化学题选(化学计算)

一、选择题1.将氯化钾和溴化钾混和物13.4克溶于水制成500毫升溶液,通入过量的氯气,充分反应后蒸干,得到11.175克晶体,则原配制溶液中K~ 、Br_-、cl_-的物质的量浓度之比是( )(A)3:2:1 (B)1:2:3(C)1:3:2 (D)2:1:32.接触法制硫酸时,进入接触室的混和气体组成为:SO_2 7%,O_211%,N_2 82%,如果反应后,在温度和压强不变的情况下,混和气体的体积变为原来的97.2%,则SO_2的转化率为( )(A)50%(B)60%(C)70%(D)80%3.在30℃时饱和硫酸铜溶液中投入6.875克无水硫酸铜后,析出12.5克胆矾晶体.则30℃时饱和硫酸铜溶液的质量百分比浓度是( )     

讨论型字母计算题的解题思路和方法

近几年来,全国高考题或上海高考题中,常常出现讨论型字母计算题,作为压轴题安排在高考卷末尾,使众多考生甚感困难.现以九三年上海化学高考第40题为例,揭示这类计算题的解题思路和方法.题目:现有氧化铜和炭粉的混和物共A摩,将它在隔绝空气条件下加热,反应完全后冷却,得到残留固体.(1)写出可能发生反应的化学方程式.(2)若氧化铜在混和物中物质的量的比值为x(0相似文献   

函数及其作图在化学计算中的应用

不仅从定量而且从变量的角度分析化学反应过程、现象和实质,进行过量计算而设计的函数及其作图题,是融化学基础知识和数学函数知识于一炉的综合性新题型。现就此类题型的解法举例如下。 例1.取0.45mol NaOH、0.35mol Na_2CO_3和0.2mol NaHCO_3溶于水,在混和溶液中逐滴加入盐酸,反应明显地分三个阶段进行。设加入盐酸的物质的量为n摩,溶液中随盐酸的加入NaCl、Na_2CO_3、NaHCO_3的物     

高考化学试题一题多解实例及述评

1993年高考化学试卷中有一道题:将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50％。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克? 考生大致使用了下列 5类 10种解法: 第一类解法:物质的量的计算。解法1和解法2同高考标准答案(详解省略)。     

从一题多解的练习谈一题多解

题目:将溴化钠和碘化钾的混和物溶于水,制成溶液,通入足量的氯气,反应完全后,把溶液蒸干,并将剩余的残渣灼热至质量不再减少,冷却后测得残渣中含氯51.32%.求原混和物中溴化钠和碘化钾的物质的量之比. 分析:是混和物溶液中通入足量氯气,将发生下列反应:2NaBr+Cl_2=2NaCl+Br_2,     

化学高考题巧解数例

有的化学高考题出得巧,若用常规法解较难入手,耗时误事,这类题称得上特殊题。解这类题时一定要设法找出题中的巧,然后巧解,从而化难为易。 例1 (87。四、1)有A、B、C三种一元成碱,它们的分子量之比为3∶5∶7。如果把7摩A、5摩B和3摩C混和均匀,取混和碱5.36克,恰好能中和含0.15摩HCl的盐酸。试求A、B、C的分子量各是多少? 分析:题中巧在三种一元碱的混和物和一种一元酸反应,故三种一元碱的混和物中的总物质的量与盐酸的物质的量相等,故可用平均摩尔质量求解,既简单又巧妙。     

CO_2与一元强碱反应计算题探讨

一、基本反应原理CO_2与NaOH的反应,实质上就是碳酸(H_2CO_3)与NaOH的反应。当n(CO_2):n(NaOH)≤1:2时,发生反应①CO_2 2 NaOH=Na_2CO_3 H_2O,溶液中的溶质为Na_2CO_3和NaOH,或只有Na_2CO_3;再向其中通入CO_2,则发生反应②Na_2CO_3 CO_2 H_2O=2 NaHCO_3;①②为连续的两个反应,可叠加得反应③CO_2 NaOH=NaHCO_3。即当n(CO_2):n(NaOH)≥1:1时,反应后溶液中的溶质为NaHCO_3;当1:2相似文献   

在练习中培养学生综合能力

[例1]将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中,在150℃条件下用电火花引发反应,三种物质都恰好反应,容器中压强为零,由此求原混和物中三种物质的量之比为多少?解析:此题既有有机反应又有无机反应,反应方程     

关于制取甲烷的新方法

一、实验室新法制取甲烷 称取无水醋酸钠4.100克(0.05mol)、NaOH 2.000克(0.05mol)、MgO 1.000克(或(Fe)_2O_3 2.000克),混和均匀,加热进行实验,在常压下,可收集到甲烷528ml,反应速度快,效果相当理想。其反应的化学方程式为:     

解无数据计算题技巧

无数据计算题较特殊,字里行间无数字出现,在一定程度上增大了解题的难度和迷惑性。现举例如下,仅供大家参考。 一、等量法 在化学反应中,当物质增加、减少或转化的量与另一物质的量相等时常用此法。 例1.将硝酸铜和锌粉的混和物在空气中灼烧,至其质量不再改变为止。冷却后称量知其质量和原混和物质量相同。求原混和物中锌的百分含量。 解题思路:本题涉及的有关反应是:     

有关镁、铝、铁的典型图象、推断、计算题

题1 向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶的体积之关系如图．原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）     

化学实验改进二例

1 高二教材中甲烷的制取实验 用结晶醋酸钠或无水醋酸钠与碱石灰、氢氧化钠的混和物,加少量二氧化锰作催化剂加热,上述药品的混和物均能生成甲烷。 只用醋酸钠、氢氧化钠固体与二氧化锰混和加热,而不用碱石灰同样可以生成甲烷。 改进后实验的优点是省事又省时,也节省药品,而又能得到予期的效果。     

巧解铁计算题六法

一、设“1”法例1 FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁屑,反应完全后,剩余固体的质量恰好与加入的铁屑质量相等,则原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为( )     

化学方程式计算中的“三量”及其教学

有关化学反应方程式的计算,初中学生在掌握了计算的一般步骤之后,关键是遵循质量守恒定律确定“三量”,即确定隐藏在命题中反应物或生成物的已知量;确定过量问题中的不足量;确定不纯物质的纯量。下面谈谈我这方面教学的做法。一、直接运用质量守恒定律,确定隐藏在命题中的已知量。在综合性命题中,往往未明显地给出反应物或生成物的质量。解这类题,既要运用化学方程式计算的一般方法和步骤,又要熟悉、理解、应用有关的物质性质和有关概念,启发学生运用质量守恒定律,找出隐藏在题意中反应物或全成物的已知量。如:把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混和物15.6克装入大试管,给试管加热,制取氧气,反应后获得10.7克固体物质。问:制得的氧气多少克?原混和物中有多少克氯酸钾?10.7克团体物质中含有哪些物质?各多少克?此题没有明显地给出反应物或生成物的质量,而是将其隐藏在命题中,解题的关键是求出生成物氧气的质量,为此,应启发学生运用质量守恒定律,了解二氧化锰在此反应中的作用、催化剂的性质。使学生自己得出:反应前试管中混和物质量=反应后试管中混和物质量 生成的氧气质量即:     

化学复习课编选例题原则

复习课的目的是在学生原先低水平的认知、理解和简单应用的基础上,引导学生从不同角度和高度,采用多种方法,将已学知识条理化、规律化和网络化,使其认知、理解和应用水平达到一定高度。要达此目的,必须提高课堂复习效率,而精心编选例题则是复习课中至关重要的环节。那么,编选例题应遵循哪些原则呢? 一、针对性原则针对性原则要求结合学习实际,针对平时学生学习中的“常见病”、“多发病”,紧扣易错易混的知识点设计或选用例题,做到对症下药,有的放矢。例1.今有NaHCO_3和Na_2CO_3的混和物若干克,加热至恒星放出的气体通入539克Ca(OH)_2饱和溶液     

有关混和溶液浓度解题规律例谈

例 1将溶质质量分数为 3p％的某溶液与 p％的该溶液等体积混和后,其溶质质量分数小于 2p％,则这种物质可能是 A H2SO4 B氨水 C NaOH D C2H5OH 解析： 设 3p％的密度为ρ 1, p％的密度为ρ 2,体积均为 V,混和溶液的密度为ρ,则混和溶液溶质质量分数： =× 100％ =％ =％ =2p％＋ p％ 由上式可知,当浓度与溶液的密度成正变关系时,ρ 1－ρ 2>0,则混合后溶质质量分数大于其算术平均值;若浓度与溶液的密度正反变关系时,ρ 1－ρ 2 大家知道,已知溶液的溶质质量分数为 a％,密度为ρ g/cm3,则其物质的量浓度为： …     

二元混合物组成计算题的解法

有关混和物组成的计算,是中学化学教学要求学生必须掌握的一项基本技能.在历年高考题和各地会考试题中均有这类试题出现.现结合实例用不同的方法进行分类解答.一、十字交叉法(杠杆原理法)若知混和物总量(总质量或总的物质的量)和混和物的另一个化学量(如平均密度,分子量、参与反应后产物的量),可用此法解答.     

一道课后习题的四解

人教版高中化学(必修)第一册第35页计算题的第2题．题目加热3．24 gNa_2CO_3和NaHCO_3的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为2．51g．计算原混合物中Na_2CO_3的质量分数．解法1：常规法．设原混合物中NaHCO_3的质量为x,则生成Na_2CO_3的质量为[2．51g—(3．24g—x)]．有：2NaHCO_3(?)Na_2CO_3+CO_2↑+H_2O 168 106 x 2．51g—(3．24g—x)     

“固、液、气”质量差在化学计算中的应用

例1 实验室加热30．0克KClO3和MnO2的混合物制取O2,待反应完全后,冷却称得固体残留物的质量为20．4克,求原混合物中KClO3的质量?     

例谈数形结合思想在高中化学习题解答中的妙用

正数形结合思想就是将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图象互相渗透,并在一定条件下互相补充和转化的思想,以此开阔解题思路、增强解题的综合性和灵活性,探索出一条合理而简捷的解题途径。例1:现有AlC13和Fe Cl3混合液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol,在此溶液中加入90 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与金属离子总物质的量之比为x。