有机物燃烧中"残基"通式的巧用

化学总复习时,对于一些只含C、H和O元素的有机物,它们充分燃烧时只生成CO2和H2O,在确定有机物的组成时,学生往往颇感辣手,望而生畏,即(I)当给出燃烧时消耗的O2和生成 CO2的物质的量之比n(O)2/n(CO)2,如何巧用"残基"呢?可巧设(CxHy)r(H2O)m或(CxOy)r(H2O)m进行求解.若(Ⅱ)当给出完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比n(CO)2/n(H2O),又如何巧用"残基"呢?     

解析两例确定有机物分子组成和结构的综合题

例1 化合物A仪含C、H、O三种元素，1molA与1mol丁二酸分别完全燃烧时生成CO2的物质的量相同，生成的H2O的物质的量也相同，但A要多消耗1mol O2．A与CH3CH2OH在稀H2SO4的作用下，接物质的量之比1：1相互反应时可生成物质的量之比1：1的乙酸乙酯和另一种有机物C，C不稳定。立即转化为它的同分异构体D，D可还原银氨溶液．     

有机物燃烧规律及应用

有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下:有机物完全燃烧的通式:烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 (y/2)H2O烃的衍生物:CxHyOz (x y/4-z/2)O2→xCO2 (y/2)H2O题型一:有机物的质量一定时1.烃完全燃烧的耗氧量与氢的质量分数成正比.2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相…     

解析两例有关乙醇的竞赛题

题1 乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，氧气不充足时还能生成CO．现用下图装置实验，以确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．     

走出一道中考题中设置的误区

题目乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(2)如果氧气不足,乙醇完全燃烧时可能有CO生成。若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则产物中CO为______g。解析:(1)完全燃烧的化学方程式C2H5OH 2O2点燃2CO2 3H2O(2)对于乙醇的不完全燃烧,许多同学写了下列反应方程式:2C2H5OH 5O2点燃2CO 2CO2 6H2O认为CO、CO2、H2O的总质量既然为27.6g,其中的H2O为10.8g,则CO和CO2的质量和为27.6g-10.8g=16.8g且根据反应方程式中CO和CO2的质量比为56:88确认CO为6.53g。这…     

确定有机物化学式和组成的常用方法

有机物的特点是结构多样、性质各异.而有机计算的主要内容是确定有机物化学式和分子结构的计算,这类题涉及内容广,分析推理要求严密,因此解题难度较大,下面介绍几种有机物化学式确定的常用方法.一、通式法例1已知某有机物在过量的氧气中完全燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,试推导出该有机物可能的化学式.解析:因该有机物在氧气中完全燃烧后产生了等物质的量CO2和H2O,所以有机物中n(C)∶n(H)=1∶2;可设该有机物的通式为(CH2)nOm,当m=0时,有机物为烃;m为正整数时为烃的含氧衍生物,当n、m取不同的值时,结合各类有机物的通式,…     

善于思考,总结规律——解“有机物燃烧”题的启示

举例:有含 C、H、O 三元素的有机物完全燃烧时生成的 CO_2 与消耗 O_2 的物质的量之比为4:5,并知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1:2,则该有机物可能是( )(A)CH_3OH (B)CH_3CH_2OH(C)HOCH_2-CH_2OH (D)HCHO分析:本题在选项中给出了各有机物的化学式,所以可先用排除法后用代入法确定选项。如 D 选项中 n(O):n(H)=1:2,不合题意,可以排除。其他各选项可用代人法确定生成的 CO_2与消耗 O_2的物质的量之比。即有机物 C_xH_yO_z 需要下列关系:x:(x+y/4—z/2)=4:5可以算出(A) (B) (C)三选项中 n(CO_2):n(O_2)分别为4:6、4:6、4:5,所以     

有机物燃烧耗氧量问题分析

有机物完全燃烧的试题是中学有机化学的常见题型,也是高考有机化学的热点内容,但许多考生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其规律归纳总结如下:有机物完全燃烧的通式:烃:CxHy (x 4y)O2点燃xCO2 2y H2O烃的衍生物:CxHyOz (x 4y-2z)O2xCO2 2y H2→点燃O一、有机物的质量一定时1     

一道常见题的错解剖析

很多资料中都有这样一道题：有机物A、B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成,已知等物质的量的A和B分别完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等．则A、B的相对分子质量的差值不可能为（n为正整数）（ ）．     

一道常见题的错解剖析

很多资料中都有这样一道题：有机物A、B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成,已知等物质的量的A和B分别完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等．则A、B的相对分子质量的差值不可能为（n为正整数）（ ）．     

有关烷烃试题的一题多解

例1已知在标准状况下,某气态烃的密度是1.34 g·L~(-1).将0.1 mol该气体充分燃烧,生成8.8 gCO_2和5.4 g H_2O.试确定该烃的分子式.分析:由密度可求其摩尔质量,再由燃烧产生的CO_2和H_2O的质量,求算出1 mol气体中含C、H元素的物质的量,继而求出分子式.也可以求出气体中C、H原子的物质的量之比,确定其实验式,再由相对分子质量,确定分子式.     

从有机基本题的题设变换看习题的解法归一

基本题:某种有机物蒸气在标准状况下的密度为2.68 g/L,取6.00 g此有机物,并使之在足量氧气中完全燃烧,可以生成6.72 L CO2(标况)和7.20 g H2O,求该有机物的分子式. 解析:设有机物的分子式为CxHyOz,因为     

有机推断题“题眼”归纳

(1)若某气态混合烃的平均相对分子质量小于26,或它的平均化学式为CxHy,其平均碳原子数1相似文献   

一道压轴题的错因及多种解法

题目乙醇燃烧时,如果氧气不足,可能还有CO生成．若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27．6 g,其中H2O占10．8 g．求 (1)参加反应的乙醇质量; (2)产物中CO的质量．错解:设参加反应的乙醇质量为x,产物中 CO的质量为y     

有机物燃烧计算归纳

有机物完全燃烧的通式： 烃：CxHy＋ （x＋y/4） O2→xCO2＋（y/2） H2O 烃的衍生物：CxHyOz＋ （x＋y/4-z/2）O2→xCO2＋ （y/2） H2O     

一种题型 两种解法

例题某有机物4．6 g在氧气中完全燃烧,生成5．4 g水和8．8 g二氧化碳．若该有机物的相对分子质量为46,求该物质的化学式．分析根据化学反应前后元素种类不变,可以推知该有机物中一定含碳、氢两种元素．而是否含有氧元素以及化学式中各原子的个数均无法推知,因而必须通过题中数据计算求出该有机物的化学式．解法一:设该有机物的化学式为CxHyOz, CxHyOz O2→CO2 H2O     

阿佛加德罗定律在解初中化学题中的应用

例1 同温同压下气体的体积比等于其分子个数之比，这就是阿佛加德罗定律．现有2L某温度下由C2H4和C2H5OH组成的混合气体，完全燃烧生成二氧化碳和水时消耗了同温同压下6L氧气．原混合气体中C2H4和C2H，OH的体积之比为（ ）     

有机物燃烧规律的探讨

在众多的有机物中，绝大多数的有机物均可燃烧。有机物完全燃烧过程可以发现一些极有特性的反应规律，笔者在多年探讨的基础上，作如下归纳，供教学参考。１．燃烧反应的通式烃类：烃的衍生物类：２．燃烧现象与含碳量的关系：有机物的含碳量越高，实验现象越明显（火焰越明亮并伴随浓烟），例如：CH４含碳量７５％淡蓝色火焰无烟C２H４８５．７％明亮火焰浓烟C２H２９２．３％明亮火焰浓烟３．烃（CxHy）完全燃烧前后物质的量的变化规律（１００℃以上）当y＝４燃烧前后物质的量相等CH４＋２O２CO２＋２H２OC２H４＋３O２２CO…     

解两道有机化学习题

科学家于1978年得到一种物质A．A可看作是烃B中的所有氢原子被烃C的一价基取代而得，A遇Br2的CCl4溶液不褪色，A中的氢原子被一个氯原子取代只得一种物质．一定量的C完全燃烧时所得H2O和CO2的物质的量之比值为1．25．C的同分异构     

2002年高考理科综合能力训练题

1.在通常条件下,只含有C、H、O的某些有机化合物在足够O2中充分燃烧,恢复到室温后,其燃烧所消耗O2的物质的量与燃烧后所产生的气体物质的量相等。