怎样复习"氮、磷"

1突出重点 氮元素及其化合物的性质是本章的重点和核心,在复习中建立以:N2、NH3、NO、NO2、HNO3等物质的性质为中心的知识网络:     

《氮族》知识点归纳

1．N2的三性：①不活泼性．因N=N，键能大．②分子非极性．③具氧化、还原性．电8．N2＋O2=2NO催化剂b．N2＋3H22NH3、加压点燃C．3Mg＋NZMg3NZ2．＊出的三性：①主角锥体，分子呈极性③易溶呈碱性NH。十H。O—NH。·H。O。NHt＋OH－，NH3＋H”＝NH：Pc＠还原性4NH一干SO＝＝＝4NO十6H，O凸3．按盐三性：①不稳定性＊迅o＝一面NH。＋HCI②易溶性吸热③与碱反应放NH。：凸NHt干OH—＝＝NH。了十H，O4．UO的三性：①毒性②难溶性③具还原性ZNO十Oz＝ZNOz5．＊0。的三性：①毒性③可溶性，呈氧化、还原性3H0。＋H…     

有关化学式计算的四大考题类型

一、比较元素的质量分数例1 在NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2(尿素)三种化肥中,按含氮量(氮元素的质量分数)由大到小的排列顺序是()。A. CO(NH2)2 ,NH4NO3 ,NH4Cl B. NH4Cl,NH4NO3,CO(NH2)2 C. NH4NO3,NH4Cl,CO(NH2)2 D. NH4NO3,CO(NH2)2,NH4Cl 解析:比较NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2三种化肥中氮元素的质量分数,可以计算它们各自的含氮量,然后比较;也可以先将这三种化肥的化学式变形,变成氮原子个数相同的形式,再分析比较。这样,NH4Cl→N2H8Cl2→(NH2)…     

变能生巧

一、删繁就简 例1NH4NO3受热分解可发生如下反应： 5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O其中被氧化与被还原的氮原子数之比为___．     

“氮及其化合物”学习中的若干误区

误区之一:N2和O2反应可用来制备NO N2和O2在放电的条件下可反应生成NO,但该反应耗能大,产率却很低,没有实际应用价值.所以,工业上制NO是通过NH3氧化来实现的,4NH3 5O2(?)4NO 6H2O;实验室是利用铜片和稀硝酸反应来制得3Cu 8HNO3(?)3Cu(NO3)2 4H2O NO↑.     

“化学肥料”教案

教学目标1．使学生了解常用化肥的性质、作用及施用时的注意事项．2．初步认识微量元素肥料、复合肥料和农家肥料等概念，教学方法采用边讲边实验（每组2人）边练习的方法．教学过程师：请举例含有氮元素的酸、碱、盐．［练习］：三位学生上黑板分别写含氮元素的酸、碱、盐，其他学生写在笔记本上。（教师巡视）师：有差错请订正生：上黑板订正前三位同学写错的部分．（学生在经过预习的基础上能写出HNO3、NH3·H2O、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4HCO3．CO（NH2）2如学生写不出，可由教师写）师：请算出NH4HCO3、NH4NO3、（NH4）2…     

是非判断题44例(化)

1.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(×) 析:象HN4Cl、NH4NO3等铵盐均由非金属元素组成,但属于离子化合物。2.非极性键既可存在于单质中,也可存在于化合物中。(√) 析:非极性键是两种相同原子之间形成的共价键,如氧气、氯气中存在非极性键,而在H2O2、CaC2等化合物中,氧原子与氧原子、碳原子与碳原子也存在着非极性键。     

1998年高考化学Ⅰ卷“重现”题选析

例1.(1998一4)起固定氮作用的化学反应是() A.N:和H:在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O:反应生成NOZ C.NH:经催化氧化生成NO D.由NH:制碳酸氢按和硫酸钱 例1‘,(1994一4)下列反应起了氮的固定作用的是() A.N:与H:在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O:反应生成NO: C,NH。经催化氧化生成NO D.由NH3制碳按和硫钱 〔简析〕两题为相同题,考查内容完全相同,只要掌握氮的固定概念:由游离态氮转化为化合态氮的过程,两题答案易选且均为A。 例2.(1998一8)反应4NH3(气) 502(气)二4NO(气) 6H20(气)在ZL的密闭容器中进行,1分钟后,NH:减少…     

开心果

NO.1——Wehavegotanewdog,wouldyouliketocomearoundandplaywithhim?——我们又得到了一只新狗,你要过来和它玩玩吗?——Well,Idon'tknow.Doeshebite?——哦,我不知道。它咬人吗?——That'swhatIwanttofindout.——这正是我想要知道的。NO.2Mother:Didyoueatallthecookies.Tom?妈妈:汤姆,你把饼干都吃光了?Tom:Oh,mom,Ididn'ttouchone.汤姆:哦,妈妈,我一个都没碰过。Mother:That'sstrange.There'sonlyoneleft.妈妈:这就奇怪了,现在就剩下一个了。Tom:That'stheoneIdidn'ttouch.汤姆:那个就是我没碰过的。NO.3——Waiter,thislobs…     

缩减表格 层层推进——解析2004年全国高考理综（新课程卷）第28题

题目有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液 ,它们各是Na2 CO3 、Na2 SO4、KCl、Ag NO3 、MgCl2 、Ca(NO3 ) 2 和Ba(OH) 2 溶液中的一种 .为了鉴别 ,各取少量溶液进行两两混合 ,实验结果如下表所示 .表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物 ,“—”表示观察不到明显变化 .ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—　　试回答下面问题 .( 1 )A的化学式是 ,G的化学式是.判断理由是 .( 2 )写出其余几种物质的化学式 :B . ,C . ,D . ,E . ,F . .…     

一道化学题的四种解法

例题　工业废气中的氮氧化物是大气的主要污染物之一,为了保护环境,工业上 常通入氨气与之发生如下反应: NOx NH3N2 H2O 通过此反应可转化为无毒的N2.现有NO2和NO的混合气体3L,通入3L(同 温、同压下)NH3恰好使其完全转化为N2.原混合气体中NO2和NO的物质的量之 比为(　　). A.1∶1　　B.2∶1　　C.3∶1　　D.1∶4 解法一　电子得失守恒法:因为此反应为氧化还原反应,NH3为还原剂,NO2和 NO为氧化剂.还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数,由此可以建立一个等 量关系式. 根据同温、同压下气体的体积之比等…     

例谈铁和硝酸的反应

硝酸是一种强氧化性酸,硝酸与金属反应时,随反应温度,硝酸浓度和金属活泼性的不同,还原产物也不同,可能是NO2、NO、N2O、N2、NH4^＋等．在中学教材中,以Cu为例,Cu与浓HYO3反应生成NO2,与稀HYO3反应生成NO．     

NH4NO3-H2SO4混合液中NO3ˉ测定方法分析

对用分光光度法测定亚铁还原NH4NO3-H2SO4混合液中NO3ˉ的方法进行了讨论，旨在建立一个测定NH4NO3-H2SO4混合液中NO3ˉ的快速方法，运用于生产工艺的控制分析。     

有机肥对早熟禾生长和叶片色素含量的影响

对于城市环境条件下栽培的早熟禾草坪,施用有机肥对提高观赏价值和解决生长季节后期养分不足问题具有重要的实践意义.试验设置对照、NH4NO3、NH4NO3+发酵饼肥、NH4NO3+腐殖酸有机肥4个处理,随机区组试验设计,3次重复.结果显示:NH4NO3+发酵饼肥可以显著提高7-8月早熟禾叶长和9-10月叶宽;NH4NO3+...     

NH4NO3-H2SO4混合液中NO3-测定方法分析

对用分光光度法测定亚铁还原NH4NO3-H2SO4混合液中NO3-的方法进行了讨论,旨在建立一个测定NH4NO3-H2SO4混合液中NO- 3的快速方法,运用于生产工艺的控制分析.     

有机化学综合练习

1　写出下列化合物名称(打 号的标出其构型)( 1)CH3 CHCH3CHCH3CH2 CH2 CHCH3CH3( 2 )CH3 CH2 CH2 CH2 CHCH2 CH3CCH3CH3CH3( 3)CCH3HCCH2 CH3Cl( 4 ) CCH3 CH2CH3CCH2 CH2 CH3CH(CH3 ) 2( 5 )CH3 CHCHCH2 CCH( 6 )CH2 CCH( 7) 　HCH3HCH3( 8)CH3( 9) 　ClCH2 OHHCH2 CH2 CH( 10 )NO2NH2( 11)CH3 CCH3CHCHO( 12 )COOC2 H5( 13)CH3 OC(CH3 ) 3( 14 )COCl( 15 ) 　HCOOHCH2 CH3NH2( 16 )OHOH( 17)OCH2 CHO( 18)N( 19) NO2CH3( 2 0 )NHNO2答案　略2　写出下列化合物的结…     

有机推断题四大解题技巧

一、根据有机物相对分子质量解题例1含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应,生成盐酸盐。如:R—NH2 HCl→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯基等)。现有两种化合物A和B,它们互为同分异构体。已知:①它们都是对位二取代苯。②它们的相对分子质量都是137。③A既能被NaOH溶液中和,又可以跟盐酸反应生成盐,但不能与FeCl3溶液发生显色反应;B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸反应生成盐。④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。请按要求填空:     

氮及其化合物学习中的误区

误区之一:N2和O2反应可用来制备NO。N2和O2在放电条件下可反应生成NO,但该反应耗能大,产率却很低,没有实际价值。所以,工业上制NO是利用NH3氧化来制备的:     

化学反应速率和化学平衡

题型示例一 :基本概念的认识【例 1】　对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率…     

巧妙标价快速配平化学方程式

化合价升降法配平氧化还原反应方程式的关键在于具体物质中元素化合价的标定及化合价升降总数的计算.本文根据不同反应采用五种不同的标价方法,能达到快速配平的目的.一、定零标价法用常规方法确定化合物中元素化合价有困难时,可将该化合物中各元素都标为零价.例1.Fe_3P HNO_3——Fe(NO_3)_3 NO H_3PO_4 H_2O将Fe_3P中的铁和磷元素的化合价都定为零价,则元素化合价升降关系为:Fe 0→ 3 升高 3×3 P 0→ 5 升高5 共升高14|×3,N 5→ 2 降低3 共降低3|×14,可配得:3Fe_3P 41HNO_3=9Fe(NO_3)_3 14NO 3H_3PO_4 16H_2O.二、平均标价法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次时,可将它们同等对待,根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价.若方程式中出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍.例2.NH_4NO_3——N_2 HNO_3 H_2O,