中和滴定指示剂的选择

中和滴定的滴定终点 ,要借助指示剂的颜色变化来确定。那么是否任何一种指示剂都可作为某一中和滴定的指示剂来确定滴定终点呢 ?事实并非如此。也就是说中和滴定指示剂的选择是有一定原则的。下面以0 .10 0 0 mol· L- 1Na O H标准溶液滴定 2 0 .0 0 m L ,0 .10 0 0 mol· L- 1的 H Cl为例来加以说明。这一滴定的基本反应为 :　 Na OH HCl Na Cl H2 O在这一滴定过程中锥形瓶中溶液 p H值的变化可分以下四个阶段来考虑。一、滴定前 (消耗 Na OH标准溶液的体积为 0 )这时锥形瓶中只盛有 2 0 .0 0 m L0 .10 0 0 mol· L- 1HCl,故溶…     

中和滴定中指示剂的选择

酸碱中和滴定是中学化学中的一个重要的定量分析实验，它对实验的精确性要求也很高。在酸碱中和滴定中，滴定终点的判断通常是借助指示剂的变色来完成的。不同的指示剂的变色范围是不同的，因此要想准确地判断滴定终点，就必须选择最合适的指示剂来正确地指示终点。下面就分别讨论中学阶段中常见酸碱滴定类型的指示剂选择。     

酸碱中和滴定中指示剂的选择

酸碱中和滴定实验是中学化学乃至高校化学专业必修的一个定量分析实验,选择合适的酸碱指示剂是减小实验误差的因素之一。酚酞、甲基橙、石蕊三种指示剂的变色范围是大家所熟悉的,但许多学生在学习的过程中经常会问同一个问题:“为什么选择某一种合适的指示剂可用来判断酸碱是否完全中和?” 从辩证的角度来看,任何实验都应有一定的误差,我们只有认识到这种误差的客观存在,并在实验中力争减少误差才合情合理。因此一个定量化学实     

酸碱中和滴定中指示剂的选择

酸碱中和滴定中有两个重要的内容.一是如何通过中和滴定来正确计算酸或碱的物质的量浓度,一般采用公式法计算;二是如何准确判断中和反应是否恰好进行完全,一般借助于酸碱指示剂来判断. 根据酸碱中和滴定溶液pH的变化,可选择合适的酸碱指示剂,若指示剂选用不当也会引起误差. 一般选择酸碱指示剂要考虑以下三个因素: 1.酸碱指示剂的变色范围与等当点(终点)pH要吻合或接近.     

酸碱中和滴定中指示剂的选择

酸碱中和滴定是中学化学中的一个重要定量实验,而指示剂的选择和终点的判断又是做好酸碱中和滴定实验的根本保证．在平时的考试和练习中,学生往往觉得这是一个难点,理论性太强,无法与实验结合起来,为了使学生有一个更深的理解,笔者就有关酸碱中和滴定指示剂的选择谈谈自己的见解．     

浅谈酸碱中和滴定所用指示剂的选择

酸碱中和滴定是要求较准确的实验,我们在做这一实验时关键要做到两点:(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积;(2)准确判断中和反应是否恰好完伞反应.而滴定终点的判断则是通过酸碱指示剂颜色的变化来判定的.所以,在具体的酸碱中和滴定中,酸碱指示剂的正确选择尤为重要.     

酸碱中和滴定指示剂的选择及教学处理

一、问题的提出酸碱中和滴定是中学化学教材中重要的定量实验,教师在组织教学时,经常会碰到各种棘手的问题,其中指示剂的选择就是问题之一。在鲁科版《化学反应原理》高中化学教科书有关“测定Na OH溶液物质的量浓度实验”中提供了酚酞和甲基橙两种试剂供选择,最后教科书选择的是酚酞,而没有选择甲基橙。那么,在这个实验中是否可以用甲基橙作指示剂呢?如果可以,在这个实验中酚酞和甲基橙哪一种作指示剂更好?在日常的教师交流研讨中,有教师认为,强酸和强碱互滴时,     

酸碱中和滴定指示剂的选择及教学处理

一、问题的提出
　　酸碱中和滴定是中学化学教材中重要的定量实验,教师在组织教学时,经常会碰到各种棘手的问题,其中指示剂的选择就是问题之一。     

滴定终点与指示剂的选择

酸碱中和滴定的关键:一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积,二要准确判断中和反应是否恰好完全反应. 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化,因此终点判断须选择合适指示剂. 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂. 指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.     

滴定终点与指示剂的选择

酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积，二要准确判断中和反应是否恰好完全反应．     

中和滴定法指示剂选择的一点讨论

在分析化学教科书中[1－3]，对于中和滴定法指示剂的选择一般总认为：只要指示剂变色范围全部或部分处于化学计量点附近的PH突跃范围内，便能满足滴定分析对准确度的要求。对于前者，很容易理解，而且被大量的实验事实所证实，无须赘述，对于后者，有时出现与实验事实不相符合的现象，本文就此作一点讨论。例如以0．1000mol·1－1的HCl溶液滴定20．00ml·0．1000mol·1－1NaOH溶液，化学计量点PH=7．0，PH突跃范围为4．3～9．7。选用变色范围部分处于PH突跃范围的百里酚酞（9．4～10.6）计指示剂。滴定至溶液蓝色正好褪去为终点，此时…     

关于强碱弱酸滴定终点与指示剂的选择及滴定顺序

酸碱滴定是以酸碱中和反应为基础的常用容量分析法,其终点通常是借助于指示剂的颜色变化而指示的。由于指示剂常选用有机弱酸或弱碱,有自己特定的 pH 变色点与变色范围,因而对不同的酸碱中和滴定,必须根据等当点的 pH 值来选择适当的指示剂,且要参照视觉对颜色的敏感性来科学地确定合理的滴定顺序,才能取得满意的实验结果。弱酸,特别是多元弱酸,因有其特殊性,酸碱滴定过程较为复杂,对终点及以上要求更为严格,若有不     

酸碱指示剂用量过多一定使中和滴定结果偏大吗

酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱(共轭酸碱),或者在水溶液中转化为有机弱酸或弱碱,它们在中和滴定中参与质子转移反应,同时还发生电离,引起分子结构发生变化,从而呈现不同的颜色。适量偏多的酚酞会使其变色范围变化(pH小于8.0变红)结果偏小,甲基橙一般多几滴不会对结果造成影响;如果酚酞或甲基橙的用量相当大,可能会使滴定结果偏大。     

配位滴定指示剂确定终点最佳酸度的选择

文章讨论了滴定过程中,酸度对金属离子、滴定剂、滴定反应及指示剂的影响。     

运用数形结合培养学生的创新思维--酸碱中和滴定指示剂选择的施教体会

国家教育部考试中心颁发的《2 0 0 2年普通高等学校招生全国统一考试说明 (理科 )》在测试考生应具有能力中明确界定 :要求学生能够正确解释和说明有关自然科学现象和问题 ,即不仅“知其然” ,还能“知其所以然”。能够看懂图表所包含的信息 ,能从图表中提取所需的信息 ,从中找出规律 ,并能与已学过的知识结合起来解决问题。纵观近几年的化学练习题及高考试题 ,一些化学问题的处理如能按《考试说明》 ,引导学生运用所掌握的数学知识 ,通过分析化学变量之间的相互关系建立一定的数学关系。并能运用数形结合思想 ,将复杂和抽象的数量关系与直…     

配位滴定分析中最佳指示剂选择原则的探讨

本文从滴定过程中计量点的到达过程和指示剂的变色过程与计量物之间的计量关系寻找最佳指示剂的途径.     

微型滴定指示剂用量的研究

微型化学实验的研究与应用已有20多年,它的特点就是使用微型仪器,并节约药品。我们探讨了微型滴定中指示剂用量对实验结果的影响,结果显示：微型滴定指示剂用量为常规实验用量的1/5~1/10时,实验结果依然可靠。     

中和滴定考点演练

1.学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数19.00mL,实际取出液体的体积( ).     

滴定水样总碱度中终点确定和指示剂的选择

本文讨论了水样中总碱度含量与滴定等当点的变化关系和甲基橙在不同PH值时的颜色变化情况。试验了可用于滴定水样总碱度的常见10种酸碱指示剂。结果表明，用溴甲酚绿指示剂终点优越，颜色突跃清楚。     

细说中和滴定实验

用已知物质的量浓度的酸 (或碱 )测定未知物质的量浓度的碱 (或酸 )的浓度的方法或操作叫中和滴定 ,它是中学化学中最重要的定量实验方法之一。为此 ,现对该实验作一疏导和分析。1　主要实验仪器1.1　滴定管　滴定管可分为酸式滴定管和碱式滴定管。1.1.1　用途 :　用于精确 (可精确到小数点后两位 )量取一定体积的液体。1.1.2　规格 :常见的规格一般有 2 5 .0 0 m L和 5 0 .0 0 m L两种。1.1.3　注意点 :1酸式滴定管不能装碱液(碱溶液与玻璃发生反应生成一种具有粘性的矿物胶—— Na2 Si O3 ,使下端活塞难以打开。2碱式滴定管既不能装酸 (…