解密可逆化学反应平衡移动原理

严格地讲,任何一个化学反应都是可逆反应.可逆反应是指同时向正、逆两个方向进行的反应.那么是什么决定了可逆化学反应向正、逆向进行的程度,又会有什么外界条件会影响化学平衡的移动呢? 下面以可逆反应aA(g)+bB(g)(←→)cC(g)+dD(g)为例,此可逆反应在一定温度下达到平衡时存在一个平衡常数:     

化学反应速度和化学平衡知识要点及分析

化学反应速度和化学平衡知识要点及分析庆安中学白建荣１．化学平衡研究的对象是可逆反应，而反应速度研究的对象不一定是可逆反应。２．同一反应中，各物质的反应速度之比，等于其化学方程式中各物质的系数比。如：３．影响化学反应速度的条件不一定影响化学平衡。（１）...     

释疑“化学反应速率和化学平衡”的有关问题

“化学反应速率随着温度的升高、物质浓度（或气体压强）的增大及使用正催化剂而增大,当温度降低、物质的浓度（或气体压强）减小及使用负催化剂时,化学反应速率都减小。”其中的“反应”包括不可逆反应、可逆反应、正反应、逆反应、吸热反应、放热反应、气体体积增大的反应、气体体积减小的反应;“物质”指“成分溶液中的溶质”及“成分气体”;固体（或纯液体）的浓度可看作常数,     

对“化学平衡移动”的认识

“化学平衡移动方向”和“化学反应方向”都属于化学热力学研究范畴.而一个反应在条件一定时只有一个热力学方向.对于一个已达平衡的可逆反应,改变影响其平衡的一个条件时,化学平衡会发生移动,其移动的方向就是化学反应进行的方向.化学平衡的移动是一个过程,可以根据化学反应等温式,利用K与Q之间的关系来判断化学平衡移动的方向.     

3类等效平衡的异同和应用

等效平衡是指在一定条件 (恒温、恒容或恒温、恒压 )下 ,起始加入的同一可逆反应的物质的情况不同 ,但平衡后组分的含量相同的状态 .搞清等效平衡的含义及特点 ,是解决复杂化学平衡问题的关键 .等效平衡可分为3类 ,列表比较如下 .等效类型ⅠⅡⅢ条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料换算为方程式同一边物质 ,其“量”相同换算为方程式同一边物质 ,其“量”符合同一比例　　　换算为方程式同一边物质 ,其“量”符合同一比例　　　对反应的要求任何可逆反应 反应前、后气体体积相等 任何可逆反应平衡特点质量分数w/ % 相同相同相同浓度…     

化学平衡常数与化学反应的方向与条件

<正>化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应达到平衡状态,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。它可以表征可逆反应进行的限度。在高中化学中有几种不同的化学平衡常数,即弱电解质的电离平衡常数Ka、Kb,水的离子积常数Kw,难溶物的溶度积常数Ksp,盐的水解平衡常数Kh。本文试从这些平衡常数的角度来解释化学反应进行的方向和条件,从而揭示化学反应     

反应速度与化学平衡的题型分类与解答例举

一、化学反应速度题解这类题主要要掌握:1.在任何一种化学反应中,各物质的反应速度之比等于化学反应方程式中各物质的系数之比.2.外界因素(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速度的影响规律.应用此规律应注意:浓度对化学反应速度影响的适用条件是反应中各物质的聚集状态应相同,压强对化学反应速度的适用条件是有气体参加或生成的可逆反应及有气体参加的非可逆反应.     

“化学平衡”项目式教学

<正>一、主题分析1.学科专业知识概述化学平衡是《化学反应原理》的核心内容之一,是继物质的量、化学反应速率及其影响因素以及“化学反应的快慢与限度”之后的拓展与深化。《普通高中化学课程标准(2017年版)》要求学生知道反应的方向性,通过可逆反应与不可逆反应认识化学平衡建立的特征及其条件,能够解释并预测化学反应的方向,认识调控化学反应进行的意义。该节内容需要引导学生通过探究平衡移动后再建立新平衡,     

化学平衡知识要点分析及其应用

一、要点分析1．化学平衡研究的对象是可逆反应。2．化学平衡状态的特点(1)“逆”:指反应可逆(化学平衡的前提);(2)“等”:指V_正=V_逆(化学平衡的本质);(3)“动”:指动态平衡(化学平衡的特点);(4)“定”:指百分含量一定(化学平衡的结果);(5)“变”:指反应条件改变,百分含量改变(化学平衡的发展)。     

化学反应速率和化学平衡中锡错、易混知识点辨析

化学反应速率和化学平衡是中学化学三大理论知识之一 ,既是学习的重点 ,又是学习的难点 ,还是高考的考点 .为了帮助同学们掌握这部分知识 ,现总结如下 .1　化学反应速率与化学平衡的区别和联系化学反应速率 v是指在一定条件下 ,某一化学反应进行的快慢 ,属于化学动力学 ,它不仅涉及化学反应的实际进行步骤 ,同时也与物质的微观状况有密切的联系 .而化学平衡是指可逆反应进行的方向和程度的问题 ,属于化学热力学 ,只考虑物质的宏观状况就可以解决问题 .与反应的实际步骤无关 ,只与反应的初始状态和最终状态有关 .两者虽属于不同的范畴 ,但它…     

略谈ATP与ADP相互转化反应的可逆性

所谓可逆反应是指在同一条件下 ,既能向正反应方向进行 ,又能向逆反应方向进行的反应。因此 ,要判断ＡＴＰ和ＡＤＰ相互转化的反应是否可逆就必须看这两个过程在同一系统状态中能否同时发生。那些由不同的酶催化、发生于不同场所的ＡＴＰ的合成与分解过程 ,不具备可逆反应的要求 ,是不可逆的过程。但是 ,我们不能以此当作证据来说明细胞内所有的ＡＴＰ合成与分解过程都是不可逆的 ,否则就会犯以偏盖全的错误。在同一系统状态中 ,ＡＴＰ水解时释放的能量完全可能被ＡＤＰ捕捉而重新用于ＡＴＰ的合成 ,也就是说 ,从能量的贮存和转移上看 ,ＡＴ…     

师生互动台

1.乐平中学刘宝明同学问:反应“ATP(?)ADP+Pi+能量”为可逆反应吗?曾老师答:化学上的可逆反应是指正逆反应都能在同一条件下同时进行。此反应不是可逆反应,其理由是:(1)从反应条件上来看,正反应(ATP的合成反应)的酶属于合成酶,逆反应(ATP的分解反应)的酶属于水解酶,即条件不同;(2)从能量上看,正反应的能量来源于有机物氧化分解释放的化学能或太阳能,逆反应释放能量是储存于高能磷酸键内的化学能,即能量来源不同;(3)从ATP合成与分解的场所来看,ATP合成场所是细胞质基质、线粒体和叶绿体,而ATP分解发生在质膜、叶绿体基质和细胞质基质、细胞核等。即合成与分解场所不尽相同。意味着反应并不是同时进行,综上所述,ATP与ADP相互转化的反应仅仅是物质上的可逆。     

也谈碳酸钠的分解

＜＜化学教学＞＞1997年第11期刊登的“碳酸钙分解时碳酸钠不分解吗”一文,文中涉及碳酸钠的分解温度等问题,下面就文中的某些观点谈谈本人的粗浅认识．大家知道：固体物质（如碳酸钙）的热分解温度是指当碳酸钙固体受热到产生的二氧化碳的压力为101．325kPa时的温度．所以,涉及物质分解温度的概念是宏观的的概念,而不是微观的．众所周知,化学热力学为人们找到了判断某化学反应能否自发进行的判据一反应的自由烙变（面以．在使用该判据时,通常用化学反应的标准自由烙变（A口）是否小于零为依据．若反应的凸炉＞0,该反应不自发;凸护…     

化学反应与温度控制

化学反应与温度控制山东沂南二中（２７６３００）夏立先化学反应离不开一定的温度，温度对化学反应的作用至关重要，通过控制温度，就可控制反应能否发生、反应进行的速度、反应进行的程度、反应进行的方向等等．因此，正确认识、理解、评价温度对化学反应的影响，对学习...     

2007年高考化学新增知识考点解读

一、理解化学平衡常数的含义,能够利用平衡常数进行简单的计算 化学平衡常数是指在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值,又简称为平衡常数,符号为K．如化学反应。     

化学反应顺序的讨论与归纳

化学反应的发生受反应物的种类和性质、化学环境等因素的影响．存在反应的顺序,主要包括反应的历程和竞争反应等．化学环境主要指：反应物浓度、反应的条件（温度、压强、催化剂、酸碱性、恒温恒压、恒温恒容）等．     

等效平衡的判断技巧

一、等效平衡的含义 等效平衡知识的考核是高考试题的热点内容之一，所谓等效平衡是指在相同条件（温度、浓度、压强）下，起始物质不同或起始物质相同而起始量值不同的同一可逆反应，达到平衡时各组分的百分含量相等的两个平衡体系．     

等效平衡规律及其应用例析

1等效平衡概念及其类型 化学平衡状态与条件息息相关,与建立平衡的途径无关．对于同一可逆反应,在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下,以不同投料方式（从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应,只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等,这样的化学平衡即互称为等效平衡．切记组分的百分数相同,包括体积分数、物质的量分数或质量分数相同,而不仅是指浓度相同,因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等．常见的等效平衡一般分为3类,如表：     

浅谈可逆反应的v-t图象题中有关物质平衡浓度的解法

人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第二章第一节《化学反应速率》中指出：＂化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示＂.但是,在第三节《化学平衡》学习了＂可逆反应＂的概念后,对可逆反应中的化学反应速率v正、v逆却没有提及,在涉及有关可逆反应的速率计算时．往往无从下手．笔者通过二十多年来的高三毂学实践和探索,对此种题型的解法有些心得,现归纳如下．     

例析影响化学反应进程的几种因素

化学反应进程是指反应的速率、反应方向、反应进行的程度等。对于反应进程的影响因素,学习中往往只注重于速率因素,而速率影响因素又局限于反应物本身结构及外界条件如温度、压强、催化剂等。而实际上,随反应进行,反应物自身浓度减少、反应伴随放出或吸收的热量、反应本身产物、物质水解产生的酸、碱性都会成为影响化学反应进程的因素。