化学反应速率和化学平衡自我检测题

一、选择题 (每小题有 1或 2个选项符合题意 )1 .对于A2 3B2 2AB3 这一可逆反应 ,以下为在一定时间内不同条件下的反应速率 ,其中速率最大的是 (　　 ) .A　vA2 =0 .4mol·L-1·min-1;　　B　vB2 =0 .8mol·L-1·min-1;C　vAB3 =0 .6mol·L-1·min-1;　D　vA2 =0 .0 1mol·L-1·s-12 .在一个容积为 2L的密闭容器中 ,发生反应 :A(g) B(g) 2C(g) ,若最初加入的A、B都是 4mol,A的平均反应速率为 0 .1 2mol·L-1·s-1,则 1 0s后容器中的B是 (　　 ) .A　 2 .8mol;　　B　 1 .6mol;　　C　 3.2mol;　　D　 3.6mol3.Na2 S2 O3 …     

今年高考对“化学反应速率和化学平衡”内容的考查

一、对“化学反应速率概念和计算”的考查例1 (全国理综老课程卷-12)反应2SO2 O2 SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为( )     

化学平衡的4大“题根”

题根1硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4作用时发生如下反应:Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O,下列化学反应速率最大的是().A0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度20℃;B0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃;C0.     

例谈数值变化在化学平衡判断题中的应用

充分利用题目中的数值变化可有效进行化学平衡判断题的解答,一般分为以下几种情况:1利用数值判断可逆反应是否达到化学平衡状态例1一定条件下可逆反应:2X(g)Y(g) 3Z(g)在下列4种状态时属于平衡状态的是().正反应速率逆反应速率A v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Z)=2mol.L-1.s-1;B v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=1.5mol.L-1.s-1;C v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=2mol.L-1.s-1;D v(X)=60mol.L-1.min-1,v(Z)=1.5mol.L-1.s-1根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数之比,所以可以先将各选项中正、逆反应速率转化为用同一种物质来表示,…     

《化学反应速率与化学平衡》专题自测题

一、选择题:每小题只有1项符合题意,每小题4分,本题共48分.1.对于反应:4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g),下列为4种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是().A v(NH3)=0.2mol.L-1.s-1;B v(O2)=0.24mol.L-1.s-1;C v(H2O)=0.25mol.L-1.s-1;D v(NO)=0.15mol.L-1.s-1     

化学反应速率及其影响因素之解题策略

<正>一、基础概念题例1在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H_2(g)幑幐CH3OH(g)ΔH<0,各物质的浓度如表1所示。下列说法不正确的是()。A.2⁴min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L4min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L^(-1)·min(-1)·min^(-1)B.达到平衡时,CO的转化率为62.5%C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化剂     

化学反应速率综合题例析

围绕化学反应速率的试题在高考中经常出现 ,解题时应注意 :1 化学反应速率指单位时间内物质的浓度变化 ,不是物质的量或物质质量的变化 .2 化学反应速率表示的是某段时间的平均速率而不是瞬时速率 .3 因反应物或生成物的浓度变化量都取绝对值 ,因此化学反应速率都取正值 .4 同一化学反应 ,选用不同物质表示反应速率时 ,可能有不同的速率数值 ,但其数值之比一定等于化学方程式中对应物质化学计量数之比 .5 相同条件下的不同反应 ,反应速率的快慢取决于反应物的结构与性质 ;同一反应在不同条件下进行 ,则反应速率的快慢受外界条件的影响 :…     

化学反应速率和化学平衡

题型示例一 :基本概念的认识【例 1】　对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率…     

化学反应速率题根透析

题根1化学反应速率的计算化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产与生活中,常需要控制化学反应进行的速率.已知在2L的密闭容器内,某气体反应物A在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率v(A)为().A0.4mol·(L·s)-1;B0.3mol·(L·s)-1;C0.2mol·(L·s)-1;D条件不足无法计算学会理解化学反应速率的定义和表示方法,v(A)=ΔcΔ(tA)=Δn(VA)Δt,直接代入计算即可.答案C.变式1考查多个物质的速率计算反应4NH3 5O24NO 6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是().Av(O2)=0.01mol·(…     

化学选择题专项训练

1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ). A. 6 B. 1 C. 3 D.0     

一道推陈出新的好题

题目:由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L,其中HCl 0.1mol·L-1、MgCl2 0.1mol·L-1、AlCl3 1mol·L-1.     

例析化学等效平衡解题技巧

<正>一、紧抓速率,判断平衡例1在一定的温度下,可逆反应N_2+3H_2=2NH_3达到平衡状态的标志是()。A.N_2的消耗速率等于N_2的生成速率B.H_2的消耗速率等于N_2的生成速率的3倍C.NH_3的消耗速率等于N_2生成速率的2倍D.单位时间内生成n mol N_2,同时生成3n mol NH_3分析:有两种类型可以判断反应达到平衡:如果是同一物质,则需要生成速率等     

化学反应速率计算的题型例析

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的,通常用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加来表示·有关化学反应速率的计算一般有下列几种考查方式·一、根据概念计算反应速率例1反应4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g),经2min B的浓度减少了0·6mol/L,对此反应速率的表示     

对一道高考模拟题的反思

题目标准状况下,向100 mL3 mol·L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 LCO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是( )。     

测量锌与硫酸反应速率实验装置的改进

现行人教版高中课程标准实验教科书(选修4)测量化学反应速率的实验(第18页)如图1所示.按图1所示安装2套装置,在锥形瓶内各盛2 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗分别加入40 mL1 mol/L和40mL 4 mol/L的硫酸.比较二者收集10mL H2所用的时间,以此来测量同质量的锌与不同物质的量浓度的硫酸反应的速率.     

’99高考化学总复习指导与训练——(Ⅱ)基本理论

三、化学反应速率化学平衡 1.学习化学反应速率的概念应注意哪些问题? (1)同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率的数值往往不同,但表示该反应的快慢是一样的。反应速率都是正值,没有负值。 (2)化学反应速率通常是指在一段时间内的平均反应速率,而不是指某一时刻的瞬间反应速率。实际上     

溶液pH的计算类型及方法

溶液的pH计算方法就是从定义出发,根据表达式来求pH.计算pH的难点在于找出溶液的氢离子浓度c(H ).下面归类溶液pH的计算类型及方法.一、单一溶液pH值的计算1.强酸溶液例110mL,0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH值为.解析:c(H )=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg0.1=1方法:强酸HnA溶液物质的量浓度为cmol·L-1,则在溶液中c(H )=ncmol·L-1,pH=-lgc(H )=-lgnc2.强碱溶液例220mL,0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为.解析:c(OH-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1c(H )=(1×10-14)÷0.2=5×10-14mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg5×10-14…     

有关钠、镁、铝计算题常见解题技巧例析

一、极值法 例1 在一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.50 mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( ). A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 解析:本题主要考查Na与O2反应产物的判断及极值法的应用.Na与O2反应的产物可能是Na2O或Na2O2或NaO2和Na2O2的混合物.无论哪一种情况,与盐酸反应后都生成NaCl,即n(Na1)=0.08 L×0.50mol·L-1=0.04mol.     

H2S对三种空气净化植物保护酶活性的影响

以绿萝(Scindapsus aureun)、常春藤(Hedera nepalensisK,Koch var.sin ensis)、吊兰(Chlorophytum)三种植物种为材料,通过密闭箱静态熏气方法,H2S处理浓度为0μ mol·L-1、l0μmol·L-1、20μmol·L-1、30 μmol·L-、40μmol·L-1,胁迫3d后,测定其叶绿素含量,丙二醛(MDA)含量,超氧化物歧化酶(SOD)活性,过氧化物酶(POD)活性.结果表明:在H2S的胁迫下,三种植物的叶绿素相对含量均下降,但丙二醛呈上升的趋势;绿萝的SOD活性在30μmol.L-1时开始下降,常春藤和吊兰的SOD活性均呈上升的趋势;POD的活性都呈先上升再下降的趋势,而且均在30μ mol·L-1时达到阈值.综合分析,3种植物的抗H2S胁迫以吊兰最强,绿萝次之,常春藤最差.     

化学平衡专题训练

1.从化学反应速率和化学平衡两方面考虑,合成氨应采用的条件是( ). A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高压、高温D.适当温度、高压、催化剂2.可逆反应A+3B(?)2C+D,在不同条件下反应速率如下,其中反应进行得最快的是( ). A.vA=0.5 mol·L-1·s-1 B.vB=0.5 mol·L-1·s-1 C.vC=0.4 mol·L-1·s-1 D.vD=0.45 mol·L-1·s-1 3.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)(?)2C(g)达到平衡的标志是( ). A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度不再变化