分子式在化学计算中的应用

分子式在化学计算中有多方面的应用,现就最基本的应用介绍如下。一、利用分子式求分子量例1 计算绿矾[FeSO4·7H2O]的分子量。解FeSO4·7H2O的分子量是:56+32+16×4+7(1×2+16)=278。注意①分子式前面的系数表示分子的数目;②计算结晶水合物的分子量时,分子式中的圆点“·”,不表示“乘”,而表示“加”。二、利用分子式计算各元素在化合物里的质量比     

2005年高考化学强化测试题

一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项 是符合题目要求的) 1.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧 热的是 A .HZ(g)+粤。:(g)=H户(g);△H二一24,.5心·m。,一,; --一“0’2’。‘一。‘’ B .CH、(g)+2 02(g)=C 02(g)+2H必(g):△H二一846·3KJ· mol·LI: C .C(g)+02(g)=COZ(g),△H=一393.5KJ·mor,; D .e(s)+冬02(g)=eo(g),△H二一1 lo.SKJ·mo‘一‘。 -一、一’2“、口’、曰一 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加人过量氨水,AI3++4NH3·HZO= AIO三+4NH支+ZH刃; B.碳酸氢钠溶液中…     

浅析四例与反应曲线相结合的计算题

例1.(04,济南)已知金属钠和水能发生以下反应:2Na 2H2O=2NaOH H2↑.现取金属钠4.6g投入到100g水中,充分反应后,冷却到室温(20℃),得到一种不饱和溶液,向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图1所示.根据题意回答下列问题:     

硝酸与单质的反应规律及应用

硝酸具有较强的氧化性,由于氮元素的多价态特征,而使得它与单质反应后被还原成一系列较低价态的氮的化合物:H N+5O3N+4O2H N+3O2N+2ON2+1O N20N-1H2OH N2-2H4N-3H3现对其中的重要规律总结如下·一、与金属单质反应规律硝酸能与金属活动顺序表中除Pt、Au以外的所有金属反应·无论浓硝酸或稀硝酸与金属反应时,都不产生氢气;金属被氧化到高价态,而硝酸被还原的程度,主要取决于硝酸的浓度和金属的活动性·对同一种金属来说,酸越稀,则被还原的程度越大·由于反应复杂,往往同时生成多种还原产物·一般地说,浓硝酸总是被还原为NO2,稀硝…     

2005年高考金属元素考查热点分析及复习启示

在2005年高考试题中考查有关金属元素的内容比较多,分析发现,主要考查了铁、镁、铝、钠等知识,特别侧重对铁的考查·下面对试题中涉及到的金属元素知识和能力的考查进行归纳·一、考点归纳1·铁(1)Fe的性质,与水反应·(2)Fe2+的还原性·涉及的氧化性物质有Cl2;NO3-、H+;H+、MnO4-;NaCl O3以及Fe2+电解中的放电顺序·(3)Fe3+的氧化性·涉及与铁粉、I-的反应,被其他还原剂还原成Fe2+·(4)Fe3+的水解原理·(5)铁的氢氧化物的制取和碱的通性,红褐色沉淀生成,热不稳定性·硫化亚铁、二硫化铁与氧气的氧化还原反应·(6)以铁的化合价变化为…     

关于金属钠的实验的改进

全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)《化学》第一册第29页的[实验2—1]和[实验2—3]有以下弊端:①由于金属钠氧化速度太快,我们很难观察到金属钠的本包或感受不深;②钠粒与水反应,到底放多大的钠粒为宜,课本中没有给出确定量,如凭教师的实验经验可保安全,但是学生操作,则安全系     

离子方程式书写中的不可类推

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,可培养学生知识迁移、灵活变通的能力·但有时还要注意这种思维方式的局限性,例如,在书写离子方程式时,有些反应就不能用类推思维方法来完成·在高考中,经常出现考查离子方程式书写特殊性的正误判断题,目的是考查考生对这类问题的掌握情况·下面就此问题归类分析,供大家参考·一、因酸碱性强弱不同而不可类推1·向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸其离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O不可类推:向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为:AlO2-+2H2O+4CO2=Al3++4HCO3-原因分析:因为H2CO3是弱…     

化学反应速率和化学平衡

题型示例一 :基本概念的认识【例 1】　对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率…     

谈“相对分子质量”的求解题型

一、根据“定义”求解例1求KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量。分析与解:KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物,化学式中的“·”表示“含有”之意。在求解其相对分子质量时,用“+”而不能用“×”,即相对分子质量=39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)=474。二、根据采用的“标准量”求解例2已知一个SO2分子的质量为n,一个SO3分子的质量为m(设两种分子中的S、O原子具有相同的中子数)。若以硫原子质量的312为标准,则SO2的相对分子质量为()。两种分子中的S、O原子的质量也应相等。设一个S原子和一个O原子的质量分别为a和b,则有:a+2b=na+3b=m…     

用热力学方法计算盐溶液的pH值

对 HCO3 -离子的电离和质子化或水解反应进行了耦合。在 2 98K,耦合反应 1(H2 CO3 CO3 2 -+ 2 H+ )的标准自由能变 (△ r Gθ2 98)和热力学平衡常数 ( Kθ)分别是 94 .1 k J·mol- 1 和 3.31× 1 0 - 1 7。耦合反应 2 ( 2 H2 O+ CO2 -3 2 OH- + H2 CO3)的△ r Gθ2 98和 Kθ分别是 6 5.3k J· mol- 1 和 3.6 6× 1 0 - 1 2 。 Na HCO3溶液的 p H是 8.3。对醋酸铵溶液中 ,铵离子的电离和醋酸根的质子化反应进行了耦合。计算得到醋酸铵溶液的 p H值等于 7.0 0。     

碱金属试题解析

例题室温下,氢氧化钠的溶解度为22g,将多少克金属钠投入100g水中,可获得该温度下的饱和溶液.解析设投入100g水中的金属钠的质量为xg.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑463680218401x(18)/(23)x(40)/(23)x1/(23)x     

质疑银镜反应

化学教材上均认为银氨溶液的成分是[Ag (NH3 ) 2 ]OH (氢氧化二氨合银 ) ,这是值得商榷的。1　银氨溶液的成分是什么教材上银氨溶液的配制为 :在洁净的试管里加入 1mL2 %AgNO3 溶液 ,然后一边摇动试管 ,一边逐滴滴入 2 %的稀氨水 ,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止 (这时得到的溶液叫做银氨溶液 )。发生的一系列反应为 :　　　　　　　生成沉淀的离子方程式 :Ag+ +NH3 ·H2 O→AgOH↓ +NH+ 4①沉淀溶解的离子方程式 :AgOH + 2NH3 ·H2 O→ [Ag (NH3 ) 2 ]++OH-+ 2H2 O②　　由于反应①生成的NH+ 4与反应②生成的OH-结合生成N…     

中学化学中的100例“不一定”(上)

一、相关“基本理论”的“不一定” 1．溶液的浓度越大密度不一定越大(NH3·H2O浓度越大密度越小)。 2．催化剂在化学反应中不一定加快反应速率(有减慢反应速率的催化剂)。 3．稀有气体不一定与其他物质不反应(稀有气体可以与F2反应)。 4．书写化学式时,正价元素不一定写在左边(NH3中N是-3价)。 5．只含一种元素的物质不一定是纯净物(O2和O3组成的混合物)。 6．离子反应不一定有离子方程式(2NH4Cl+Ca(OH)2(?)CaCl2+2NH3·H2O)。     

根据化学式计算的基本类型和解法

初中化学中根据化学式的计算,是化学计算中最基础的计算。为了使同学们熟练掌握计算的方法,提高解题速度和能力,本文就其计算的基本类型和解法作一小结。一、计算物质的式量方法：豆．化学式中各原子的原子量的总和就是式量。它同原子量一样,也是个比值。2同种元素的原子量与其原子个数是相乘“X”的关系,不同种元素的总原子量之间是相加“＋”的关系。3．化学式前的系数在计算式量时表示物质式量的倍数。4．计算结晶水合物式量时,化学式中的“·”表示相加而不表示相乘关系。例回计算NazCO3·10H20的式量。解NazCO3·10HZO的式…     

有关制氢典型试题归类导析

氢气的制备是初中化学最重要的基础知识之一,正确解答这类题的思路和方法是每个初三学生必须掌握的,这是因为它又是全国各省市历年中考命题的热点·本文拟就这一内容的习(试)题作些研究归类,并阐明解析方法·欲解答这类试题,必须要:1·掌握H2的制备原理、药品状态、反应条件、制取装置、操作要领、注意事项;2·能够根据反应机理识别装置图;3·根据反应机理进行计算和分析·一、原理类例1在实验室里制取H2的常用药品中最好的一组物质是()(A)Zn和稀HCl(B)Fe和稀H2SO4(C)Zn和稀H2SO4(D)Mg和稀H2SO4解析:Mg比Zn活泼,反应起来剧烈,不易…     

计算 猜想 证明

著名数学家、教育家G·波利亚写过《数学与猜想》,他强调“要成为一个好的数学家,你必须首先是一个好的猜想家.”伟大的牛顿也说过:“没有大胆的猜想,就做不出伟大的发现.”学习数学令人最感困惑的也是最引人入胜的环节之一,就是如何发现定理及怎样证明定理,波利亚把“从最简单的做起”当作座右铭,提倡所谓“合情推理”,而猜想又是合情推理的最普遍、最重要的一种,本文对“计算———猜想———证明”模式作初步的介绍.例1计算:S1=11·2=12;S2=11·2+12·3=23;S3=11·2+12·3+13·4=34;……猜想:Sn=11·2+12·3+13·4+…+1n(n+1)=nn+1.①…     

化学平衡自我检测题

一、选择题(每小题均只有1个选项符合题意.)1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行0.5min后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为().Av(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1;Bv(O2)=0.0010mol·L-1·s-1;Cv(NO)=0.0010mol·L-1·s-1;Dv(H2O)=0.045mol·L-1·s-12.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().A40%;B50%;C60%;D70%3.对某一可逆反…     

谈“配偶”技巧的应用

偶即成对,两者之间关系紧密.在数学上两个量关系密切,我们可把其称之为“对偶”,在考察问题时将两者联系起来考虑,更能凸现式子的本质特征,使问题得到更好的解决. 先看下面例题的解答. 对于一切大于1的自然数,求证:(1+1/3)(1+1/5)…(1+1/2n-1)>证明:设M=(1+1/3)(1十1/5)…(1十1/2n-1)=4/3·6/5·…·2n/2n-1引入N=5/4·7/9·9/8·…·2n+1/2n显然 M>N>0,     

化学方程式书写错误类析

初三学生在化学方程式的书写方面往往存在着种种问题,现将同学们平时存在的错误,归类分析如下,请同学们注意.一、错写或漏写反应条件错例:(1)S+O2ΔSO2(2)CuO+CO点燃Cu+CO2(3)CaCO3ΔCaO+CO2↑(4)C+O2燃烧CO2(5)2H2O电解2H2↑+O2↑(6)CO2+C=2CO(7)Cu2(OH)2CO3高温2CuO+CO2↑+H2O错因分析:(1)加热不一定燃烧,反应条件应改为“点燃”;(2)“点燃”的结果是发生燃烧,而该反应并无燃烧现象发生,反应条件应改为“Δ”;(3)CaCO3分解需高温煅烧,故反应条件应改为“高温”;(4)“燃烧”是指发热发光剧烈的化学反应现象,不是反应的外…     

对人教版新课标化学实验教科书的几点看法

《义务教育课程标准实验教科书·化学(九年级)》(人教版,2002)是根据《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》编写而成,目前已经在我市推广试用。笔者认为,教科书充分体现了全面提高学生素质的教育理念,尤其倡导以科学探究为主的多样化的学习方式,在形式上新增了“活动与探究”、“调查与研究”、“化学·技术·社会”等栏目,拓宽了学生的知识视野,引导学生