地,我们可用以下几种方法解决。     

例析硝酸与金属反应的计算技巧

通过实例和相关变形处理,介绍了硝酸与金属反应的计算题教学,旨在帮助学生理清反应的原理,合理应用电子守恒、原子守恒、电荷守恒等守恒关系,掌握化繁为简、化难为易、加快解题速度等计算技巧,由此培养及提高学生的计算能力和创造性思维能力.     

硝酸与金属反应的计算

硝酸与金属的反应是典型的氧化还原反应，在反应中硝酸的作用及其与量的对应关系，电子守恒与元素化合价的变化，这些都是对等化还原反应的本质的理解和理性的升华，也是近几年高考的热点．     

守恒法巧解有关金属与硝酸反应的计算题

硝酸与金属的反应很复杂,有关计算题单纯利用化学方程式进行计算非常繁琐,利用守恒法解一些此类计算题,可使复杂的问题简单化,起到事半功倍的效果。     

部分过量反应计算题的一题多解

所谓部分过量反应，是指当某种反应物部分过量时．过量的反应物又与部分生成物继续反应生成新的生成物的反应（如H2S与部分过量O2的反应，NaOH溶液与部分过量C02的反应，AlCl3溶液与部分过量NaOH溶液的反应，多元弱酸与部分过量碱的反应等）．对于部分发过量反应的计算，往往可用多种方法求解．现举例说明部分过量反应计算题的多种解法．希望对同学们有所启发．     

铜与硝酸反应的典型解法

在学习高一化学硝酸的知识时,经常遇到下面这道题.题目:38.4mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL（标准状况）,反应消耗HNO₃的物质的量可能是(忽视NO₂与N₂O₄的相互转化     

硝酸与金属反应的计算题常用解法

硝酸与金属的反应在中学阶段是一类较复杂的氧化还原反应，反应中往往因为反应条件不同、硝酸的浓度不同而导致生成的产物也不尽相同．所以，涉及到硝酸与金属反应的计算题是较复杂的．解这类计算题的常用方法有以下几种．     

浅谈守恒法巧解有关硝酸的典型计算

关于硝酸的计算常见类型有NO、NO2、O2混合气体与H2O反应、HNO3与各种金属反应，考查4NO 3O2 2H2O=4HNO3和4NO2 O2 2H2O=4HNO3及浓稀硝酸与金属反应放出NO、NO2等知识的灵活运用．     

利用守恒法快速解答硝酸与金属反应的计算

守恒法是高考中常考常用的一种解题方法,其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,避免书写复杂的化学反应方程式,利用其中的某种不变量建立关系式,达到快速准确解题的目的。下面从四个方面谈谈守恒法在解答硝酸与金属反应计算中的灵活应用。     

氧族元素计算六法

一、守恒法物质在反应时,化合价升降的总数、反应物和生成物的总质量、各物质中所含的每种原子的总数、各种微粒所带的电荷数总和等等,都是守恒的.     

分析化学计算题的常用方法与技巧

解答化学计算题时,除掌握常规的解题思路外,还应在此基础上掌握几种常用的解题技巧.这些技巧包括守恒法、差量法、平均值法、十字交叉法、极值法、转换法、估算法等.     

连续多步反应问题的解法-公式法

连续多步反应的计算问题是指，凡是两种物质发生反应的生成物中有一种物质能跟反应物中的一种过量物质在同一体系内继续反应的有关计算．如H2S的燃烧，CO2通入NaOH溶液，CO2通入Ca(OH)2溶液，H2S(SO2）通入NaOH溶液，可溶性铝盐与NaOH溶液的反应，偏铝酸盐与HCl反应，铁与HNO3反应，碳粉与氧化铜(SiO2)反应，Na2CO3与HCl反应等等．     

2005～2006年优秀文章选登 考查复分解反应典型题例析

复分解反应是初中化学教学中重要组成部分,是中考命题的亮点内容,现筛选近年来相关中考试题例析如下,以飨读者.1.对复分解反应概念理解的考查例1 对于化学反应 A+B=C+D 的下列说法中正确的是 ( )(A)若生成物 C 和 D 分别为盐和水,则该反应一定是中和反应(B)若 A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则 C 和 D     

例析竞争反应

正反应物间一对多的化学反应常有竞争.竞争反应是指由于物质反应能力不同,多反应按一定的顺序逐次进行.近年来,有关反应的竞争问题频频出现在各类考试当中,并逐步成为考试命题的热点,.而在教学中,我们常常发现,学生在解决涉及有竞争反应的问题时,总是思路不清,解题无从下手,甚至常会出现错误的结果.下面我就对此类问题进行总结,选析一些试题供大家参考.一、氧化还原中的竞争反应氧化还原反应的实质是反应物间(氧化剂和还原剂之间)发生电子转移的反应,那么氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也愈强,则两强之间更易发生电子转移,该反应优     

硝酸与金属反应的计算技巧

该法是指直接根据离子方程式所确定的相关量进行计算．这是一种直接抓住化学反应的实质，简化计算的中间环节的简捷解法．     

2005～2006年优秀文章选登 考查复分解反应典型题例析

复分解反应是初中化学教学中重要组成部分,是中考命题的亮点内容,现筛选近年来相关中考试题例析如下,以飨读者.1.对复分解反应概念理解的考查例1 对于化学反应 A+B=C+D 的下列说法中正确的是 ( )(A)若生成物 C 和 D 分别为盐和水,则该反应一定是中和反应(B)若 A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则 C 和 D     

例析守恒原理在化学计算中的应用技巧——硝酸篇

一、原子守恒原理例题1 38.4g Cu与适量的浓HNO3反应,铜全部反应后,共收集到22.4 L气体(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是().A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol解析由于随着反应的进行,HNO3的浓度不断减小,收集的气体应该是NO2和NO的混合物,作为选择题,可以用极值法讨论求解,但比较麻烦并无法确定消耗HNO3的准确值,     

硝酸与金属反应的计算

硝酸与金属的反应,受浓度、温度等条件的影响,其反应产物不同。Fe与HNO3反应,首先生成Fe^3＋,Fe^3＋有较强氧化性,可与Fe反应生成Fe^2＋,所以,Fe与HNO3反应的生成物与Fe和HNO3的物质的量有关。