Fe~(2+)与Fe~(3+)鉴别十五法

1.观察法Fe~(2 )盐溶液呈浅绿色,Fe~(3 )盐溶液呈棕黄色2.SCN~-盐溶液法Fe~(2 )溶液KSCN溶液Fe~(2 )溶液不呈红色Fe~(3 )溶液或NH_4SCN溶液Fe~(3 )溶液呈血红色3.苯酚溶液法     

Fe~(2 )和Fe~(3 )相互转变的实验

一、Fe~(2 )转变为Fe~(3 ): 在一支试管中,注入2毫升硫酸亚铁溶液,并滴入二滴溴水,振荡,然后,加入几滴亚铁氰化钾溶液,即可看到有蓝色的沉淀产生。 2Fe~(2 ) Br_2=2Fe~(3 ) 2Br~-4Fe~(3 ) 3[Fe(CN)_6]~(4-)=Fe_4[Fe((CN)_6]~3↓ 二、Fe~(3 )转变为Fe~(2 ): 在二支试管中,分别注入2毫升黄色的氯     

Fe~(2+)和Fe~(3+)的检验方法

铁元素是中学化学重要的金属元素,其单质和化合物是高考的热点．下面就Fe2 和 Fe3 的检验方法总结如下．一、观色法利用Fe2 和Fe3 是有色金属离子或加入 SCN-、C6H5OH后呈特殊颜色这一特性,鉴别如下: 1.观察待鉴别的两种可溶性盐溶液的颜色,呈浅绿色者为Fe2 溶液,呈棕黄色者为 Fe3 溶液．     

关于Fe~(2 )和Fe~(3 )相互转化的补充实验

现行教材中对Fe~(21)和Fe~(31)相互转化的问题没有安排演示实验,如能增加两个实验,效果将是十分显著。先让学生观察Fe~(3 )溶液颜色(橙黄色)和Fe~(2 )溶液颜色(浅绿色),再取少量高锰酸钾溶液用硫酸酸化,并让学生观察溶液呈紫色。然后逐滴滴入Fe~(2 )的水溶液,     

鉴别Fe2+与Fe3+的12种方法

1 用氨水 取两溶液各少量分别于两支试管中,分别滴入氨水,有红褐色沉淀生成的其原溶液中含有Fe3+;生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则原溶液中含有Fe2+.     

为何血红蛋白中的Fe~(2 )很难被氧化为Fe~(3 )

在教学过程中,不少学生常提出这样一个问题:“既然血红蛋白中的Fe~(2 )能与氧结合(实际上是氧合),Fe~(2 )是强还原剂,氧是强氧化剂,为什么氧很难将Fe~(2 )氧化为Fe~(3 ),从而使血红蛋白(Hb)变为不能携带氧的高铁血红蛋白(MHb)?”,下面就这个问题谈两点理由,以供参考.     

Fe~(3 )与SO_3~(2-)反应的实验探讨

Fe3＋与SO2_3之间发生什么反应？《化学教学》96年第2期上“高中化学课本中溶解性表‘一’探究”一文中认为是发生了氧化一还原反应：2Fe3 SO2-3＋H2O＝2Fe2 ＋2H＋SO2-4原因是：（化学教学）流年第9期上“FeC13与Na。C0a等的反应问题讨论”一文中，在讨论了FeC13与N32C03溶液发生双水解反应之后说：“用Na。5＊。溶液代替Na。＊0。溶液也有相同的现象”，即认为Fe’牛与5O厂之间发生了双水解反应：ZFe3＋＋3H20＋350；＝ZFe（OH）。（胶体）＋350。T两种看法截然不同，谁是谁非呢？笔者通过了以下实验进行了验证和分析：1．配…     

Fe~(3+)转化成Fe~(2+)实验的改进

传统教材上Fe3+转化成Fe2+的实验操作是向2mL1mol／L的FeCl3溶液中滴加3滴稀盐 酸,再加入少量还原性铁粉,观察溶液颜色的变化。这种做法有两点缺陷:一是加少量 铁粉无法保证Fe3+完全转化成Fe2+;二是该反应在常温下进行较慢,要观察到明显的现 象需较长的时间。为此,笔者做了如下改进: 1.向4mL1mol／L的FeCl3溶液中加入5滴稀盐酸,再加入1／4角匙(稍过量)的还原性 铁粉;     

Fe~(3 )的性质及应用

一、Fe~(3 )某些物质间的复分解反应(一)生成沉淀的反应Fe~(3 )能与OH~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)等离子发生简单的复分解反应,生成沉淀.1.FeCl_3溶液滴入NaOH溶液或氨水中,可得到红褐色沉淀.Fe~(3 ) 3OH~-=Fe(OH)_3↓     

Fe~(2+)、Fe~(3+)相互转化系列例题的选择与解析

选择了一系列以印刷电路板的制作、蚀刻废液的再生等为素材的典型例题,并进行了详细的解析,引导学生深入理解Fe3+与Fe2+相互转化的原理,优化思维品质,提高解决问题的能力。     

关于Fe~(3 )离子颜色的讨论

由于Ｆｅ３＋在水溶液中易水解,使其水溶液颜色显黄色。本文从水解角度入手,应用晶体场理论探讨了Ｆｅ３＋水溶液呈黄色的原因和用何种酸配制溶液可得到其自身颜色淡紫色的问题     

在Fe~(3+)与S~(2-)溶液中反应生成物的探讨

三氯化铁溶液与硫化钠溶液(或硫化铵)反应的产物众说不一,有的说是发生双水解反应,生成Fe(OH)_3沉淀并放出H_2S;有的说是生成硫化亚铁和硫的胶状混和物;也有的说是生成硫化铁(Fe_2S_3),到底反应产物是什么呢!笔者通过下面实验事实可以得出结论。     

Zn能置换出Fe~(3 )吗

在中学化学里，金属元素之间在水溶液中发生置换反应的依据是金属活动顺序表．活动性都位于氢之前的金属元素之间在水溶液中是否也能按此顺序发生置换反应呢？下面以Zll能否置换出Fe'十的实验为例谈谈看法．实验：在装有0．1111。l·L－'FeC13溶液的试管中加入足量的Zll粒，观察到的现象是：211粒表面有气泡产生，静置一段时间后有褐色难溶物沉积在试管底部．滴人盐酸振荡沉淀物溶解，再滴入KSCN溶液两滴，溶液马上变红．由此说明Fo'十并未被Zll置换出来．原因：在Fo'十的水溶液中存在如下水解平衡Fo'＋＋3H、OMF3（O）3＋3H十加人…     

12种常用的记忆方法(上)

我国著名学者程颐所说的一句话道出了学习的真谛:“大凡学问,闻之知之皆不为得,得者须默识心通。”知识的获得一般来说既离不开理解,也离不开记忆。下面为同学们介绍12种常用的记忆方法。     

鉴别Na_2CO_3和NaHCO_3溶液的四种方法

碳酸钠和碳酸氢钠是两种重要的钠盐,它们的水溶液都是无色的、都显碱性,都能与一些酸反应产生二氧化碳气体,都能与一些盐溶液反应,生成沉淀。怎样能鉴别它们的溶液呢?可用下述四种方法:1.指示剂法用两支试管分别盛两种溶液少许,各加入1～2滴无色酚酞试液,如溶液立即显红色的是碳酸钠溶液,另一几乎不显色或仅显淡红色的是碳酸氢钠溶液。这一方法的根据是     

Fe~(3+)催化H_2O_2分解的实验探究

针对Fe3+催化H2O2分解实验中出现的异常现象,分别对浓度、溶液pH等反应条件进行了探究。结果表明,一般的课堂演示实验,可选取6%的H2O2溶液,稀释5倍的饱和FeCl3溶液为催化剂,pH约为5,此时H2O2分解现象最为明显,利于学生观察。     

由一道题谈Fe~(3 )的放电顺序

Fe~(3 )的放电顺序应排列在哪两种常见离子之间呢?我们先看看下面的例题: 在一容器中盛有含Na~ 、Fe~(3 )、Cu~(2 )、Cl~-、SO_4~(2-)的溶液,向该溶液中插入二根铂电极,接通电源后,在阳极首先哪种离子放电?在阴极首先哪种离子放电? 根据阴离子的放电顺序,在阳极Cl~-比SO_4~(2-)容易放电,故首先放电的应该是Cl~-。但