盐类水解知识点习题

第一部分 选择题 1.下列说法中正确的是( )。 A.所有酸式盐水溶液都显酸性 B.可溶性碳酸盐都能水解 C.钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解 D.硝酸钠水溶液显中性 2.下列盐的水溶液,其pH值小于7的是( )。     

盐类水解的总结

一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH-     

盐类的水解

有关盐类水解的一系列化学反应涉及到的基础知识比较广泛,互相牵制的因素比较复杂。有的问题要用水解的原理解释,如硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混和生成二氧化碳气体和氢氧化铝白色沉淀,化学方程式是     

影响盐类水解的因素及盐类水解的应用

盐类的水解程度的大小,除了与盐的本性有关外,还受到温度、浓度、酸度、水解产物的性质等外界条件的影响.     

盐类水解的应用

盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但以下一些情况必须应用到盐类水解知识.一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律——“谁弱谁水解,谁强显谁性”,可以判断盐溶液的酸碱性;根据“越弱越水解”,可以比较溶液中酸碱性的相对强弱.例1用一价离子组成的四种     

盐类水解的应用

盐类水解的应用非常广泛,有关盐类水解的试题在全国高考或各省市的竞赛试题中经常出现,可以说是名副其实的高考热点。如何快速准确的解决相应习题,这就需要考生对盐类水解应用的方方面面能有一个完整的了解与掌握。下面,笔者将盐类水解应用的２０个方面概括出来,以飨...     

无处不在的盐类水解

盐所电离出的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是：有弱才水解,无弱不水解,两弱都水解,谁强显谁性,越弱越水解．盐的水解出现在很多情况下,具体如下：     

浅析盐类的水解

盐类水解是中学化学重要的基础知识,其实质是组成盐类里的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离的OH-或H+结合生成难电离的分子或离子,破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡向电离方向移动.在重新建立平衡时,往往溶液里c(H+)>c(OH-)或c(OH-)>c(H+),使溶液显酸性或碱性.     

盐类水解的应用

盐类水解是中学化学的重点和难点之一，也是近年来高考的热点之一，在工农业生产、日常生活和科学实验中有着广泛应用．下列情况应考虑盐类水解．     

盐类水解的应用

在2006年的理科考试说明中明确要求“理解盐类水解的原理”．盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到下列情况,必须考虑盐的水解．1．分析判断盐溶液的酸碱性(或pH范围)要考虑盐的水解．     

盐类水解的应用

盐类水解是高考的重点内容,盐类水解在实验室和日常生产生活中有着比较广泛的应用,现总结如下:     

盐类水解的应用

盐类水解是中学化学的难点之一,同学们在运用水解知识处理实际问题时,往往把初中学习的酸碱盐的性质及相互反应规律绝对化,忽视对盐类水解知识的考虑.盐类水解的应用较复杂,现小结如下. 1.混施某些化肥例1草木灰不能与铵态氮肥混用,因草木灰主要成分为K2CO3,属于强碱弱酸盐,会发生水解反应CO_3~(2-)+H2O(?)HCO_3~-+OH-和HCO_3~- +H2O(?)H2CO2+OH-,水解显碱性,OH-与铵盐提供的NH_4~+发生反     

盐类水解的运用

把知识系统化、网络化、规律化,对于提高学生的高考复习质量,提高学生的综合思维能力和解决实际问题的能力,具有重要作用．盐类的水解是中和反应的逆反应．其实质是盐在水溶液中电离出来的阳离子与水电离出来的氢氧根离子生成难电离的弱碱或者盐在水溶液中电离出来的弱...     

盐类水解复习指要

一、应掌握的基本知识 常见的弱酸H_2SO_3、H_3PO_4、HF、HNO_2、HCOOH、CH_3COOH、H_2CO_3、H_2S、HCN、H_2SiO_3、C_6H_5OH、HClO、HAlO_2及对应的阴离子,常见的弱碱NH_3·H_2O、难溶性碱及对应的阳离子,溶解性表。     

盐类水解疑难解析

盐类水解的学习和教学存在一定的复杂性,学生需要进行总结归纳才能有效掌握其相关知识,教师需要进行专题教学、实例教学才能提升教学效率.因此要掌握其规律和方法,并对特例进行练习和总结.     

盐类水解复习策略

盐类的水解知识及其应用，已成为高考每年必考的内容。如何有效地进行《盐类水解》的复习呢？笔者建议采用四步法进行复习，可起到事半功倍之效果。     

盐类水解教学一得

职业高中化工类专业的学生在学习无机化学中盐类水解时感到难学,当这一问题再次出现在分析化学中时仍模糊不清.我认为主要是对盐与盐反应时,什么情况下考虑水解,什么情况下不考虑水解而遵循复分解反应的一般规律这个问题搞不清楚.要解决这个问题,我认为必须首先正确地把“盐类水解”的基本概念讲透,才能进一步解决盐与盐反应的规律.     

盐类水解知识阐释

盐类水解是中学化学的一个重要知识点，也是高考的考查热点，学习盐类水解知识时，如不注意进行分析、对比、总结、归纳，则难以准确掌握，中学阶段要求同学们能够准确理解盐类水解的实质，正确写好盐类水解的离子方程式，正确判断与水解有关的溶液中的离子共存、离子浓度大小比较，以及盐类水解知识与日常生活、生产相结合的一些问题，并能进行相应的拓展和延伸，下面就盐类水解的有关问题进行一些阐释。     

盐类水解疑难解析

盐类的水解是高中化学的一个重点内容,与电离、物质的浓度、pH、强弱电解质等概念联系在一起,解决问题时思维容量大,要想学好这一部分内容,需分析清楚其中的道理,下面举几例.1.CH₃COONa电离出CH₃COO^-会水解,CH₃COOH溶液中的CH₂COO^-是否会水解?解析:有学生认为CH₃COOH溶液中有CH₃COO^-又有H₂O会水解,这种理解是否合理呢?CH₃COOH溶液中的H⁺有两个来源,酸的电离和水的电离,主要来自酸的电离,CH₃COO^-结合的H⁺绝大部分是CH₃COOH电离的H⁺而不是水电离的H⁺,