对电解质溶液电解规律的探析

电解质溶液的电解规律及其计算是高中化学中一个重要的知识点,也是高考中的热点,同时这块内容也是容易记错和混淆的.弄清楚这些基本概念,原理,注意他们之间的区别和联系,这对高考备考非常有帮助,能提高备考效率.一、电解质溶液的电解规律对很多高三学生而言,理解惰性电极电解电解质溶液的规律,时常存有两个疑点:一是在学习原电池的电化学反应时总     

略谈电解槽中溶液的性质变化

电解是使电流通过电解质溶液(或熔融电解质),而在阴阳两极被迫引起氧化一还原反应的过程,也就是说电解是在电流强制下发生的氧化一还原反应,它是一种最强有力的氧化还原方法。电解过程中,电子从电源负极移向电解槽的阴极,再从阳极回到电源的正极。阳极发生氧化反应,阴极发生.还原反应。电解产物以及电极是否溶解与电解质的本性、浓度、电流强度、电极材料等因素密切相关.在结合如下几例略谈电解过程中两极溶液和电解后的残存液性质变化原理。     

有关电解计算的典型试题剖析

解决电解池中计算题的核心方法就是两极电子转移总数相等,各种题型运用此法即可解得.可是电解过程复杂,产物随着电解质的不同而不同,随着电解质用量的多少和电解时间长短而变化.所以学生很容易误入陷阱.现将与电解有关的各类典型计算试题总结归纳如下,供参考.     

如何将电解后剩余电解液复原为原电解质溶液

电解质溶液电解后溶液的性质会发生很大的变化，应加入何种物质，使其复原为原电解质溶液，是考查电解原理这一知识点的常考题型．[第一段]     

从离子放电顺序的角度深入探讨电解原理

在高中化学课本(三册)电解原理这部分教学内容中,是以电解CuCl2溶液的实验为例,引出电解的概念及其实质的.电解CuCl2溶液时,因为溶液中的Cu2+比H+易得电子,Cl-比OH-易失电子,所以在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl2.这点并不难理解,但如何理解"电解质溶液导电的过程,就是该溶液的电解过程"就不那么容易了.为此,在学完"电解原理"这一课题后,我又进一步提出"离子得、失电子能力的强弱到底能不能影响电解?"让学生思考,并通过一节实验教学课,展开了对电解原理的探讨与学习.     

学习电化学知识要注重氧化还原知识的迁移

电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面     

电解中离子放电规律的应用

用惰性电极电解电解质溶液时所用到的电解原理,常让学生感到学习困难,不易理解,难以掌握和运用.在教学实践中,我通过研究分析,发现突破口在于对离子放电规律的理解和应用上,并引入教学中,教学效果良好.现总结如下,希望能对学习者有所帮助. 一、离子在惰性电极上的放电规律 在惰性电极上,发生电极反应的离子与其放电难易程度有关,一般的,越容易放电的离子,越容易发生电极反应.     

巧模式快解电解题

电解问题是"电解质溶液·胶体"一章的重要知识点,也是高考考点,特别是对电解实质的分析和电解方程式的书写一直是学习的难点.以往的资料中常把电解质分为无氧酸、含氧强酸、可溶性酸、不活泼金属含氧酸盐等许多类别给出电解规律,尽管总结较全面,但因难记忆,用起来很难得心应手.为此本人设计了一种易懂、易学,用起来简捷、便利的电解问题分析模式.该模式不必给电解质分类,且易写,易判断,并可得到电解问题中需要的全部分析结论.     

三角函数恒等变形刍议

一、熟练灵活地运用公式三角函数恒等变形这部分内容,公式很多,要熟练灵活地掌握和运用这些公式,应该注意以下几点: 1.理解公式的一般性。对公式     

高中化学电解原理电极反应式书写新题型研究

<正>电解原理是高中电化学的重要组成部分,在生产生活中具有广泛应用,是高考的高频考点,承载着科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养.电解原理是指在外加电流的作用下使阴阳离子在电解质溶液中定向移动,从而构成闭合的内电路,外电路通过电子在电极和导线间的定向移动构成.并根据氧化性和还原性的强弱按顺序在阴阳两极放电的过程,是最强有力的化学手段,可以使一些非自发的氧化还原反应发生.电解原理主要考查电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写、     

化学基本原理与数学方法的融合——电解质溶液中离子浓度大小关系比较

学习《电解质溶液》一章后 ,经常会遇到这样一类问题 :比较某电解质溶液中各种离子浓度的大小关系 .从化学原理上分析 ,比较电解质溶液中各种离子浓度大小关系 ,要涉及到化学平衡移动原理在弱电解质的电离平衡中的应用、盐类水解、水的电离和溶液ｐＨ计算 ,阴阳离子电荷恒等、质量守恒定律等基本原理 ;从数学手段分析 ,构成这类问题时 ,命题者常会用“移项”、“代入具体数值”、“两等式合并”、“消去某项”等数学手段 .要深入理解并熟练解决这一类问题 ,必须弄清与这类问题相关的化学原理和构成这一类问题的数学手段 .一、电解质溶液中离…     

例析电解原理的七大特殊应用

现行高中化学教材对电解原理在工业上的应用主要介绍了四点：①精炼金属,如铜的精炼;②电镀．即在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程;③氯碱工业,即电解饱和食盐水以制得烧碱、氢气、氯气;④电解熔融电解质,冶炼活泼金属．如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。电解原理还有没有其他的应用？答案是肯定的!     

电解原理及其应用考查方式及考题例析

一、电解原理的基础知识：包括电极名称或电解产物的确定、根据电极变化判断金属活泼性强弱、电极材料、电极反应类型、电极反应式的书写、电极装置的正误判断及电解质溶液的判断等．     

高考离子反应考点剖析

高考离子反应部分主要涉及：电解质和非电解质、强电解赁和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容,本文以例题讲解形式分析了三个重要考点,梳理离子反应中所涉及的知识点,提出需要注意的问题,给出复习方法建议,以求达到知识点和考点的有机融合。     

电解过程分析

电解过程分析甘肃省兰州市第１４中学李兴文北京市北京卷烟厂赵文侠电解质溶液是高中化学的重点和难点之一。正确书写电解方程式、分析电解过程是学好电解部分的关键。一、电解质溶液中离子的分类在水溶液中,电解质ＭＮ电离的阴阳离子：ＭＮ＝Ｍｎ＋＋Ｎｎ－Ｍｎ＋和Ｎｎ...     

从离子放电顺序的角度深入探讨电解原理

在高中化学课本(三册)电解原理这部分教学内容中,是以电解CuCl_2溶液的实验为例,引出电解的概念及其实质的。电解CuCl_2溶液时,因为溶液中的Cu~(2 )比H~ 易得电子,Cl~-比OH~-易失电子,所以在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl_2。这点并不难理解,但如何理解“电解质溶液导电的过程,就是该溶液的电解过程”就不那么容易了。为此,在学完“电解原理”这一课题后,我又进一步提出“离子得、失电子能力的强弱到底能不能影响电解?”让学生思考,并通过一节实验教学课,展开了     

唱好“三步曲”速解排列组合题

排列组合是学习二项式定理和概率的基础,要想熟练解决排列组合题,必须"领会一个基本原理、坚持两项策略原则、掌握三种解题方法".1.理解一个基本原理计数原理可分为加法原理和乘法原理.运用加法原理的关键是恰当地分类,运用时应注     

中学化学中的16条优先原理

1.优先放电原理 电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S~(2-)>1~->Br~->Cl~->OH~->含氧酸根离子和F~-。 即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F~-就不能失去电子。     

利用“去长补短”策略,化解高中化学电解池中电解液浓度恢复的疑难问题

利用惰性电极电解电解质溶液必然会引起电解质溶液浓度的变化,要恢复电解后电解质溶液浓度这一问题已成为高中阶段学生学习电化学部分知识的疑难问题,本文利用建立在元素守恒思想之上的"去长补短"的策略将此疑难问题得以化解。     

电解水实验文献综述及生活化设计

初中化学“电解水实验”的主要问题是氢氧体积比的误差较大。已有改进实验设计,主要涉及误差分析、电解质、电解装置、电源电压、电极材料、电解速率、电解温度等七个方面。其中,对电解质、电解装置以及电极材料的研究始终是热点,而电解温度这一重要的实验条件却鲜受关注。文中重点关注电解温度,基于文献梳理结果对电解水实验进行生活化设计。多次实验证实,在30℃~35℃时,用9V干电池作电源,以浓度约为5%的食用纯碱溶液作电解质,滴加酚酞指示剂显色,用小量筒收集气体,电解得到的氢气与氧气体积比接近2∶1。