水解问题分析

一、盐类的水解 (1)盐类水解的实质:盐电离出来的一种或多种离子与水电离出来的 H 或OH-结合生成弱电解质,从而促进了水的电离． (2)盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解．例1 在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 (以离子方程式和简要文字     

如何正确诠释盐类的水解

1盐类水解的规律盐类水解的规律是谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,无弱不水解．强碱弱酸盐的水溶液显碱性,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强酸强碱盐的水溶液显中性．     

无处不在的盐类水解

盐所电离出的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是：有弱才水解,无弱不水解,两弱都水解,谁强显谁性,越弱越水解．盐的水解出现在很多情况下,具体如下：     

探索盐的反应规律的一次尝试

学生学了“盐类水解”后,对于盐与盐反应的“多变性”感到困难。当二种盐的水溶液反应时,什么情况下只考虑复分解反应,什么情况下要考虑盐的水解,什么情况下又需考虑它们之间的氧化——还原反应呢?为了解决这些问题,我们首先让学生弄清盐类水解的实质,即抓住“谁弱谁水解,谁强显谁性”的通俗理解,通过练习,让他们较为熟练地掌握盐类水解化学方程式,尤其是离子反应表达式,并在学习电离平衡的基础上,提出“水解平衡”的概念,以及影     

盐类的水解知识点总结

<正>一、盐类水解原理1.定义:在溶液中,盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,这种作用叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质:使水的电离平衡发生移动。3.盐类水解的结果:盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。4.盐类水解的条件:(1)盐必须能溶于水中;(2)生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱     

理解盐类水解概念灵活解答相关问题

根据盐类水解的定义,可知盐类水解的关键是生成了弱电解质.(?)因此,盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解.一、盐类水解的规律1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解.     

盐类水解知识的应用

由于盐类水解的程度一般都很微弱,通常都不考虑它的影响,但在处理以下情况时必须考虑盐类的水解带来的影响。一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律"谁弱谁水解,谁强显谁性",可以判断盐溶液的酸碱性;根据"越弱越水解",可以比较溶液中酸碱性的相对强弱。     

盐类水解的应用

盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但以下一些情况必须应用到盐类水解知识.一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律——“谁弱谁水解,谁强显谁性”,可以判断盐溶液的酸碱性;根据“越弱越水解”,可以比较溶液中酸碱性的相对强弱.例1用一价离子组成的四种     

对<盐的水解>的意见

《化学教学》80年第三辑〈盐的水解〉一文,读后颇受启发,但该文对某反应体系要不要考虑盐的水解,怎样去判断?认为“跟某反应的生成物一致”,“因此不必考虑水解。”我感到有商榷的必要。关于这个问题可以从盐水解程度的大小,及分析反应体系中水解反应与不水解的离子间的直接反应,二者谁占主导而得到解决。例如在碳酸钠溶液和盐酸的反应体系中:     

盐类水解的应用

在2006年的理科考试说明中明确要求“理解盐类水解的原理”．盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到下列情况,必须考虑盐的水解．1．分析判断盐溶液的酸碱性(或pH范围)要考虑盐的水解．     

水解反应的机理和规律

化学反应中的水解反应,是比较常见的一类反应。许多无机物(如某些盐和非金属卤化物)和有机物(如卤代烃和羧酸的衍生物),都能发生水解反应。现联系中学化学的有关内容,浅谈上列各类物质水解的反应机理和一般规律。 一、盐类的水解 某些盐发生水解反应的机理,是盐溶于水,产生的酸根离子与水中的氢离子结合生成了弱酸或易生成气体的酸;或者是盐产生的金属离子(或铵根离子)与水中的氢氧根离子结合生成了弱碱、或难溶性的氢氧化物(或碱式盐);引起了水的电离平衡发生了移动的缘故。故此,盐类水解的一般规律:     

盐类水解的利用13例

盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到下列情况,必须考虑盐类水解:1.分析判断盐溶液酸碱性(或pH范围)要考虑盐的水解例如:等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,因为完全反应生成强酸弱碱盐     

浅析酸和碱对盐类水解的影响

盐的水解就是“盐的离子与水电离出来的H~+或OH~-生成弱电解质的反应”。由于水解水的电离平衡必然向右移动,使盐溶液显碱性或酸性。若向酸性的盐溶液中加入酸或向显碱性的溶液中加入碱,由于同离子效应,水的电离平衡必将向左移动,盐的水解受到抑制。若向显酸性的盐溶液中加入碱或向显碱性的盐溶液中加入酸,情况怎样,盐的水解能得到促进吗? 现行中学化学课本第三册P47页的回答是肯定的。“当增大[H~+]或[OH~-]的浓度时,水解平衡要向左或向右移动,这样可抑制或促进水解反应的进行。”     

碳酸氢钠溶液的碱性强于醋酸钠吗

NaHCO3和CH3COONa是2种常见的弱酸强碱盐,相同温度、相同浓度的这2种盐溶液,谁的碱性强？一种比较普遍的观点是：NaHCO3的碱性强．因为H2CO3酸性弱于CH3COOH,而HCO3在水中的电离相对于其水解可以忽略,根据盐的水解规律,“越弱越水解”,所以NaHCO3碱性强．这样的解释“合情合理”．     

化学课要重视板书设计

板书在课堂教学中占有很重要的地位,使用得当,能显著地增强课堂教学效果。下面介绍化学课板书的几种形式及其作用,供大家参考。一、纲式要它的特点是简明扼要,条理清楚。它能帮助学生掌握讲授要点或归纳讨论结果。例如:讲“盐类的水解”一节时,在讨论各类盐水解过程的基础上,帮助学生归纳出下列要点,对他们理解和掌握水解原理及其有关规律,是非常有益的。 1.水解实质:中和反应的逆反应。中和酸十碱(?)盐 水 Q 水解 2.特征:溶液酸碱性的改变。 3.原因:由于组成盐的离子和水中的H~ 或OH~-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱),破坏了水原有     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度平衡常数影响 ,指出在一定温度下 ,离子强度的增大 ,对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响 ;使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kch 减小 ;对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响 ,其余各级水解浓平衡浓度平衡常数减小 ,以及相邻两级水解浓度平衡常数Kchi与Kch(i 1 ) 的比值减小     

水解程度与电离程度的比较

溶液中离子浓度的大小比较,是中学化学的难点之一(特别是强酸弱碱盐与弱碱或强碱弱酸盐与弱酸等混合溶液中,离子浓度的大小比较).要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小,首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小.     

何时该考虑盐的水解

一般来讲，盐的水解是很微弱的，不能什么时候都去考虑盐的水解，否则会颠倒主次，把简单问题复杂化。在盐溶液中．若有弱碱阳离子或弱酸阴离子则其就会水解，因为这些离子会与溶液中的氢氧根离子或氢离子结合生成相应的弱碱或弱酸，从而消耗溶液中的氢氧根离子或氢离子，使溶液呈酸性或碱性。且其水解受到温度、浓度等的影响，至于何时考虑水解，笔结合教学经验归纳如下。     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度的平衡常数影响，指出在定温度下，离子强度的增大，对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响；使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kh^c减小；对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响，其余各级水解浓度平衡常数减小，以及相邻两级水解浓度平衡常数Khi^c与Kh(i 1)^c的比值减小。     

浅析盐类的水解考点

盐类的水解问题在高考题中频频出现,对于此类知识的考点总结如下。 一、盐溶液的水解程度大小的比较 判断盐水解程度的依据：水解产物（弱酸或弱碱）越弱（电离程度越小）,水解程度越大,水解的酸性或碱性越强;若是多步水解,