电荷平衡法和物料平衡法的应用

电荷平衡法是指溶液中阴、阳离子的总电荷数相等．在NaHCO3溶液中,阴离子有CO32-、HCO3-、OH－;阳离子有Na＋、H＋;但与一个CO32-歹相平衡的十1价离子的浓度是CO32-离于浓度的两倍,故溶液中的电荷平衡关系为：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO32-]＋[HCO-3]＋[OH－]又如BaCl2溶液中存在如下电离及平衡：BaCl2＝Ba2+＋2Cl-H2OH＋＋OH-BaCl2是强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,电离出Cl-的浓度是Ba2+浓度的两倍,即：上式即为BaCl2溶液中的电荷平衡关系．物料平衡是指某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种形式存在的浓度之和…     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。     

关于有水放电的电极反应式写法的异议

电解质溶液被电解，当水电离出的H”或OH-放电时，常见的电极反应式为：阴极ZH＋＋2e＝H2阳极4OH-－4e＝O2＋2H2O．笔者认为这种写法欠妥，理由如下：（一）据离子方程式书写规定，易溶且易电离的物质用离子符号表示；难溶或难电离的物质在反应中用分子式表示．而水是难电离的物质，故无论在哪极放电均应用分子式表示．若水得电子，阴极反应式应为：ZH2O十2e＝H2＋OH－；若水失电子，阳极反应式应为：2H2O－4e＝O2＋4H＋（二）据上述电极反应式可明显看出：水在阴极放电后，阴极［OH－］增大（阴极生阴），碱性增强；反之若在阳极…     

用守恒法解化学题

所谓守恒法就是指选择化学变化过程中始终保持相等的两个量或化学反应前后保持不变的某微粒的数量作为解题依据的方法。守恒法主要有质量守恒法、电荷守恒法、电子守恒法、质子守恒法等。例１表示０．１mol／LNaHCO３溶液中有关微粒浓度关系的式子正确的是（）A．c（Na＋）＞c（HCO３－）＞c（CO３２－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（CO３２－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＝c（CO３２－）＋c（HCO３－）＋c（H２CO３）＝０．１mol／LD．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（OH－）＋…     

比较溶液中微粒浓度大小的平衡关系及解题策略

一、电荷数平衡关系 在电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性．即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na^＋、H^＋、HCO3^-、CO3^2-、OH^-,根据电荷数平衡关系．可得到：     

电池与环境保护

电池是把化学能转化为电能的装置，组成电极的材料中，较活泼的金属为负极，发生氧化反应，不活泼的材料为正极，发生还原反应。如果电池负极的金属能直接与电解质溶液反应，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋（较活泼金属），正极发生的电极反应是Nn＋＋ne－＝N（不活泼金属）或２H＋＋２e－＝H２↑。如果电池负极的金属不能直接与电解质溶液反应，且组成负极的金属在金属活动性顺序表氢之前，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋，正极发生的电极反应为O２＋２H２O＋４e－＝４OH－（电解质溶液呈中性或碱性）或２H＋＋２e－＝H…     

溶液中离子浓度大小关系的判断

盐溶液中不仅存在着盐的电离、水的电离,还存在着某些离子的水解,溶液中的离子浓度间的关系较复杂。其实,在任何电解质溶液中微粒间都存在着一定的守恒关系,例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在着下列电离和水解:Na2S=2Na++S2-,H2OH++OH-,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。一、电荷守恒任何电解质溶液都是电中性的,因此,溶液中阳离子的总电荷量与阴离子的总电荷量的绝对值相等。例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中有下列关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)。二、物料守恒电解质溶液中,由于某些离子的电离或水解,使某种元素…     

初中化学竞赛中有关溶液微粒题例析

1．电离方程式的判断例1下列电离方程式中,正确的是（）。（A）H2SO4＝2H＋1＋SO4－2（B）Ba（OH）2＝Ba＋2＋（OH）2－（C）Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－（D）Mg（NO3）2＝Mg＋2＋2NO3－（1996年山西竞赛题）解析选项（A）、（B）、（D）中均出现离子符号的书写错误;根据溶     

常见离子方程式及其题型归纳

一、中学阶段常见的离子方程式１．钠和冷水反应２Na＋２H２O＝２Na＋＋２OH－＋H２↑２．铁跟盐酸反应Fe＋２H＋＝Fe２＋＋H２↑３．铜跟稀硝酸反应３Cu＋８H＋＋２NO３－＝３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O４．硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe３＋＋３NH３·H２O＝Fe（OH）３↓＋３NH４＋５．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气３Cl２＋２Fe２＋＋４Br－＝６Cl－＋２Fe３＋＋２Br２６．铜跟氯化铁溶液反应Cu＋２Fe３＋＝Cu２＋＋２Fe２＋７．碳酸钙与醋酸反应CaCO３＋２CH３COOH＝Ca２＋＋２CH３COO－＋H２O＋CO２↑８．澄清的石…     

公式法计算多元酸与碱的反应结果

酸与碱发生中和反应，生成盐和水、其实质是酸电离出来的H十与碱电离出来的OH一之间发生反应，即H＋＋OH－＝H2O．但由于酿和破的物质的量的相对不同，酸和减反应后往往可以得到正盐、酸式盐或几种产物共存的结果，但到底是什么结果，以往的解法多是讨论求解．现在，我们只要抓住反应的实质H OH－＝H2O，可以得到如下快捷的有关计算公式：设有amol多元酸HyAOz（如是无氧酸可设为HyA）与bmol碱B（（）H）x反应，这里对酸与破的中和反应仅只考虑H”＋OH－＝HZO，当两者反应后，设溶液中剩余H十的物质的量为11，则11＝ay－bX，则…     

存在pH值为4的FeCl_3溶液吗

96年全国高考上海化学试题第22题的命题“pH值为4的FeCl3溶液……”．是否存在PH值为4的FeCl3溶液呢？对于这个问题,我们不妨分析一下．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋已知KspFe（OH）3＝4×10－38,Kw＝10×10－14设FeCl3溶液中[Fe3＋]＝0．1mol／L,Fe3＋完全沉淀为Fe（OH）3时的[Fe3＋]＝1．0×10－6mol／L根据溶度积公式,可以求得Fe3＋开始形成Fe（OH）3沉淀的pH值为1．87．同理,也可以求得pH值为4时溶液中Fe3＋的浓度．[Fe3＋]＝Ksp／[OH－]3＝4×10-38／（10-10）3＝4×10-8（mol／L）…     

水的电离考点例析

水是最常见的物质,从电离的角度看水是一种极弱的电解质。水的电离方程式为H2O==H＋＋OH-,不论在什么条件下都有水电离产生的c（H＋）水=c（OH）水,且在一定的温度下,任何稀溶液中水的离子积Kw=c（H＋）·c（OH-）为定值,Kw仅受温度的影响,     

多平衡体系中微粒数关系的建立和判断

在电解质溶液中，因电解质的电离和水解，往往存在着多个相互影响、彼此制约、程度不同的平衡体系。比较、判断溶液中微粒(离子、分子)数目的大小顺序，确定微粒(离子、分子)数目的恒等关系，不仅能深化学生对有关弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、化学平衡等概念、     

书写电离方程式常见错例分析

电离方程式是用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式予。写电离方程式时常常会出现下列几种错误：一、错写化学式错例1硫酸铁的电离方程式写为FeSO4＝Fe2＋分析错误的原因是把硫酸钱的化学式写成硫酸亚铁的化学式。硫酸铁的化学式是Fe2（SO4）3,而FeSO4是硫酸亚铁的化学式。正确写法Fe2（SO4）3＝2Fe3＋＋3SO42－二、错写离子符号错例2ZnSO4＝Zn＋2＋SO4－2分析离子电荷的数值和元素的化合价数值都有规范的表示方法：离子的电荷数值应写在元素符号的右上角,用“n＋”或“n－”表示;元素的化合价数值应写在元素符号的正上方…     

醋酸铅是强电解质吗

最近留心几本资料,发现皆有关于硫化氢与醋酸铅溶液反应的离子方程式．贵刊1998年第三期《怎样使失效的醋酸铅试纸复活》一文中也出现了该反应的离子方程式．且一致写成PbZMH。S＝PhS4十ZH＋．笔者认为有两点不妥．一、醋酸铅尽管易溶于水,但属弱电解质,在溶液中以分子状态存在．醋酸铅由难溶性硫酸铅与醋酸铰溶液制取也证明了这一占．＊bSO4十ZAC－＝＊b（AC）2十504所以Ph（AC）。在离子方程式中不能写成离子符号．二、产物醋酸是我们熟知的弱电解质,在溶液中主要以分子状态存在．根据离子方程式的书写规则也不能写成离子符号…     

可水解盐溶液中粒子浓度的三种关系

在强酸弱碱盐NH4Cl溶液中,NH4Cl完全电离(NH4Cl＝NH 4 Cl-),H2O微弱电离(H2O(＝)H OH-),NH 4水解且水解程度不大(NH 4 H2O(＝)NH3·H2O H ),因此,溶液中离子浓度由大到小的关系是c(Cl-)＞c(NH 4)＞c(H )＞c(OH-).由于在任何电解质溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,所以得电荷守恒关系是c(NH 4) c(H )=c(Cl-) c(OH-).     

Fe~(3 )与SO_3~(2-)反应的实验探讨

Fe3＋与SO2_3之间发生什么反应？《化学教学》96年第2期上“高中化学课本中溶解性表‘一’探究”一文中认为是发生了氧化一还原反应：2Fe3 SO2-3＋H2O＝2Fe2 ＋2H＋SO2-4原因是：（化学教学）流年第9期上“FeC13与Na。C0a等的反应问题讨论”一文中，在讨论了FeC13与N32C03溶液发生双水解反应之后说：“用Na。5＊。溶液代替Na。＊0。溶液也有相同的现象”，即认为Fe’牛与5O厂之间发生了双水解反应：ZFe3＋＋3H20＋350；＝ZFe（OH）。（胶体）＋350。T两种看法截然不同，谁是谁非呢？笔者通过了以下实验进行了验证和分析：1．配…     

值得注意的几个电解质溶液问题

一、矛盾的次要方面和主要方面发生转化 NaHCO3溶于水后,HCO3^-既可以水解,又可以电离,且以水解为主、电离为次．因而NaHCO3溶液呈碱性：HCO3^-＋H2O=H2CO3＋OH^-,HCO3^-=CO3^2-＋H^-．NaAlO2溶于水后。AlO2^-只能水解,NaAlO2溶液呈碱性：AlO2^-＋2H2O=Al（OH）3＋OH．     

实用原电池种种

1．铜锌原电池Zn作负极，Cu作正极，稀硫酸作电解质溶液．负极反应Zll－ZI＝Zll'十正极反应ZH＋＋2c＝HZT总反应式Z；；＋ZH＋＝Zn'＋＋H。I2．干电池if；作负极，c作正极，N凡o、hlO。、MllO。的糊状混合物作电解质溶液·负极反应Zll－ZC＝Zll'"正极反应2Nil＋＋ZC＝ZN山T＋wT总反应式Zll＋ZNH4＝Zll'"＋ZNH。T＋H。T正极产生的NH3被ZllCI。吸收，反应式为4NH3＋ZllC12＝［Zll（NH3）。］CI。正极产生的还被Mllo。吸收，反应式为HZ＋2Mll02＝Mll203十几O3．银锌电池（高能电池、用于计算器等）Zll作负极，AgZO…     

值得商榷的两个问题

《化学教学》98年第2期刊登了“BaCI2、NaHCO3两溶液怎样反应”一文．我认为文中有两个问题值得商榷．一．对两种溶液反应实质的分析文中认为两种溶液反应放出CO2气体“不是因为NaHCO3水解被促进而生成大量的H2CO3分解得来．我认为这些分析是不妥的．首先,两种溶液反应放出CO2气体是由于NaHCO3水解被促进而生成大量的H2CO3分解得来．H十离子浓度的增大促进了盐的水解．在NaHCO3溶液中存在着三个平衡,HCO＋H2OH2CO3＋OH-,HCOH+＋COH+＋OHH2O．向NaHCO3溶液中加入BaCI2溶液后,由于沉淀反应Ba2+＋CO＝BaCO3↓的…