浅谈酸式盐教学

在中学化学教学中,酸式盐是以不同的若干知识点,出现在各年级的教材中。它涉及知识面较广,又有相当的难度。将这些知识点的内涵,加以分析,综合归类,使其融会贯通,有机的结合形成一个知识链,无疑对高三学生总复习阶段,全面、系统的掌握和运用、酸式盐的化学性质、酸式盐形成的条件、以及它和酸、碱、盐反应的规律是会有帮助的。在教学     

浅谈一种特殊酸式盐--硫酸氢钠

高中化学第一册第二章第二节《钠的化合物》一节中介绍了NaHCO3，学生在了解了NaHCO3的性质之后，往往依据NaHCO3的性质类推NaHSO4的性质，从而导致了一些错误，笔者在教学过程中，为了使学生了解NaHSO4的性质，在教学这一节内容时，运用对比法介绍NaHSO4，以加深学生对NaHCO3和NaHSO4的认识。     

中学化学中的酸式盐

酸式盐是一类重要的物质 ,各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜 ,而学生对相应的试题得分率并不高 ,这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点 ,为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握 ,使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手 ,笔者根据长期教学的实践 ,对其作了如下几个方面的归纳总结。一、酸式盐的性质1 水中的溶解性一般来说 ,在相同温度下 ,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大 ,如CaCO3 难溶于水 ,Ca(HCO3 ) 2 易溶于水 ;磷酸的钙盐溶解性由大到小为 :Ca(H2 PO4)…     

酸式盐知识归纳

酸式盐是高考的考点之一,由于酸式盐比较特殊。而学生对酸式盐性质的认识较肤浅,因此在考试中常有失分现象．本文结合实例谈谈酸式盐的相关知识．     

酸式盐反应规律小结

酸式盐反应规律小结何树凯酸式盐是多元酸分级电离时被中和的产物。酸式盐和其它物质发生反应的情况较复杂，大了便于系统复习，现进行归纳总结：酸式盐在中学阶段常见所有硫酸、碳酸、磷酸、氢硫酸形成的酸式盐．归纳到具体物质，经常出现的有ＮａＨｔｏ．、ＮａＨＣＯ。...     

碱金属酸式盐酸碱性判断

众所周知，部分盐类的水溶液由于水解作用，其酸碱性将发生变化。一般来说，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液则显酸性……那么，由强碱和多元弱酸所生成的多元弱酸的碱金属酸式盐属于强碱弱酸盐，其水溶液是否就呈碱性呢？回答是：不～定。因为这类物质依酸碱质子理论，应属于两性物质，故其水溶液的酸碱性应按两性物质的计算公式进行具体计算，结果可能为碱性也可能呈酸性。以下通过常见实例的计算加以说明。例1，计算0.1000mol·l－1Na3P已溶液的PH值。分析：Na。PO‘按电离理论属强碱弱酸盐，为正盐。按质子理论属于多元弱…     

酸式盐与碱的离子反应

在酸式盐与碱的反应中,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子酸式根一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同．因此,这类反应离子方程式的书写是学习的难点,也是高考热点．     

不可忽视的“酸式盐”

多元酸中的氢,部分反应所得的产物便是酸式盐。酸式盐的组成除了金属离子(或NH4 )和酸根离子外还有一个或几个氢,如NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4等。有关酸式盐的试题在近年的高考试题中屡屡出现,2003年和2004年的试题中均出现6次,涉及NaHSO4、NH4HCO3、NaHSO3、NH4HSO4、Ca(HCO3)2、KHC2O4、NaH2PO4 等物质。一、酸式盐的生成1.多元弱酸和碱中和时,酸过量生成酸式盐。(1)向NaOH溶液或澄清石灰水中通入足量的CO2 NaOH CO2=NaHCO3 Ca(OH)2 CO2=Ca(HCO3)2 (2)向NaOH溶液中通入足量的H2S …     

酸式盐溶液酸碱性的探讨

问题提出:普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理》(选修4·人教版)62页上有这样一道练习。试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液显较强碱性。然而,笔者认为NaHS溶液呈弱酸性的说法是不科学的,现探讨如下:     

酸式盐水溶液的酸碱性判断

酸式盐水溶液的酸碱性判断宁夏青铜峡市大坝电厂子弟学校（７５１６００）黄月芳在蒸馏水中加入ＮａＨＳＯ４后，溶液的ｐＨ值有何变化？有些同学仅仅认为ＨＳＯ‘一不能完全电离，但却忽视了它难以水解的一面，而实际上ＨＳＯ．一只电离不水解故得出错误结论。事实上，我...     

如何确定酸式盐溶液的酸碱性

电解质溶液一章的教学,常涉及溶液的酸碱性。而酸式盐溶液的酸碱性,常通过酸式盐在水分子的作用下电离出来的离子的电离程度和水解程度的大小来比较确定。若离子电离程度大于水解程度,则溶液的酸碱性主要决定于电离出来的H~+浓度的大小;反之,决定于水解后产生的H~+或OH~-浓度的大小。     

高考化学一个难点——酸式盐

强酸的酸式盐：NaHSO4、NH4HSO4     

酸式盐水溶液pH值的计算

本文对四种主要类型酸式盐水溶液ｐＨ值的计算进行了讨论。并根据实际情况,做合理的近似处理,简化了计算。     

酸式盐水溶液pH值的计算

本文对四种主要类型酸式盐水溶液pH值的计算进行了讨论。并根据实际情况,做合理的近似处理,简化了计算。     

酸式盐溶液中的质子传递反应

本文通过分析质子传递反应,对比较酸式盐溶液中各离子浓度大小问题作出了诠释,并给出了此类盐的水解度计算公式。     

酸式盐相关知识与运用大盘点

酸式盐相关知识是中学化学学习的重要内容之一,所涉及的内容零碎、分散,并渗透于教材各章节中,且有较大的隐含性,往往不被学生重视．为此,在复习过程中,挖掘这些知识,将其整理系统化,便于加深对“酸式盐”知识本身的理解和运用是十分必要的．本文将教材中涉及酸式盐的相关知识进行总结,以期能对学生的复习有所帮助．     

多元弱酸酸式盐水溶液酸碱性的判断

在多元弱酸与强碱形成的盐中既有正盐,也有酸式盐。显然,正盐的水溶液由于弱酸根离子的存在而发生水解反应,使溶液呈碱性,但它的酸式盐在水中,除了水解反应外,还存在酸根阴离子继续电离出氢离子的倾向。此处水解反应将使溶液呈碱性,而电离作用的存在又将使溶液表现出酸性,那么如何判断其水溶液的酸碱性呢?要回答这个问题就必须确定电离与水解的程度谁大谁小。显然,电离的程度大些,则溶液表现出酸性;反之水解的程度大些,溶液表现出碱性。