聚焦化学键的考查方式

化学键包括离子键、共价键和金属键,其中离子键和共价键是高考考查的重点.考生在学习中要注意区分离子键和共价键的概念、特点、形成条件和在哪些化合物中存在,这些是我们做有关化学键题的基础和关键.笔者对近几年的高考进行了深入的研究,并总结出高考中对化学键的考查方式.1考查化学键与物质类别的判断给出物质类别,判断所属化学键,是高考中最基础的一类试题.理解离子键、共价键、金属键、分子间作用力和氢键的概念,明确它们的区别和联系是解决这类题的关键.     

对比学习“微粒间的相互作用”

物质能稳定存在,是因为构成物质的微粒之间存在着相互作用力,这种作用力因构成物质的微粒不同而不同,主要有化学键和分子间作用力,而化学键可以分为离子键与共价键等.一、离子键与共价键(见表1)     

是非判断题40例

1.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物.(×) 析如Nt-14CI、NH。NO。等铵盐均由非金属元素组成,但它们属于离子化合物. 2.非极性键既可存在于单质中,也可存在于化合物中.(\/) 析非极性键是2种相同原子之间形成的共价键,如氧气、氯气中存在非极性键,而在}tzO。、CaC。等化合物中,氧原子与氧原子、碳原子与碳原子间也存在着非极性键. 3.在分子晶体中不存在离子键,但一定存在共价键.(×) 析构成分子晶体的微粒通过范德华力形成晶体,因此在分子晶体中不存在离子键,也不一定存在共价键,如稀有气体只是单原子分子通过范德华力形成的分子…     

《物质结构元素周期律》自我检测题

一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1.某元素的原子最外层上只有1个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键(　　).A　一定是共价键;　　　　　　　　　　B　一定是离子键;C　可能是共价键,也可能是离子键;　D　上述说法都不对2.关于化学键的下列叙述中,正确的是(　　).A     

化学键、晶体结构及性质

题型示例一 :化学键类型【例 1】　下列物质的晶体中 ,化学键类型相同 ,熔化时所克服的作用力也完全相同的是A .CO2 和SiO2 　　　　　B .Na2 O和Na2 O2C .HCl和 (NH4 ) 2 SO4 D .Mg和Al解析 :本题涉及两个相同 ,即化学键类型和晶体类型相同 (熔化时所克服的作用力相同 ,实质上是晶体类型相同 ) .化学键类型情况 ,A选项中二者化学键都为共价键 ;B选项中前者为离子键 ,后者为离子键和共价键 ;C选项中前者为共价键 ,后者为离子键和共价键 ;D选项中二者都为金属键 .晶体类型情况 ,A选项中前者为分子晶体 ,后者为原子晶体 ;B选项中二…     

盘点化学键的类型及判断

在原子结合成分子时,相邻的原子之间强烈的相互作用,叫做化学键.化学键首先要强调分子内相邻原子间的作用力.范德华力或氢键一般不属于化学键的范畴.依据成键类型,化学键可分为离子键、共价键（含配位键）、金属键.在离子化合物、共价化合物或单质里,原子、离子之间存在着化学键的作用.物质中化学键类型的判断是常见题型之一.一、离子化...     

化学键学习方法指导

2.离子键与共价键的比较(1)离子键:①离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.②这种静电作用包含了阴、阳离子的静电吸引作用和电子间、原子核的静电排斥作用,当两种作用达到平衡时才能形成稳定的化学键.     

化学键教学中构建“宏-微-符-宏”概念模型

以化学键概念教学为例,从为什么要学习化学键、化学键是什么、化学键能解决什么问题等方面进行设计。离子键与共价键的教学从特殊到一般,由具体到抽象,由现象到本质。教学设计意图让学生形成完整的微粒间相互作用的知识体系,建构宏观-微观-符号-宏观的概念模型。     

浅议共价键在晶体中扮演的角色

<正>在《物质结构与性质》的学习中,我们会学习到分子晶体、原子晶体,它们一般都是非金属单质或者由非金属元素形成的共价化合物,并且都存在共价键(稀有气体除外)。但共价键在分子晶体和原子晶体中扮演了不同的角色,要想搞清楚这一点,就要搞清楚晶体之间的作用力是范德华力还是共价键,晶体微粒是分子还是原子,即确定好是分子晶体还是原子晶体。一般可以从物质的分类加以判断:分子晶体有部分非金属单质(如H_2、Cl_2等)、     

"化学键与分子结构"学习导引

1 理解"两键一力" 1)离子键、共价键的比较 2)共价键、分子间作用力、氢键的比较 3)3个键参数 键能:通常键能越大,表明该化学键愈牢固,由该键组成的分子也就稳定.     

对化学键判别及氧化物分类的思考

决定离子键、共价键的因素比较多,两原子之间形成哪种类型化学键不仅与原子本身性质有关,还与形成的化合物中离子的价态有关。几乎所有无素都能直接或间接形成氧化物,氧化物可分为成盐氧化物和不成盐氧化物,同时存在一类与一般氧化物不同的过氧化物、超氧化物、臭氧化物及复杂氧化物。     

分子间作用力——氢键

化学研究的最小物质是原子,原子间强烈的相互作用被称为化学键,化学键包括共价键、离子键和金属键。除化学键外,小分子与小分子之间、某些较大分子的基团之间或小分子与大分子内的基团之间,还存在着各种各样的作用力,总称分子间作用力。     

碳酸钠知识考查集锦

Na_2CO_3俗名纯碱或苏打,白色粉末,属于盐类;其晶体为Na_2CO_3·10H_2O,易风化.一、组成1.化学键类型Na_2CO_3中含有离子键与极性共价键.例1下列各组物质中,所含化学键与形     

判断物质熔、沸点高低的几种方法

物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力(范德华力)、氢键和化学键。化学键又包括离子键、共价键和金属键。因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点间作用力的大小。一、物质熔、沸点高低判断的一般规律1.状态法判断物质熔、沸点高低,在相同的条件下,可以比较它们的状态,即固体>液体>气体。如:碘(固体)>液溴(液体)>氯气(气体)。2.晶体类型法不同类型晶体质点间作用力各不相同。分子晶体质点间作用主要是分子间作用力,分子间作用力比化学键弱得多,所以一般情况下熔、沸点都比较低。离…     

有关化学键、分子极性的常见错误辨析

1.离子键与共价键的辨析(1)离子化合物中只能存在离子键.解答:这种说法错误,如NH4Cl、NaOH等离子化合物中含有共价键.(2)共价化合物中也可以存在离子键.解答:这种说法错误,根据定义只含有共价键的化合物叫做共价化合物.     

论氢化物中的化学键

氢元素是元素周期表中的第一号元素,原子序数为1,核外只有一个电子。当氢原子与其它原子进行反应时,可形成一系列的氢化物,有离子型氢化物,共价型氢化物,过渡金属氢化物,金属有机化合物等。其化学键也可分为多种,有离子键、共价键、缺电子多中心氢桥键,还有分子间和分子内氢键等等。第一,共价单键。这种化学键存在于多种化合物之中。当氢原子与C、N、O、S、P、卤素等非金属组成化合物时,氢原子以共价单键和另一种原子结合,因此又叫共价型氢化物,如H2O、NH3等。还有一种氢化物是氢原子失去一个电子形成H ,当H 接近其它原子时,能使其它原子变形,形成配位共价键,所以除气态离子束外,H 必定和其它原子或分子结合形成如H3O 、NH4 等离子,再与异号离子结合成分子。第二,离子键。形成这种键时,氢原子获得一个电子形成H-离子,与正离子之间靠静电吸引力结合。但由于氢原子的电子亲和能很小,形成负离子的趋势低于卤素,所以只有与电正性高的活泼金属才能形成盐型氢化物和复合型氢化物。如NaH、CaH2、LiH和Na[BH4]、Li[AIH4]等。第三,氢键。以氢原子为中心形成的X—H…Y键称为氢键,其中X和Y都是电负性较大,原子半径较小的原子...     

P区非金属元素的成链

针对许多P区非金属元素具有较强成链能力这一特点,以部分P区非金属元素为例,从原子核外电子层结构、成链的原因、成链的方式等方面进行分析对比,得出P区非金属之间共价键的键能不同是形成不同链状化合物的主要原因.     

“物质结构 元素周期律”学习中易错原因分析

人教版必修二＂物质结构元素周期律＂的学习中,学生往往感到上课都听懂了,做题时却会出现这样那样的错误。以下对学生作业中常见的错误进行分类剖析。第1类：由于学生掌握的知识不够系统、不够全面,造成列举不全,或不能举出特例例1下列叙述不正确的是（）（A）两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键（B）两种不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性共价键（C）气态单质分子中一定含有非极性共价键。     

硅及其化合物性质的几种“反常”

1.非金属单质一般不导电,但晶体硅为半导体材料.2.非金属氧化物一般是分子晶体,而SiO2是原子晶体.1个Si原子跟4个O原子形成4个共价键,1个O原子跟2个Si原子形成2个共价键.     

关于《化学键》内容的说课

一、教材分析及学生分析 1．教学内容：高中化学（必修2）第一章第三节《化学键》，本节包括：化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物、化学反应实质。