加深理论研究,巧解盐类水解

盐类水解知识是中学化学中电离平衡与水解平衡综合考查的重点和难点,也是近年来高考的热点之一．为了更好地帮助同学们理解和应用盐类水解的理论解决相关的实际问题,现将盐类水解主要考查内容总结归纳如下：     

对《盐类的水解》的教学探索

盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一,也是中学化学教学中的难点之一,其涉及的知识面较广,综合性较强,是电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用,因此成为历年高考的必考内容.题型为选择题和非选择题,其中选择题重点考查盐类水解的原理,离子浓度大小的比较和等量关系、盐类水解的应用.非选择题重点考查将盐类水解的知识融合在     

“盐类水解”中的认识偏差

盐类水解是电解质溶液理论中的一个重要知识,也是高考化学考查的一个热点。涉及这部分内容的命题灵活多变,有的同学在运用盐类水解知识去分析具体的问题时,由于认识上存在的偏差往往会导致推理和结论的失误。本     

盐类的水解高考题例析

盐类的水解与日常生活、工农业生产以及实验室工作的联系非常密切,它的应用性很强,因此是历年高考的重点,年年都有考查,下面以高考试题为例说明。     

关于规范使用“阿伏加德罗常数”的思考

一、问题的提出物质的量是整个高中化学的基本物理量,它可将一定数目的微观粒子与宏观物质联系起来;而阿伏加德罗常数(N_A)是将物质的量与粒子数联系起来的桥梁(n=N/N_A)。以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算一直是高考命题的重点和热点,通常综合考查气体体积、物质结构、氧化还原反应、化学平衡、电解质电离、盐类水解、电化学和反应热等方面知识。但对于阿伏加德罗常数的命题表述却有所不同,以2010年、2011年高考试题     

解读“电解质溶液”试题剖析命题思想

命题思想 本题考查电解质的电离与盐类的水解等概念，新考纲删除了“理解电解质的电离及离子方程式的意义”，说明高考对这方面内容的要求是书写技能，而不是内涵，该题的旨意是要求学生能熟练应用电离与水解的知识阐释问题。     

离子方程式正误判断题中的经典陷阱大揭秘

离子方程式书写的正误判断是历年高考命题的重点和热点,因而理所当然地成为高考化学必考题型之一,此类考题旨在考查考生对典型的元素化合物、强弱电解质、酸碱盐的溶解性、复分解反应、氧化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵活运用的能力,具有较强的综合性。只要仔细分析全国各地高考试题中有关离子方程式书写正误判断的试题,便不难破译命题者设置陷阱的种种方法,这是后阶段复习迎考的指南针。以下是近几年高考试题中离子方程式正误判断题中的常见陷阱。陷阱一乱用符号例1.下列离子方程式中正确的是()A.硫化钠的水解:S2—+2H2…     

2007年高考试题中有关《电离平衡》试题解析

弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一,也是教学中的重点和难点．高考中的题型以选择题为主,有时也以填空题、简答题形式考查,是每年高考必考的内容．为了更好地了解高考,复习好本章知识,下面就2007年各套高考试卷中对《电离平衡》考查的试题进行解析．     

盐类水解知识阐释

盐类水解是中学化学的一个重要知识点，也是高考的考查热点，学习盐类水解知识时，如不注意进行分析、对比、总结、归纳，则难以准确掌握，中学阶段要求同学们能够准确理解盐类水解的实质，正确写好盐类水解的离子方程式，正确判断与水解有关的溶液中的离子共存、离子浓度大小比较，以及盐类水解知识与日常生活、生产相结合的一些问题，并能进行相应的拓展和延伸，下面就盐类水解的有关问题进行一些阐释。     

盐的水解的十种应用

盐类水解的应用非常广泛，在历年的高考及化学竞赛中均有一定的题量出现．在以能力立意命题的新一轮高考改革中，有关盐类水解的命题无疑仍是高考的热点，应引起足够的重视．就其应用问题主要有以下十种应用。     

有关溶液中离子浓度大小比较的备考策略

一、命题预测 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一，多年预测来全国高考化学试卷常常涉及这种题型。这种题型主要考查对三种平衡的理解（即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡），涉及溶液中的三种关系（离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系）。     

盐类水解的应用典题例析

盐类水解是电解质理论的重要组成部分,也是考试命题的经典知识.考查时问题较简单,主要以选择题的形式出现,但许多同学由于不能掌握盐类水解本质及相关解题技巧而出现错误,现以盐类水解的几个重要应用为例说明.     

化学平衡常数高考试题的解析与方法规律

化学平衡常数是中学化学重要的基本理论,从近几年的高考试题来看,既有体现高考命题稳定性的基础试题,又有一些用电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数及浓度商为载体的考查化学平衡常数难度较大的试题.有些考题还与平衡状态的判断、平衡移动的方向、化学反应速率的计算弱电解质的电离平衡及盐类的水解等相结合,使试题具有一定的综合性.本文对近几年高考有关化学平衡常数的考题作摘要的解析与反思,以便体会高考化学平衡常数的命题方向与解题方法.     

走出"阿伏加德罗常数"的陷阱

阿伏加德罗常数是高考的热点,也是学生学习的重点.有关阿伏加德罗常数的试题,思维跨度大,每个小题可以考查一个或多个知识点,各个小题之间除了载体阿伏加德罗常数外,考查的其他知识之间可以没有任何联系,这种题作为选择题,.出题比较灵活,可以弥补高考知识点覆盖面的问题,使重要的知识点尽可能的都被考查,所以倍受命题者青睐.在高考试题中,其主要考查物质所含的粒子数目(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数);涉及多个知识点,如物质结构知识、弱电解质的电离平衡和盐类的水解、气体摩尔体积及氧化还原反应等.     

离子方程式设错方式归类剖析

纵观近几年高考试题,不难发现:离子方程式的正误判断已成为高考的热点,倍受命题专家的青睐.此类考题旨在考查考生对典型的元素化合物知识、强弱电解质、酸碱盐的溶解性、复分解反应、氧化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵活运用的能力,具有较强的综合性.为便于考生掌握此类试题的命题方式,提高解题能力,笔者结合近几年全国     

解密高考中阿伏加德罗常数的考查

阿伏加德罗常数的理解与应用是高考的传统题型之一,近多年来全国高考及各省高考化学试题中重现率几乎为100%.考查目的:主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律的使用范围、氧化还原反应等这些概念、理论的理解与使用范围条件的辩析,同时考查各种守恒关系、强弱电解质的电离、盐类水解平衡、物质的组成与     

离子方程式设错方式归类剖析

纵观近几年高考试题,不难发现：离子方程式的正误判断已成为高考的热点,倍受命题专家的青睐．此类考题旨在考查考生对典型的元素化合物知识、强弱电解质、酸碱盐的溶解性、复分解反应、氧化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵活运用的能力,具有较强的综合性．为便于考生掌握此类试题的命题方式,提高解题能力,笔者结合近几年全国各...     

盐类水解的应用

盐类水解的应用非常广泛,有关盐类水解的试题在全国高考或各省市的竞赛试题中经常出现,可以说是名副其实的高考热点。如何快速准确的解决相应习题,这就需要考生对盐类水解应用的方方面面能有一个完整的了解与掌握。下面,笔者将盐类水解应用的２０个方面概括出来,以飨...     

离子方程式正误判断要五“看”

离子方程式的正误判断是历年的高考热点，备受命题专家的青睐．此类试题旨在考查考生对典型的元素化合物知识、强弱电解质、酸碱盐的溶解性、复分解反应、氧化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵活运用的能力，具有较强的综合性．解答此类题，要注意以下几点．     

溶液中粒子浓度大小比较问题的思考与总结

溶液中粒子浓度大小比较问题是高中化学教学的一个重点和难点,也是历年来高考中考查化学基本理论知识方面的重点和热点.有关考查此知识点的题目知识容量大、综合性强,能有效地测试出学生对弱电解质的电离平衡、盐类水解、电解质之间的反应等基本概念、基本理论的掌握情况及对这些知识的综合应用能力.