乙醛

1教学目的 ①使学生掌握乙醛分子的结构、性质、用途和工业制法;②培养唯物主义的观点和思维方法。 2教学重点和难点 ①乙醛的分子结构特征及其相应的氧化、还原特性;②正确书写乙醛的氧化——还原反应方程式。     

对氧化还原反应的几点认识

氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,氧化还原反应的教学大致可分为四个阶段,①初中:氧化还原分立;②高一(上):氧化还原并存,本质是电子的转移;③高一(下):用化合价升降法配平氧化还原方程式;④高二:有机反应中的氧化还原.中学化学教材的这种编排,目的是分散难点,循序渐     

化学问答

向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,对产生此现象的原因有如下三种设想：①溴水与乙醛发生了取代反应;②溴水与乙醛发生了加成反应;③溴水将乙醛氧化成了乙酸，为探究到底哪一种猜想正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案。方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。     

浅谈碱性条件下Cu~(2 )或Ag~ 对乙醛的氧化反应

我们知道,氧化还原反应是从得氧即是氧化,失氧即是还原开始认识的。在有机化学的反应里,通常还可以从加氢或去氢来分析,即去氢就是氧化反应,加氢就是还原反应。所以乙醛加氢就是乙醛被还原。乙醛还能够被弱氧化剂所氧化。例如：铜离子（Ｃｕ２＋）或银离子（Ａｇ＋）...     

氧化还原反应方程式中水的角色归纳

在氧化还原反应中,各种物质在化学反应中的角色,从氧化还原反应角度概括起来有8种作用,它们是：①只作氧化剂;②只作还原剂;③既作氧化剂又作还原剂;④既不作氧化剂也不作还原剂;⑤只是氧化产物;⑥只是还原产物;⑦既是氧化产物又是还原产物;⑧既不是氧化产物也不是还原产物。从中学阶段分析第⑤种情况即只做氧化产物没有出现,其他的七种情况都有体现。下面笔者从氧化还原反应的7种角色出发,对中学化学中出现的水参与的氧化还原反应方程式做一归纳。     

原电池电极反应方程式的书写

原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要的地位。它融合了许多方面的知识,主要有:①氧化还原反应;②能量的转换、新能源的开发;③电解质溶液;④金属的性质;⑤电学知识。高考关于原电池的考题频频出现,电极反应方程式的书写更是考查的重点。     

氧化还原反应方程式配平9法

氧化还原反应方程式配平的原则:①电荷守恒,即得失电子总数相等;②质量守恒,即反应前后各元素的原子个数相等.现对氧化还原反应方程式的配平总结出常用的9种方法.1 顺配法先从氧化剂或还原剂开始入手配平.该配平法适用于分子间的氧化还原反应、所有     

例析高考中氧化还原反应的考查

氧化还原反应是高中化学中最重要的基本概念之一,也是中学化学学习中最难的知识点之一,在中学教材中,为了分散难点,在教材中4次学习氧化还原反应,氧化还原反应的考查也同样是分为了4个考点：①氧化还原反应的基本概念,如氧化还原反应的判断、氧化剂、还原剂的判断等;②氧化还原反应的分析方法及电子转移数目和方向的判断、氧化性和还原性的比较;③氧化还原反应的配平;④在电解池和原电池中的氧化还原反应。考查的形式一般是一个选择题考查基本概念（或与阿伏加德罗常数一起进行综合考查）和一个选择题考查原电池和电解池的相关知识（或与反应热一起进行综合考查）;一道非选择题进行氧化还原反应的配平、反应中电子转移的简单计算以及原电池或电解池中的电极反应及电池总反应方程式的书写等。     

“乙醛被新制的Ca（OH）2氧化”演示实验引发的争议与探究

在乙醛的化学性质教学中有两个演示实验,一个是乙醛的银镜反应,另一个是乙醛被新制的Cu（OH）2氧化。下面笔者对新制的Cu（OH）2氧化乙醛的演示实验,因出现操作失误而引发的争议与探究作一论述。     

有机化学自我检测题

一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1.只用水就能鉴别的1组物质是( ). A苯、乙酸、四氯化碳; B 醇、乙醛、乙酸; C乙二醇、乙醛、硝基苯; D苯酚、乙醇、甘油2.在①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥氧化等6种反应类型中,能在有机物分子中引入羟基的正确组合是( ). A ①②③⑥ B④⑤; C②④⑤⑥; D②④⑥     

《硫酸》教学设计（第一课时）

一、教学目标 1．知识与技能：①复习、归纳稀硫酸的性质;②认识硫酸的物理性质;③学习并掌握浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。④知道硫酸在生产中的应用。     

电化学复习指要

正电化学是中学化学中的氧化还原反应和电学知识相互渗透、相互综合的知识点,其内容主要包括原电池和电解池,是中学化学教学中的重点和难点,也是高考必考的考点.考查的重点是①电化学基本理论,电极的种类和电子、离子移动的方向.②电极反应的类型和电极反应式的书写.③电化学的简单计算等.以下用举例说明的形式谈谈电化学部分的复习要点.一、原电池原电池是化学能转变为电能的装置.从理论上看,任何一个氧化还原反应都发生电子转移,如果能够设法使转移的电子     

Cu(OH)_2能氧化乙醛吗

人教社高中化学第二册(2003年版)第165页关于Cu(OH)2氧化乙醛的实验方法及实验现象的描述是:在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴,振荡后加入5%的乙醛溶液0.5ml,加热至沸腾,观察溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O,它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O对这样一个重要实验,近年来有不少教师进行了探究,达成的共识是:①乙醛还原Cu(OH)2的反应需要加热至沸腾;②NaOH要过量。有争议的是:Cu(OH)2是否必须是新制的。以下笔者就“新制C…     

“氧化—还原反应”教学之我见

氧化──还原反应贯穿于整个中学化学教材,它是中学化学教学的重点和难点,是高考的必考内容之一,对这一问题的教学作如下探索。一、介绍基本概念按教材顺序介绍各个概念,接着以如下图示把各个概念联系起来。二、氧化——还原反应与四大基本反应的关系：三、氧化剂的氧化能力、还原剂的还原能力大小的判断方法：1．利用金属活动顺序表判断。2．非金属元素的氧化能力,其阴离子还原能力的判断。3．同一元素在不同价态的氧化、还原能力。一般规律：同一元素价态越高,氧化能力越强;价态越低,还原能力越强,如氧化能力时“＞时“;还原能…     

新课程实践中“氧化还原反应方程式配平”的教学策略

从氧化还原反应方程式配平的教学现状提出问题,通过论证氧化还原反应方程式配平的教学价值,提出合理把握教学契机、恰当把握教学难度、理性拓展教学功能的教学策略,让氧化还原反应方程式配平的教学理性回归高中化学课堂.     

数学语言在化学教学中的应用

在讲解氧化还原反应基本规律中的"同种元素之间的氧化还原反应其价态变化规律"时,发现某些参考书把它归纳为:①邻位转化规律,②只靠近不交叉规律.下面就解释一下这两条规律.所谓邻位转化规律是指在一般情况下,大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻     

高中化学“氧化还原反应”教学思考

氧化还原反应是高中化学的重点和难点。本文对氧化还原反应教学的现状进行了分析．提出进一步探索和研究氧化还原反应的必要性,并给出了具体的教学策略。关键词：高中化学教学氧化还原反应教学策略     

化学反应与能量

知识梳理 1．氧化还原反应 （1）从有无化合价变化判断是否属氧化还原反应 （2）根据电子转移理解氧化还原实质： 2．化学反应中的能量变化 （1）化学键的断裂与形成是化学能量变化的主要原因： ①反应物断开化学键要吸收能量； ②形成生成物化学键会放出能量。     

首要教学原理在高中化学“氧化还原反应”教学中的应用

首要教学原理是美国戴维·梅里尔经过数十年的潜心研究,从一组有效教学的原理和模式中提炼出来的普适性教学原理,具体是指"聚焦问题或者面向任务开展教学,并以此经历激活旧知、展示新知、应用新知和融会贯通的教学循环圈"。将首要教学原理应用于高中化学氧化还原反应的教学,通过第一轮螺旋从化合价升降的角度在表观上认识氧化还原反应,通过第二轮螺旋从电子转移的角度在本质上认识氧化还原反应,通过第三轮螺旋认识氧化还原反应的应用——原电池,进一步深化对氧化还原反应的认识。每一轮螺旋都是前一轮螺旋的上升与发展。     

硝酸教学设计

一、教学目标 （一）知识与技能：掌握硝酸的强氧化性,与金属反应的规律;复习氧化还原知识,深入理解物质的氧化性、还原性,学会用氧化还原概念分析研究化学变化．