溶液中微粒浓度的比较

一、溶液中各微粒的物质的量或物质的量浓度必须满足三种守恒关系 1．电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性．[第一段]     

用平衡和守恒来解答溶液中微粒浓度问题

微粒浓度的相等及大小关系的确定问题，是以“两平”（电离平衡、水解平衡），“两恒”（电荷守恒、物料守恒），“一动”（平衡移动）的化学思想为核心，考察思维的灵活性、针对性及适应性。本文从研究对象的角度，从思维的有序性和适当例题的配合训练，使学生在头脑中，形成完成此活动任务的联结，即形成技能。     

电解质溶液中微粒间浓度关系推导策略之阐释

电解质溶液中微粒间浓度关系的推导需采取适当的教学策略。阐述了推导过程中需遵循的三个原理:电荷守恒原理、物料守恒原理及质子守恒原理,并着重诠释了其形成的理论依据;同时根据经验总结归纳出两个法则:微弱法则和主次法则。旨在教学中能帮助学生便捷、有效地掌握相关知识和解题技巧。     

浅议溶液中微粒浓度大小的比较

对溶液中微粒浓度大小比较的类型、规律和方法进行了归纳总结.分别讨论了同一溶液中不同离子、不同溶液中同一种离子、两种不同的溶液混合后离子浓度大小的比较.     

电解质溶液中微粒浓度关系的正确比较

电解质溶液是中学化学的一个重要组成部分,是高考的热点,电解质溶液中微粒浓度关系的正确比较与判断,常常是很多学生学习的难点和盲点。正确理解电解质溶液中微粒浓度的关系,既能加深对水解和电离知识的理解,更能提高综合分析事物的能力。     

“守恒”思想在判断溶液微粒浓度关系中的应用

电解质溶液中微粒浓度大小比校是近年高考的热点内容，它是一类难度大、综合性强的题型，解题时往往用到“守恒”思想，笔者现对微粒浓度大小比较题进行题型和解法归纳，供参考.     

电解质溶液中的微粒浓度关系

介绍了关于解决化学高考命题热点之一－－电解质溶液中的微粒浓度关系的依据，原则及解题的一般思路，并详细阐述了七个具体实例及分析过程。     

浅谈溶液中粒子浓度大小关系的解答策略

正在重视基础、凸出能力的命题思想下,使得电解质溶液中微粒浓度之间的关系成为考查的重点与经典,它不但把电离平衡、水解平衡等基础理论知识所涉及,而且也较好地考查了学生思维的灵活性、全面性及深刻性.本文试从电解质溶液的基础知识及解题策略进行分析,以期突破电解质溶液中粒子浓度大小之间的关系问题.一、了解各种平衡的研究对象及电解质划分的实质电解质溶液中主要存在电离平衡与水解平衡两种类型,其中电离平衡的研究对象是弱电解质,水解平衡的研究对象是含有弱离子的盐,所以在研究电解质溶液时,应首先分析溶液中溶质属于哪一类,若属于弱酸、弱碱时则存在电离平衡;若属于     

突破溶液中微粒浓度大小比较的方法

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是高考考查的热点和频点,该知识点综合性强,对学生的知识应用能力、分析推导能力有很高的要求。本文从高考的角度总结概括了本知识点所用到的原理和解决问题的方法。     

溶液中微粒浓度大小比较三部曲

纵观历年全国各地高考化学、理科综合试题，发现离子浓度大小比较试题经常出现，这类试题能够较好地将电解质电离理论、盐类的水解、酸碱中和反应等知识和溶液中阴阳离子电荷守恒、物料守恒、过量计算等技能有机地结合起来，考查学科内综合能力，是常考常新的热点。现将解题应具备的知识、技能、解题方法总结如下，供复习时参考。     

电解质溶液中粒子浓度关系的判断

判断电解质溶液中粒子浓度关系是近年高考的热点之一．决定粒子浓度大小的因素很多,如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等．另外,要正确快速解决该类题还应熟练掌握各种平衡和守恒知识,如电离平衡、水解平衡、电荷守恒、原子守恒等．因此,离子浓度大小比较题是一类难度大、综合性强的题型,笔者现对此类题的解题方法进行归纳和总结,供参考．     

电解质溶液中粒子浓度分析

正在教学实践中,我们发现由于电离和水解的存在,电解质溶液(尤其是盐溶液)中粒子种类的判断及其浓度的比较较为复杂,常常困扰学生,在高考中失分率较高。本文试图通过对自身教学实践的一些归纳,以帮助学生能更准确的对电解质溶液中离子浓度的大小做出比较。在溶液中粒子浓度比较时,先要根据电离和水解情况,一个不少一个不多地判断出粒子的种类后,再分析出以下一个不等式关系和三个等式关系。     

几种常见溶液中离子浓度大小的比较

要解决离子浓度的大小问题,必须牢固地掌握以下知识点：电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液的导电性与离子浓度的关系、电解质问的相互反应。另外还要掌握3个守恒关系：物料守恒（物质的量或物质的量浓度守恒）、电荷守恒（溶液中各阳离子的正电荷总量与阴离子的负电荷总量相等）、质子守恒（水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等）。     

浅析电解质溶液中微粒浓度间的关系

电解质溶液中微粒浓度间关系的确定是一个难点,本文分析了电解质溶液中微粒浓度变化的过程和规律,并通过例题分析的方法指出了判断思路,以达到降低知识难度、提高分析问题和解决问题能力的目的。     

微粒浓度大小的解题指导

一、解题时的理论依据 解题原理可概括为“两理论、两守恒”既水解理论、电离理论和电荷守恒、物料守恒的基本原理。其系统的规律总结如下：     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

在电解质的溶液中,粒子有不同的存在形式,且浓度大小又有一定的差异,要细致探究溶液中的各种粒子以及浓度的大小,避免在解题过程中造成粒子的遗漏或浓度大小数值的判断错误,必须掌握有效的解题方法,才能快速准确地做出判断.     

“溶液中的微粒浓度大小关系”的教学与思考

通过"溶液中的微粒浓度大小关系"的教学实践与思考,提出基于"微粒观"构建的高三复习课的设计策略,引导学生对相关知识重新认识和建构,并深刻领悟学科思想。     

解析溶液中离子浓度问题

电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点．此类问题涉及的知识点主要有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等．下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助．     

溶液中离子浓度的比较

在“电离平衡”一章中，有关溶液中离子浓度的大小比较，是该章的难点和考点．要做好此类习题，必须掌握以下知识点：     

正确比较弱酸酸式盐溶液中的微粒浓度

溶液中的微粒浓度的大小比较的问题比较复杂。为了避免学生在解决相关问题时出现科学性错误,以弱酸的酸式盐为例,提出了微粒浓度的大小比较的一些方法。