酸碱染色剂与染色剂溶液的酸碱性

1.染色剂的酸碱性 生物学实验中使用的染色剂分为酸性、碱性和中性，染色剂的酸碱性与化学上用H＋的离子浓度来定义溶液的酸碱性不同，染色剂的酸碱性与染色剂的显色基团有关，由主要显色基团是阳离子还是阴离子来确定，若染色剂的主要显色基团是阳离子，为碱性染色剂；若染色剂的主要显色基团为阴离子，为酸性染色剂；若染色剂的显色基团既有阳离子也有阴离子则称为中性染色剂（又称复合染料）。有丝分裂实验用的醋酸洋红和龙胆紫溶液的显色基团均为阳离子，故都是碱性染色剂，亚甲基蓝、美蓝也是碱性染料；酸性品红、伊红是酸性染料，苏丹Ⅲ、苏丹Ⅳ是弱酸性染料；对血液进行染色的赖特（Wright）和吉姆萨（Giemsa）是中性染色剂。     

浅议“电荷守恒”的妙用

<正>1.原理:电荷守恒通常是指溶液中的阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数相等;或理解为溶液中的阴、阳离子所带正、负电荷的代数和为零,即溶液呈电中性;或指组成物质的阴、阳离子所带的正、负电荷的代数和为零;或离子方程式两边的电荷相等。2.适用范围:1知道溶液中几种离子的量,求另一种未知离子的量的计算题。2离子方程式中两边的电荷相等。3离子推断中的电荷守恒原则或电中性原则。4化合物中化     

溶液的电中性与离子的推断

无论是电解质溶液,还是非电解质溶液,溶液是不显电性的,即溶液是呈电中性的．在强电解质的水溶液中,溶质全部以离子形式存在,并且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等．因此,在溶液中以离子形式存在的各种阴、阳离子所带的电荷总数的代数和为零．这样溶液的电中性就为溶液中离子的推断提供了一个隐含条件,而这个隐含条件往往又不被人注意,极易被人忽视,从而造成在离子推断中漏选或错选．     

[Ni（dddt）2]^-基离子对化合物合成与晶体结构

合成了一个新颖的离子对化合物[TBA][Ni（dddt）2]（1）（TBA=tetra-N-butylammonium,dddt^2-=5,6-dihydro-1,4-dithiin-2,3-dithiolate）,单晶衍射结果表明化合物1属于单斜晶系,空间群为P21/c,晶体不对称单元含1个[Ni（dddt）2]^-阴离子以及1个[TBA]^＋阳离子.在[Ni（dddt）2]^-阴离子中,Ni离子呈现平面正方形配位几何构型,相邻阴离子间存在弱的S…S相互作用.在化合物1晶体中,阴、阳离子间弱的堆积作用以及静电作用将化合物1连接形成三维分子固体.     

[Cu（mnt）2-]2-基离子对化合物合成与晶体结构

采用溶液法合成了一个新颖的离子对化合物[4-BrBz-1-APy]2[Cu（mnt）2]（1）（4-BrBz-1-APy=4-Br-（benzylideneamino）pyridinium,mnt2-=马来二氰基二硫烯）,单晶衍射结果表明化合物1属于单斜晶系,空间群为P2,／n,晶体不对称单元含1个[Cu（mnt）2]2-阴离子以及2个[4-BrBz-1-APy]]’阳离子．在[Cu（mnt）2]2-阴离子中,Cu离子呈现平面正方形配位几何构型,两个晶体学不等价的4-BrBz-1·Apy＋阳离子呈近似平面结构．沿晶体b-轴方向,[Cu（rant）2]2-阴离子（A）与4-BrBz-1-Apy＋阳离子（C）以ACCACC的方式交替排列形成混合堆积柱．在化舍物1晶体中,阳离子苯环与阴离子mnt2-配体-CN之间形成了三中心型的非典型氢键．     

溶液问题的“一定”与“不一定”

1.在导电的溶液中,所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数一定相等,但阴、阳离子的个数不一定相等。(如:H2SO4溶液中,H 带的正电荷总数和SO42-带的负电荷总数相等,但H 的个数与SO42-的个数不相等。)2.电离时生成的阴离子全部是O H-的化合物一定是碱,但电离时有O H-生成的化合物不一定是碱。(如:M g(O H)C l电离时生成的阴离子有O H-,但它是碱式盐。)3.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物一定是盐,但盐不一定是由金属离子和酸根离子组成的。(如:N H4C l是盐,电离时生成N H4 和C l-,其中没有金属离子。)4.酸溶液的…     

纯水生产中的深度除盐方法

天然水中溶解了许多无机盐类,这些盐类在水中以离子状态存在,主要有阳离子:Ca~(2 )、Mg~(2 )、Na~ 、K~ 及少量铁和锰;阴离子:HCO_3~-、Cl~-、SO_4~(2-)和HO_3~-等.纯水生产就是要将这些杂质离子去除,这个过程称除盐,要求产品含盐量小于每升1毫克,这就要进行深度除盐,其方法主要有:1、离子变换法离子交换法是天然水(溶液)和离子交换剂间交换离子的过程,这是一种特殊的吸附过程,被吸附的离子从天然水(溶液)进入离子交换剂,被交换的离子从离子交换剂分离,进入天然水(溶液).离子交换剂是具有离子交换能力的固体材料,现在常用有机离子交换树脂作交换剂.有机离 子交换树脂,是有高分子通过交联而成的立体网络骨架和接连在骨架上的活性基团构成在活性基团中就有可交换的阴、阳离子,据此可把交换树脂分为阴离子交换树脂(如OH~-型交换树脂)和阳离子交换树脂(如H~ 型交换树指).     

抓住六点 学好盐类水解

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平     

从错解究因中领会电子式的书写方法

书写电子式时,需要具备的基础有原子、阴离子、阳离子的电子式,化合物的类型判断,原子或离子的相对位置,共用电子对数目的判断.在实际操作中,同学们往往会把离子化合物的电子式写成共价化合物的电子式,或将共价化合物的电子式写成离子化合物的电子式.究其原因,还是对电子式的概念     

[Ni(H_2O)_6][C_(10)H_6O_6S_2]的合成及晶体结构

本文合成了1,5-萘二磺酸合镍(Ⅱ)配合物,并通过X-射线单晶衍射测定了其晶体结构.配合物晶体属单斜晶系,P21/c空间群,晶胞参数:a=13.2592(16),b=6.6503(8)　,c=9.6361(12),β=92.0400(10)°,V=849.15(18)3,Z=2,F(000)=468,Dc=1.772g·cm-3,Mr=453.07,μ(Mo Kα)=1.449cm-1.配合物由阳离子基团和阴离子基团构成,阳离子基团为Ni(Ⅱ)离子和六个水分子配位基团,为八面体几何构型,阴离子基团是1,5-萘二磺酸根离子,它们通过氢键形成三维结构.     

配合物(一)

下面是有关配合物的一组试题。关于配合物的知识可参看大学无机化学的有关章节,为便于解题,这里作一些简要的介绍。 配合物是由金属离子(或原子)为中心,以配位键结合若干个配位体而形成的一类化合物。配位体可以是阴离子,也可以是中性分子。在中学化学中熟知的银氨溶液,其分子式可写成[Ag(NH_3)_2]OH,就是一种配合物。它的中心离子是Ag~ ,配位体为NH_3。 作为配合物中心的,通常是金属离子,特别是过渡金属的离子,但也有金属原子。这些离子和原子叫做配合物形成体。作为配位体的阴离子或中性分子中至少有1个原子具有孤     

溶液导电与金属导电的比较

1．溶液导电与全属导电的比较二、几点说明1．自由电荷产生的条件金属内部本身存在自由电荷，不需要其他任何外部条件。而溶液导电是由于有些化合物溶于水后，在水分子的作用下发生离解，产生了自由电荷。2．自由电荷的性质金属内部的自由电荷都是带负电荷的电子，而溶液中的自由电荷都是离子，既有带正电荷的阳离子，也有带负电荷的阴离子，且阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。3．自由电荷的移动方向当接通电源后，金属内部的带负电荷的电子从电源负极向正极作定向移动。而在溶液中．自由电荷分两个方向作定向移动：所有带…     

海水淡化器的设计和使用

高中新教材化学课本中讲述了海水淡化及海水的综合利用，为此，我们设计了海水淡化器，供教学实验之用。１设计原理和结构组成海水淡化器是采用“电渗析法”，将海水淡化的。其工作原理为：海水中的盐类大多以离子存在，利用阴离子、阳离子交换膜对水中不同离子的高度选择透过性，以外加直流电的能量作为离子迁移的驱动力，可以从海水中除去氟、钙、镁、硝酸盐及氯化物等，使海水中去除“盐”分而变成淡水。阴离子交换膜是由季胺、混合胺、弱碱等基团所组成的多孔性高分子物质，结构示意式为R—N＋（CH３）３—OH－固定基团可自由离解离…     

电荷平衡法和物料平衡法的应用

电荷平衡法是指溶液中阴、阳离子的总电荷数相等．在NaHCO3溶液中,阴离子有CO32-、HCO3-、OH－;阳离子有Na＋、H＋;但与一个CO32-歹相平衡的十1价离子的浓度是CO32-离于浓度的两倍,故溶液中的电荷平衡关系为：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO32-]＋[HCO-3]＋[OH－]又如BaCl2溶液中存在如下电离及平衡：BaCl2＝Ba2+＋2Cl-H2OH＋＋OH-BaCl2是强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,电离出Cl-的浓度是Ba2+浓度的两倍,即：上式即为BaCl2溶液中的电荷平衡关系．物料平衡是指某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种形式存在的浓度之和…     

化学反应及其能量变化检测题

卷I(选择题，共64分)一、单项选择题(本题包含8小题，每小题4分，共32分.每小题只有1个选项符合题意) 1.下列叙述中，正确的是() A.元素呈最高价的化合物均具有强氧化性.B.阳离矛只有氧化性，阴离子只有还原性C原子失电子越多，还原性越强D.相同价态的同种元素在同一个反应中有可能同时“得”“失”电子2.在电解质溶液中，下列叙述正确的是() A.阳离子数目和阴离子数目一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液3.苹果汁饮料中…     

谈水解的盐溶液中离子浓度关系的分析方法

盐溶解于水后,若存在水解,则使得溶液中存在多种形式的微粒,微粒的浓度也因此而变化。其大小关系,有如下情况。一、相等关系1.电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。即各种阳离子浓度乘以该离子所带的正电荷数的积的总和,等于各种阴离子浓度乘以该离子所带的负电荷数的积的总和。2.物料守恒电解质溶液中某种特定的元素或原子团因水解或电离存在多种形式,该元素或原子团的总数是不会     

电解质溶液、气体导电的原理及电流的计算

金属导体导电是依靠自由电子作为载流子导电;半导体材料导电是依靠电子-空穴对作为载流子导电;液体导电是依靠液体中电离的离子作为载流子进行导电（汞除外）;电解质溶液里电解质电离出阳离子和阴离子,在给它加上电压后,阳离子和阴离子就会在电场力的作用下定向移动形成电流,这就是电解液导电。     

“几种重要的金属”测与评(一)

第Ⅰ卷(选择题18小题,共74分)—、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.)1.在允许加热的条件下,只用一种试剂(溶液)经一步实验就可以鉴别(NH4)2SO4、NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3,四种溶液,这种试剂是()(A)AgNO3(B)BaCl2(C)NaOH(D)NH3·H2O解析:本题中被检验的物质是四种离子化合物,其阴离子只有Cl-、SO2-4两种,但阳离子各不相同.这就要求选用试剂中阴离子能与这四种不同的阳离子反应(或至多与其中的一种不反应),从而根据产生的不同现象来鉴别.NO-3、Cl-显然不能达到这个目的.又因氨水能使Mg2+、Al3…     

水解的盐稀溶液中离子或分子浓度的比较

指出了一些比较水解的盐稀溶液中离子或分子浓度的规则。正盐中阴离子的共轭酸和阳离子的共轭碱的电离常数大于水的离子积或二者之积比水的离子积大,其水解度可能小于50%。反之,可能大于50%。水解度小者,未水解离子的浓度比水解产物的大,反之亦然。酸式盐中阴离子的电离常数比水的离子积大,则阴离子的共轭碱的浓度比氢氧根的大。逆之亦真。     

水溶液中的离子平衡几组容易混淆的知识点

<正>一、"中和""中性"和"电中性""中和":本质是H++OH-=H2O,酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根作用生成盐和水。"中性":溶液中的c(H+)=c(OH-)。"电中性":溶液中阳离子带有的正电荷电量之和等于阴离子带有的负电荷电量之和。1.强酸与强碱反应时,恰好"中和"所得溶液就显"中性",生成强酸强碱盐不水解,溶液中的c(H+)=c(OH-),溶液显中性。2.强酸与弱碱反应,恰好"中和"时,溶液显酸性。因为生成的强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子发生水解,使溶液中c(H+)>c(OH-),