注重概念理解考查分析能力——赏析2005年全国高考卷Ⅰ第21题

2005年全国高考卷Ⅰ中的第21题是一道设计精巧的热学好题，它既考查了学生对绝热现象、气体压强、理想气体、热平衡等概念的理解，又考查了学生灵活应用理想气体状态方程和热力学第一定律分析问题、解决问题的能力．     

如何判断一定质量理想气体的吸热放热情况

理想气体实验定律及热力学定律,是高中物理选修3-3中考查重点。而理想气体在等温、等压、等容、绝热过程中吸热放热的判断,也在近年考题中频繁出现。本文讨论理想气体吸热放热情况。理想气体不计分子间的相互作用力,所以,一定质量的理想气体内能只由温度决定。解决这一问题,要用热力学第一定律：外界对物体做的功W与物体从外界吸收的热量Q之和等于物体内能的增量ΔU。     

怎样应用理想气体状态方程和热力学第一定律

热学部分中的理想气体状态方程和热力学第一定律是历年高考的重点,那么怎样应用理想气体的状态方程pV/T=C和热力学第一定律△U=W＋Q呢？     

热学、光学、原子物理综合复习

一、2007高考命题热点 热学部分概念多，近年来高考对本章的命题平均每年2题，着重考查概念的理解及应用能力，难度虽然不深，但很全面，命题热点多集中在分子动理论、估算分子大小和数目、热力学第一定律、热力学第二定律、热现象的方向性、能源开发和利用．题型多为选择题，且绝大多数选择题只要求定性分析．命题特点多为本章内容单独命题，或与实际生活相联系的问题．     

分子动理论、热和功及气体状态参量考点例析

本部分主要包括分子动理论、内能、热力学第一定律、热力学第二定律、气体的状态参量及定性关系．在高考中多以选择题、填空题的形式出现。试题属于容易题或中档题，识记和理解相关知识点是复习好本部分的基本方法．[编者按]     

关于理想气体准静态过程微分方程的探讨

由热力学第一定律及理想气体的性质导出理想气体准静态过程微分方程,揭示了理想气体准静态过程各种具体形式的共同特征和内在的规律     

热力学第一定律对范氏气体的应用

一般热学参考书中无不谈及热力学第一定律在理想气体中的应用,本文则对热力学第一定律在范德瓦耳斯气体中的应用作一探讨.需要事先说明的是,第一,只考虑一摩尔范氏气体,第二,作功部分采用一般热学中只计算体积功的方法.     

《热力学第一定律教学随忆》补记

《安徽教育》一九八三年第一期上发表的《热力学第一定律教学随忆》一文,读后颇受教益。作者利用把图线、理想气体状态方程和热力学第     

分子物理学和热力学辅导

在大学物理课程中,分子物理学和热力学实际为两部分内容:气体分子运动论和热力学的物理基础。前一部分讲述了理想气体压强公式及实质,温度与分子平均平动能的关系、能均分定理及理想气体内能公式等基本内容;后一部分主要讲述热力学第一定律和热力学第二定律。在讲述这些内容时,所采用的方法与力学有很大不同。同学们在学习内容的同时,应该了解这种研究方法。     

专题16 热力学基础

知识概要：1．热力学第一定律对于理想气体等值过程的应用等容过程等容过程的特征是气体体积保持不变．ΔV=0，故W=0，由热力学第一定律可知，在等容过程中．气体与外界交换的热量等于气体内能的增量：     

立足高考 领悟自招(四)——自主招生怎么考热学

<正>历年自主招生真题中热学部分试题涉及的主干知识点与高考考查的相同的有:分子动理论、理想气体状态方程、内能和热力学第一定律、热力学第二定律、热机循环过程等。一、以理想气体为研究对象,考查气体分子大小例1 (华约)在压强不太大,温度不太低的情况下,气体分子本身的大小比分子之间的距离小很多,因而在理想气体模型中可以忽略分子的大小。     

熵的微观分析

熵是热力学第二定律的中心内容。在教学中为了更深刻地理解熵的意义,不少高校教体从微观角度讨论了熵的实质,举例是理想气体等温自由膨胀(或者是理想气体等温混合):     

关于热力学第二定律的讨论

通过对热力学第二定律的若干诘难问题的详细讨论，加深了对热力学第二定律和熵概念的理解。     

突出主干 注重理解

热学作为物理学的一个分支地位很重要，2006年全国高考9套理综试卷均对热学部分做了考查，其中江苏卷、上海卷对该部分的考查更为突出（各有3道热学题）．所考查内容均为主干知识：阿伏加德罗常数的理解和计算、对气体压强的理解、对物体内能的理解、热力学第一定律、热力学第二定律理解和应用．题目不偏不怪，注重考查学生对基本概念、基本规律的理解和应用．这对我们2007年高考备考有很大启示．     

物理化学学习辅导(一)

在本学期中,《物理化学》课程着重讨论了化学热力学的基本理论——热力学第一及第二定律以及它们在各种物理和化学过程中的应用。本文仅就各章的一些重、难点问题进行分析,以期能对学生有所裨益。第一章气体理想气体是本课程的主要研究对象,所以在本章中着重讨论了它的性质及 pVT 行为。     

理想气体的热力学性质的理论推导

在热力学第一定律的教学中,(2)式是必须介绍的,我们把它叫做理想气体的热力学性质。其意义是:理想气体的P、V、T变化过程中,内能的改变与体积(或压力)无关。或者说理想气体的内能只是温度的函数,即: U=f(T)……(3)。 关于(2)式的推导,现行的《物理化学》教材普遍是通过Gay Lussac 1807     

一道热学题的思考

对气体压强微观解释的理解和热力学第一定律的应用是高考中的重要考点,本文以一道习题为例通过建立理想气体模型,定量求解得到单位时间内碰撞在单位面积上的气体分子数公式,之后通过P-V图象给出等温变换下系统与外界交换热量的求解方法.     

热力学第一定律对多方过程的应用

理想气体的状态变化过程,常常既不是等温过程又不是绝热过程,而是介于二者之间的过程称为多方过程。在热学教材中,直接将绝热过程的过程方程中的γ换成n即得多方过程的过程方程: PV~γ=常数→ PV~n=常数 式中n称为多方指数。为1≤n≤γ的一常数。 在热学教材中,没有对上述多方过程的过程方程加以推导。而我们在处理这一节教材时,对该过程方程进行了推导并加以适当的讨论。这样能使学生对热力学第一定律,摩尔热容量和理想气体内能的概念加深理解,并且对理想气体一般过程与特殊过程间的关系更有所认识。现在对这节教材的具体处理,叙述如下。     

推导熵是一个状态函数的新方法

在化学热力学及物理化学的教学中,介绍熵的概念是一个重点和难点。我们知道熵是一个状态函数,它可以作为一个判断过程可逆与否的判据,是一个热力学性质。但是要证明熵是一个热力学状态函数,一般教科书都是将理想气体作为工作物质通过卡诺热机的操作进行证明,而在证明了熵是状态函数之后,卡诺热机这一名词又很少提到,有些教科书则对熵是状态函数的证明忽略,一带而过,这显然是一种缺陷,为此本文介绍了一个推导熵是状态函数的新的简单方法。根据热力学第一定律     

关于理想气体定义的讨论

本文将给出理想气体的定义,且对与理想气体定义有关的若干条件及相互关系作一些讨论。 定义理想气体所用的几个条件必须是相互独立的,并且由这些条件应能推出以热力学温度表示的理想气体物态方程（对一摩尔气体）: PV=RT 当实际气体压强趋于零时,除满足一般系统应遵循的热力学三个定律外还有三个相互独立的实验定律。 一、玻意耳定律: 玻意耳通过研究在温度不变的情况下P随V改变的关系,在一六六二年发现,P和V的乘积数一个常数: