例析高考中热化学方程式的书写

在近几年的各省高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算.本文就高考中的热化学方程式的书写作简要的分析.一、热化学方程式基础知识回顾1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化.如：     

“反应热的测量和计算”教学案例

一、教材分析 本节课选内容选自“化学反应原理”专题1第一单元第二部分,在必修2及前面一节内容的学习中,学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识。本节是在反应热和热化学方程式的基础上介绍了常见的获得化学反应的反应热数据的方法,即通过实验测量以及运用盖斯定律计算。同时也为该单元的第三部分“能源的充分利用”中的煤转化为水煤气的热量利用问题打下坚实的基础。本节内容逻辑性强,体现了知识的逻辑顺序,教材首先在第6页设置“活动与探究”,通过测定中和反应的反应热的实验,让学生切身体验测量化学反应的反应热的方法;然后介绍了某些反应的反应热无法测量,从而引出进行反应热计算的必要性;在此基础上介绍计算的依据-盖斯定律,并在第8页设置“问题解决”,引导学生在讨论例题的基础上总结运用盖斯定律进行计算的一般思路,并通过练习加以巩固。     

化学反应中的能量变化考点例析

化学反应中的能量变化考点主要有判断热化学方程式是否正确．或给出已知条件正确书写热化学方程式．或比较不同状态时热量的大小、反应热的计算等．     

热化学方程式应用十大易混点辨析

普通化学方程式中各物质化学式前的计量数,既可以表示该物质的物质的量,又可以表示该物质的微粒数。热化学方程式中的热量数值,是与各化学计量数为物质的量时相对应的,不是几个分子反应的热效应,其化学计量数可以是整数、分数或小数。同一化学反应,因计量系数不同可以有多个热化学方程式;若化学计量系数加倍,则反应热数值也要加倍。     

化学反应中的能量变化——反应热

化学反应中的能量变化实质上是在化学变化中,反应物分子转变为生成物分子,各原子间的结合方式发生了改变。旧键的断裂吸热,新键的生成放热。化学反应中的能量变化就来源于此。本部分内容在高考题中主要体现对概念的考查,如热化学方程式的书写,判断;反应热的简单计算考查等。现就此考点归纳如下。     

反应热认识上的误区一览

一、吸热反应和放热反应1.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应.解析:我们见到的很多化合反应是放热的,如C、S、P、H₂、CO的燃烧,很多分解反应是吸热的,如CaCO₃、NH₄Cl、NH₄HCO₃、N₂O₄的分解.学习者就容易产生一个错觉,化合反应都是放热的,分解反应都是吸热的,把这当成一个结论牢牢地记住了.复杂问题简单化会导致认识不全面,分析问题时出现偏差,如会错误地认为化合反应     

高中化学“反应热”主题“有效概念”的研究

“反应热”是高中化学的核心概念与核心知识,既是一个独立的概念,更是一个涵盖诸多关联概念的学科主题。高中生科学地建构“反应热”需要有效的关联概念给予支持。通过文本分析和量化研究获取权威的、体现学科本质的“反应热”有效概念,可为教师有效把握教材的核心知识和中学化学教材的编写提供指引与参考。     

盖斯定律应用例析

盖斯定律是热力学的基本规律,也是命题考试的热点、要点知识,其内容"化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的",也就是说反应热只与反应的始态与终态有关,而与具体的反应途径无关.现例析如下.     

“化学反应中的热量”教学设计

文章从生活中的化学入手,采用"实验探究"、"任务驱动"等教学方式引导学生观察实验、阅读材料并归纳总结,变教为导,切实感受化学反应中的热量变化并掌握热化学方程式的书写。     

精析“高压锅”

高压锅是大气压知识在生活中的应用实例．本着新课程从物理走向生活的理念，引导学生准确分析高压锅的原理、进行相关计算并注意使用事项是非常必要的．     

“方程与方程组”考点精析

考点一：方程及方程组的解法     

热化学方程式的书写与判断

一、书写原则 1．由于热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,因此化学计量数以“mol”为单位,数值可用小数或分数表示。     

“化学反应与能量的变化”考点解读及解解题策略

一、书写热化学方程式应注意的几个问题1·各物质化学式右侧用圆括号()表明物质的聚集状态.分别用g、I、s、aq代表气态、液态、固态、溶液.固态有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(单斜)、S(斜方);同素异     

“幂的运算性质”精析

幂的运算性质是学习整式乘法的基础,是七年级数学的重点之一.欲学好这部分知识,必须掌握如下内容:一、准确把握其性质要想准确把握幂的三个运算性质,必须明确各自的条件和结论.列表如下:性质名称语言叙述表达式条件结论推广运算级别同底数幂的乘法同底数幂相乘,底数不变,指数相加am·an=am n(m,n都是正数).底数相同,指数为正整数.底数不变,指数相加.am·an·ap=am n p由乘法运算降为加法运算.幂的乘方幂的乘方,底数不变,指数相乘.(am)n=amn(m,n都是正整数).指数为正整数.底数不变,指数相乘.[(am)n]p=amnp由为乘乘法方运运算算.降积的乘方积…     

高二学生“反应热”概念组织结构的调查研究——来自多维尺度分析和聚类分析的证据

根据认知心理学中的概念结构的相关理论,在梳理“反应热”概念群的基础上,以高二学生(N=480)为被试,通过自由分类任务引出被试对“反应热”相关概念的认识,再通过多维尺度分析和聚类分析以探查群体的概念组织结构。研究发现不同层次的高二学生概念组织结构存在差异,高分组学生概念总体分类情况较为科学严谨,概念结构化水平较高。研究结果有助于一线教师开展教学诊断与教学补救,教师应重视把握学生概念结构的特点,引导学生构建良好的学科概念结构。     

“加法”——化学方程式解题的利器

我们知道盖斯定律就是利用化学方程式的“加法”来求解反应热的,但方程式的“加法”解题思路不仅适用于热化学方程式中,对连续进行的反应也适用。     

精析“夜缒而出”

《烛之武退秦口币》一文虽然篇章短小,却精悍绝伦,特别是“夜缒而出”一句,可谓蕴藉深远!一个“夜”字,名词用作状语,“在夜里”,但是如翻译成“当夜”或者“连夜”,那才是境界全出。因为“当夜”或者“连夜”更能体现出烛之武高瞻远瞩,不计个人恩怨,     

高考对化学反应中能量变化的考查例析

化学反应中的能量变化一直是高考考查的热点和重点．这部分主要考点有吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等有关概念的正误判断，热化学方程式的书写和盖斯定律的应用等，现举出高考实例来阐述如何应对这类题目．     

例析质量守恒定律的应用

1．用于确定发生化学反应的类型 例 在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行了充分反应．反应前后各物质的质量见下表：     

“不公平的游戏”典例精析

游戏规则的公平性是指:(1)在某个游戏中,如果双方所执行的不确定事件发生的概率不相同,则游戏对双方不公平;(2)游戏对双方公平是指双方所执行的不确定事件发生的概率相同.如:抛掷一枚均匀的硬币,硬币正面朝上和反面朝上发生的概率都是12,是相同的,这对游戏双方来说就是公平的.因此,两个人一起玩游戏,对双方是否公平,关键是看双方获胜的概率是否相等.举例如下:例1如图1,甲、乙做游戏,每人拿一个转盘,转动转盘,指针落在区域内的数字是几就得几分,交替转动10次,谁的分数高,谁获胜.这个游戏对甲、乙两人公平吗?解析:对甲来说,20所占的面积大,得2…