高考离子方程式“九看十不要”

离子方程式是每年必考的内容,是中学化学的一个重要知识点。从教学实际出发,谈高考离子方程式处理之——"九看十不要"。一、看反应是否符合客观事实例如,把钠投入到硫酸铜溶液中:错误方程式:2Na+Cu2+=Cu+2Na+正确方程式:2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑二、看质量与电荷是否同时守恒例如,氯气通入到氯化亚铁溶液中:     

离子反应方程式书写错误分析

一、离子反应不是在溶液中或熔融状态下进行。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应,没有自由移动离子参加的反应,一般不能写离子方程式。如实验室用N H4C l和C a(O H)2固体混合加热制N H3,虽然也有离子参加反应,但不能写离子方程式,只能写化学方程式,即:2N H4C l C a(O H)2=C aC l2 2N H3↑ 2H2O二、不遵循反应发生规律,主观推测反应的发生。1.钠投入硫酸铜溶液中。应先考虑:2N a 2H2O=2N aO H H2↑,钠与水反应生成的O H-再与C u2 反应生成C u(O H)2沉淀。2.盐类的水解方程式。由于盐类水解程度较…     

碱金属十问

1.钠跟酸溶液的反应,是钠先跟水反应,生成NaOH再与酸中和吗? 答:不是,因为钠跟水反应的实质是钠原子把电子转移给H2O分子电离产生的H+,是离子反应.在稀盐酸、稀硫酸等溶液中,HCl、H2SO4完全电离,产生了大量H+(H2O此时电     

钠与酸溶液反应实验的探究

在Na与酸溶液反应实验中,需要解决两个问题：Na是先与酸反应还是先与H₂O反应,以及酸溶液的浓度对反应剧烈程度的影响。为此,结合相关化学原理进行了一系列验证性实验,在对相关实验现象进行理性分析的基础上,最终得出：Na与酸溶液反应并非先与酸反应后再与H₂O反应,这一结论与氢离子的浓度有一定关系;在Na与酸溶液反应时,氢离子浓度越高,反应越剧烈,但也要考虑其他因素。     

酸碱中和反应的离子方程式的写法

离子方程式与一般化学方程式有所不同,它不仅表示了某一具体的反应,而且还表示了同一类型的反应。如离子方程式H OH-=H2O,可以表示酸碱中和反应。但是,此离子方程式能否代表所有酸碱中和反应呢?对于强酸和强碱中和,例如HCl NaOH=Na-Cl H2O,NaOH和HCl均为强电解质,溶液中有四种离子产生,其中Na 和Cl-的浓度在中和前后没有发生变化,而H 和OH-生成弱电解质水而使其离子浓度降低。由于H2O是极弱的电解质,所以使H OH-H2O这一电离平衡强烈地向结合生成水的方向移动,NaOH和HCl的中和反应进行得很完全,而Na 和Cl-实际上没有参加反…     

铵盐与强碱浓溶液之间反应的两种误解

铵盐与强碱的稀溶液之间混合反应时没有氨产生,这是公认的事实·其原因是生成的新碱(NH3·H2O)产生的氨在水中的溶解度特别大,常温常压时1体积水中可溶解约700体积的氨;生成的新盐(钠盐、钾盐)多为易溶物·其反应的离子方程式为:NH4 OH-NH3·H2O但浓的铵盐溶液与浓的强碱溶液之间在通常情况下混合反应时是否有氨产生和有晶体析出呢?高三新教材第32页有这样一段叙述:如果把(NH4)2SO4浓溶液和NaOH浓溶液混合时,生成挥发性的NH3……反应可用离子方程式表示:NH4 OH-=NH3↑ H2O这种表示意味着浓的铵盐与浓的强碱之间反应时有氨产生…     

碱金属知识单元测试

1.在实验室里钠应保存于煤油中的原因是().①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④ρ(钠)ρ(水)⑤Na不与煤油反应⑥ρ(钠)>ρ(煤油)钠保存于煤油中,可与空气隔绝.A.①②③B.③④⑥C.①③⑤D.①③⑤⑥2.将4.6g钠投入到95.6g水中发生反应,假设无水蒸发现象,则所     

离子反应专题训练

1.下列离子方程式书写正确的是(). A.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH),+4H十=ea,++HZo B.钠与水的反应: Na+ZHZO=Na‘+20H一+HZt C.铜片插人硝酸银溶液中: Cu+ZAg‘=Cu,‘+ZAg丰 D.大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+ZCH3Co0H=CaZ‘+CH3COO一+ COZ卞+HZO 2.在某溶液中酚酞呈粉红色,下列离子在 该溶液中不能大量存在的是(). A .K十B.Na十C.BaZ+D.A13十 3.下列离子方程式中,正确的是(). A.向氯化亚铁溶液中通人氯气: FeZ十+C12=Fe3++Zel- B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe,‘+3NH。·H20=Fe(oH)3丰+3NH犷 C.碳酸氢…     

高一化学规律中的常例与特例

化学概念、化学原理、化学理论来源于丰富的经验事实,是对化学现象的一般概括和总结.而化学世界是丰富多彩的,共性之中有特性.对特例的掌握有利于培养同学们怀疑、批判、探究、创新的科学精神.1.没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应,一般是非氧化还原反应.特例:Na2O2+SO2Na2SO4,NH4NO3△N2O↑+2H2O.2.强酸一般能制弱酸,弱酸一般不能制强酸.特例:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4.3.酸与酸之间一般不发生反应.特例:具有氧化性的酸和具有还原性的酸之间能发生反应,如:HCl O+H2SO3H2SO4+HCl(弱酸生成强酸),H2S+H2SO4(浓)SO2…     

用实验解习题的教学体会

本人在多年教学工作中不仅仅注意使用并补充一定的演示实验，同时对于课本或课外练习中可以用实验来解答的习题也尽可能通过演示实验或学生操作实验来完成，取得较好的教学效果．下面就一些简单例子谈谈这方面的一些体会．一．变猜想为科学论证在《钠》一节新课结束后，出了一道练习题：把一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，最后烧杯中留下的新物质是（）A．CuB．Na2SO4C．Cu（OH）2D．H2有的学生答A，理由是销比铜活泼，发生置换反应，但立刻有学生提出应选C，理由是钠先与水反应生成了NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成了Cu（OH…     

重要金属及其化合物

几种金属与高考命题钠是典型的活泼金属 ,其化合物Na2 O2 、NaOH、Na2 CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表 镁、铝及其化合物的试题在近年高考中在逐渐增多 ,如在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断等题型中出现 ,此外 ,它们与酸反应的定量计算 ,Mg3N2 与水的反应原理及计算 ,Al3+与OH- 、AlO- 2 与H+的相对量对反应产物、现象的影响和计算 ,铝热反应 ,Mg与CO2 反应在无机推断题中的应用也常有出现 铁作为一种变价金属 ,也是高考命题的热点 ,在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁扮演着重要…     

书写和判断离子方程式的“八违背”和“八忽视”

一、书写和判断离子方程式的“八违背”1.违背客观事实例1写出下列反应的离子方程式:①铁跟盐酸反应;②碳酸氢镁溶液跟足量氢氧化钠溶液反应。错解①2Fe 6H =2Fe3 3H2↑;②Mg2 2HCO3- 2OH-=MgCO3↓ CO23- 2H2O。分析①中注意到了写离子方程式的两个守恒,即荷守恒、质量守恒,但违背了Fe与盐酸反应生成Fe2 的观规律;②中注意到了化学用语及少量Mg(HCO3)2离子配比关系,但违背了离子反应总是向着离子浓度减少方向进行这一客观规律。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小得多,所以以上离子方程式正确的是:①Fe H =Fe2 H2↑;②Mg2 2H…     

一题多变求溶液中溶质的质量分数例解

例Na2O、NaCl、CuSO4·5H2O各5g分别完全溶于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数分别是多少？ 解析注意Na2O溶于水跟水起反应生成NaOH,其溶液中的溶质不是Na2O而是NaOH,故溶质的质量不是5g,而是大于5g,需要通过化学反应方程式计算求出NaOH的质量．     

钠和硫酸铜在水溶液中的性质

按金属活动顺序表,Na与CuSO_4溶液发生置换反应,析出单质铜。但事实并非如此,而按下列进行反应: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4对此现象的解释,把听到的和资料上看到的归纳为三种: “水的浓度比CuSO_4大;” “钠跟水的接触面大;” “在水溶液中的Cu~(2+)离子已形成蓝色的水合络离子[Cu(H_2O)_6]~(2+),是变形的八面体结构(如右图)。CU~(2+)离子居中心,隐蔽性大,较稳定,金属     

离子方程式的书写与检查

一、书写离子方程式的五点注意: 1.离子反应是在溶液中或熔化状态下发生的反应.凡非溶液中或非熔化状态下进行的反应一般不能写成离子方程式.亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式.如氢氧化钠和氯化铵固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式,只能写出化学方程式,即: .再如铜和浓硫酸混合加热,虽然浓硫酸中也有H+,但浓度很小,故该反应也只能写出化学方程式.即:Cu+2H2SO4     

化学教学中研究性学习案例--钠与水、酸反应实质初探

在《碱金属》练习中遇到这样一道题:“向97.8g质量分数为1％的稀盐酸中加入2.3g金属钠。写出有关反应的离子方程式。”学生问到:钠放入酸中,首先与水反应,还是与酸反应?通过查资料,他们发现许多资料都认为“钠与水、酸反应实质是把电子转移给水或酸电离产生的H~ ,所以钠与酸溶     

一类离子反应离子方程式的快速书写

离子方程式的书写是中学化学的重点和难点之一。对于简单的离子反应,学生尚能熟练地书写其离子方程式,但对于较为复杂的离子反应,要书写其离子方程式,学生往往感到比较困难。例如:向NaHSO4溶液里,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性;请写出反应的离子方程式。该题中参加反应的离子种类较多,涉及到的反应类型既有中和反应又有沉淀反应,比较复杂,怎样快速准确地书写其离子方程式呢?现介绍一种方法仅供大家参考。该方法分以下三个步骤:(1)搞清溶液中离子间的反应情况。NaHSO4溶液中存在着Na+、H+、SO2-4;Ba(OH)2溶液中存在着Ba2+、OH-,当把两…     

“碱金属”学习指导

一、内容与要求表l内容考试要求1.钠的物理性质B 2.钠的化学性质(与氧气、水的反应) C 3.钠的重要化合物(如过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠) B 4.碱金属元素原子结构、性质的比较B 5.焰色反应B二、知识要点及规律1.钠及其化合物的相互转化Na年伪NazO之T N一20 2.钠与水反应的现象及解释①钠浮在水面(钠比水的密度小);②熔化成小球(钠与水反应放热，钠的熔点低);③四处游动(反应产生气体);④嘶嘶作响;⑤酚酞变红(产物中有碱) 3.钠与硫酸钢溶液的反应①ZNa 2H20=ZNa0H H:t②ZNa0H CuSO;= ZCu(OH):工 NaZSO。总反应:ZNa 2H20 CuSO.…     

例谈初中化学《碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》考点分析与探究

一、碳酸钠的化学性质 例1 Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该反应的化学方程式为sub〉;可与盐酸反应放出CO2,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是sub〉;已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2,可观察到的现象是sub〉。解析本题考查碳酸钠的性质.根据题中给出的反应物和生成物可写出有关反应方程式.实验室制取气体时,要求便于操作和收集,而Na2CO3与稀盐酸的反应过快,不利于气体的收集.由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,故在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2,     

谈谈在联想中总结化学知识

在化学教课书中，讲到SIO2和NaOH溶液会发生反应，其反应式为SIO2＋2NaOH＝Na2SIO3＋H2O．用这个知识解释了盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞子．因为NaOH与玻璃成分中的SIO。反应生成Na。SIO。，它会使玻璃瓶口和瓶塞粘住．同样，这一道理解释了酸式滴定管不能盛放碱性溶液，因为玻璃旋塞容易被粘住．但是学生还是会提出：试剂瓶壁、试管墨为什么就不会与NaOH溶液反应？工业上铝土矿中A12O3的提纯时，为什么就不考虑这一反应呢？SIOZ和NZOH溶液的反应速度和程度到底如何呢？事实告诉我们，该反应是缓慢进行的与NaOH的…