对SO2通入FeCl3溶液反应实验现象的研究

1实验研究把一定量的SO2气体通入到0.01mol/L的FeCl3溶液中可以发现橙黄色的溶液变成棕红色,继续通入,溶液颜色变浅,把变浅后的溶液长时间放置,溶液颜色变成浅绿色;如把少量的Na2SO3固体加入到0.01mol/L的FeCl3溶液中可以发现溶液的橙黄色加深,但是加深了的溶液随时间的增加颜色没有变浅的现象发生,如果在没有变浅的溶液中通入SO2气体,则会出现通入SO2气体的溶液颜色变浅,把变浅后的溶液长时间放置,溶液颜色变成浅绿色。     

SO2通入FeCl3溶液的实验探究

在讲二氧化硫化学性质时,为了说明二氧化硫的还原性,笔者补充了一个实验：把二氧化硫气体通人FeCl3溶液中,观察FeCl3溶液变成浅绿色,证明二氧化硫的还原性．可是事与愿违,把二氧化硫气体通入FeCl3溶液后,不但没有看到溶液变成浅绿色,反而加深变成红褐色．这种异常现象使笔者大为吃惊,于是我们师生在课下到实验室进行了探究．     

存在pH值为4的FeCl_3溶液吗

96年全国高考上海化学试题第22题的命题“pH值为4的FeCl3溶液……”．是否存在PH值为4的FeCl3溶液呢？对于这个问题,我们不妨分析一下．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋已知KspFe（OH）3＝4×10－38,Kw＝10×10－14设FeCl3溶液中[Fe3＋]＝0．1mol／L,Fe3＋完全沉淀为Fe（OH）3时的[Fe3＋]＝1．0×10－6mol／L根据溶度积公式,可以求得Fe3＋开始形成Fe（OH）3沉淀的pH值为1．87．同理,也可以求得pH值为4时溶液中Fe3＋的浓度．[Fe3＋]＝Ksp／[OH－]3＝4×10-38／（10-10）3＝4×10-8（mol／L）…     

明胶铁氧体水基磁流体的制备

采用化学共沉淀法,选择明胶为稳定剂,氨水作沉淀剂在水溶液中共沉淀FeCl2和FeCl3得到Fe3O4磁粒子,由此制备具有高度生物亲和性的明胶水基磁流体．着重研究了最佳工艺条件：反应液的初始浓度为0．2048mol／L,Fe^3＋／Fe^2＋的物质的量之比为1．75,35。C反应1h,沉淀剂过量（20-30）％。pH值11,搅拌速度3000r／min,明胶最佳用量0．060g／60ml;包覆温度为60℃。得到磁粒子粒径小于12nm,饱和磁化强度5．06mT,制得的明胶水基磁流体长时间放置,无明显分层现象。     

守恒法解题一例

例 在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L浓度为0．25mol／L的FeSO4溶液及26g固体沉淀物．试计算原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度．     

品红溶液异常褪色现象引发的探究

1 问题的产生 SO2使品红溶液褪色的实验,课本上用硫酸和亚硫酸钠反应产生的SO2通入到品红溶液中,使粉红色品红溶液褪色。发现SO2通入到品红溶液中往往需要数分钟才能使溶液颜色褪尽。有学生提出该实验是否改为在品红溶液中先后加Na2SO2粉末和稀硫酸,认为这样可从品红溶液中直接产生SO2,从而加快溶液褪色速度,且又简化实验装置和操作,还能大大减少SO2对空气的污染。     

解析三道化学计算题

题1 取一定量的Na2CO3、NaHC03和Na2SO4的混合物，使之与250mL 1．00mol/L过量的盐酸反应，生成了2．016 L CO2(标准状况下)，然后向所得溶液中加入500mL 0．100mol/L Ba(OH)2溶液，得2．33g沉淀，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00mol／L盐酸可恰好中和．试计算混合物中各物质的质量.     

鉴别CO_2与SO_2七法

1.品红溶液法将气体分别通入品红溶液中,SO2有漂白作用,可使品红溶液褪色,CO2无此性质。2.高锰酸钾法将气体分别通入酸性KMnO4溶液中,能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2,不能使之褪色的是CO2。反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。     

高聚物分子量测定实验中PAM稳定性的研究

本文对高聚物分子量测定实验中PAM-0．5mol／L NaCl，PAM-0．1mol／L Na2SO4和PAM-1mol／L NaNO3体系的粘度进行了稳定性考察，并研究不同稳定剂对上述体系的影响，考察其粘度对时间的依赖性，确定了粘度法测定PAM分子量的适宜溶液体系。提高学生实验测量的准确性。     

关于浓稀硫酸性质的实验探讨

浓H2SO4具有强氧性，另外，稀H2SO4与活泼金属制氢气，酸太稀放出气体的速度慢，反之反应难以发生，应有一最佳浓度，本人就化学教师普遍关心的这一问题作了一系列性质实验，得以下实验结果．1．只有市售98％的浓H2SO4才具有氧化性吗？本人除用98％的浓HZSO4外，还分别用6、7i8到12mol／L的H。SO。溶液与铜反应，发现加热一定时间（长的约6分钟）后它们都能反应·是否由此就说明6mol／L的H。SO。也具有氧化性呢？经重复实验，更进一步发现这些稀释后的H。504溶液加热到一定时间，溶液体积减小到一定程度后反应才开始发生．到底要浓…     

解析一例开放性理化融合题

[题目]:已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O,在常温下向容积为10L的真空容器中通入34mg的H2S气体和64ng的SO2气体(m、n均为≤5的正整数),反应后容器内气体可能达到的最大密度为( ) A.49g／L B.28.89g／L C.25.69g／L D.10.289g／L     

Fe~(3+)转化成Fe~(2+)实验的改进

传统教材上Fe3+转化成Fe2+的实验操作是向2mL1mol／L的FeCl3溶液中滴加3滴稀盐 酸,再加入少量还原性铁粉,观察溶液颜色的变化。这种做法有两点缺陷:一是加少量 铁粉无法保证Fe3+完全转化成Fe2+;二是该反应在常温下进行较慢,要观察到明显的现 象需较长的时间。为此,笔者做了如下改进: 1.向4mL1mol／L的FeCl3溶液中加入5滴稀盐酸,再加入1／4角匙(稍过量)的还原性 铁粉;     

速记“速率”四步曲

2．掌握计算三状态反应速率的计算常常从列出起始态、变化态、即时态的量进行计算的。【例1】一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0．9 倍,在此时间内v(H2)是( ) A.0．2mol／(L·min) B.0．6mol／(L·min) C．0．1mol／(L·min) D.0．3mol／(L·min)     

肾上腺素0．5mol／LH2SO4溶液中电氧化反应特性的研究

利用循环伏安法研究了肾上腺素在0．5mol/L H2SO4溶液中铂电极上的电化学氧化反应。结果表明：在0．5mol/L H2SO4溶液中铂电极上,肾上腺素的电氧化反应具有准可逆电荷跃迁的特征,其动力学参数,扩散系数（DR）为2．75&;#215;10^-6cm^2/s,异相电子转移速率常数（ks）为2．27&;#215;10^-4cm／s。     

高考化学数据、图表、图像题专项过关

1．向含有0．2molNaOH、0．1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通人气体的体积为6．72L（标准状况）时立即停止。则在这一过程中，溶液中离子数目和通人CO2气体的体积关系正确的是（气体的溶解忽略不计）（ ）     

与量有关的离子方程式书写方法谈

一、量确定的离子方程式的书写——通过计算书写 例1 向100ml 0.1mol／L的FeBr2溶液中通人0．025mol Cl2，请写出反应的离子方程式．     

SO2与品红溶液的反应是可逆反应

1　实验 (实验时的室温为 9℃ )实验 1 :将SO2 通入品红溶液至品红褪色 ,然后用酒精灯加热至无色溶液刚好变红。放置一段时间 (冷却 )后红色自动消失 ,再加热至刚好变红 ,放置一段时间后红色又自动消失。若将褪色的品红溶液持续加热较长的时间 ,则品红的红色不会在冷却后再褪色。实验 2 :将SO2 通入品红溶液至品红褪色 ,敞开放置于通风橱内 ,5天后试管内开始变微红 (室温低、反应慢、反应时间较长 )。实验 3:将SO2 通入品红溶液至品红褪色 ,再加一些盐酸 ,敞开放置于通风橱内 ,两天后试管内开始变微红。实验 4 :用 50ml的大注射器抽取实…     

NO_2不能用浓H_2SO4_干燥

NO2 为红棕色有刺激性气味、有毒的气体。易溶于水 ,且能与水反应的氧化物。NO2 能否用浓H2 SO4来干燥 ,一般资料都没有说明 ,以下两个实验 ,能很好地证明NO2 不能用浓H2 SO4来干燥。1　实验 1用铜和浓硝酸制NO2 气体 ,并控制气流慢慢地通入盛有约 2ml浓硫酸的具支试管里 (用NaOH图 1吸收尾气 ,防止污染空气 ) ,过一会儿(约 5分钟 ) ,便可清楚地观察到 ,无色透明的浓硫酸呈浅红棕色 ,继续通入NO2 ,颜色逐渐加深 ,说明红棕色的NO2 这种酸性氧化物能溶于浓H2 SO4(见图 1 )。图 22　实验 2向一充满红棕色NO2 气体的试管 (A)里注入 2…     

逆境条件对酵母菌海藻糖含量的影响

酵母菌经过不同浓度的盐溶液、低温等不同方式的逆境处理,不同时间内取样,对海藻糖的含量进行测量,得出酵母菌海藻糖含量积累的最佳单一胁迫条件是：1．2mol／LNaCl溶液处理酵母菌30min;0．9mol／L KCl溶液处理酵母菌60min;0．6mol／LMgS04溶液处理酵母菌90min;1．2mol／LCaCl2溶液处理酵母菌90min;0．8mol／LAICl3溶液处理酵母菌6h;0．4mol／LFeCl3溶液处理酵母菌3h;0℃处理酵母菌15s．     

解析三道化学计算题

题1将38．4gCu完全溶于适量的浓硝酸中，可收集到氮氧化物的混合气体（含NO、NCh、N2O4），其总物质的量为Am01．将这些气体完全通入足量的烧碱溶液中，充分反应后共消耗B mol NaOH．[第一段]