铜绿的生成

高中课本第二册指出:“铜在潮湿的空气里表面上生成一层绿色的碱式碳酸 铜Cu_2(OH)_2CO_3,俗称铜绿。”为了增加学生的感性知识,可以增做铜绿生成实验。具体方法如下:在小蒸发皿里盛放少许饱和的碳酸氢铵溶液,将光亮的铜片放入上述无色溶液里。片刻后取出,将带有碳酸氢铵液体的铜片,平放在玻片上。五分钟后可看到附着在铜片上的原无色溶液,已逐渐变为深蓝色。此时,将铜片在酒精灯灯焰边上微热,蒸发掉水分,即成为绿色的碱式碳酸铜。     

硝酸盐中硝酸根离子鉴定实验的改进

一、材料:①直径约0.35mm细铜丝一束(约10根)长约6公分,使铜丝露在液面上约2—3公分,我们用坏日光灯整流器的铜丝代替。以增加Cu与HNO_3的接触面积。②各种硝酸盐晶体(化学纯)。(不能用工业品,工业品含还原性杂质,不放入铜片,当浓硫酸与硝酸盐接触即有NO_2生成)。③浓H_2SO_4(分析纯)     

关于浓硫酸的氧化性实验的改进

一、实验操作把一条较长的光洁铜片或粗铜丝,插入盛有2ml左右的市售浓硫酸的试管中,使铜片部分浸入酸中,部分露置于酸外,加热,并用单孔胶塞将生成的气体导出,通入品红溶液中。二、指导学生观察以下现象:1.铜与浓硫酸在常温下不发生反应,在加热条件下反应。     

铵盐与氧化铜反应的研究

1　实验现象1 .1　铵盐与红热的铜丝反应分别各取两药匙的粉末状的氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵固体 ,分别盛放在 1 0 0ｍＬ的小烧杯中。取光亮的稍粗的铜丝 2 0ｃｍ ,一端绕成螺旋状 ,将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧 ,待铜丝烧成红热状态 ,离开酒精灯 ,红热的铜丝变为黑色 ,立即将铜丝的螺旋状部分伸入疏松的铵盐粉末中。可见有白烟产生。 2 -3分钟后 ,取出铜丝 ,伸入铵盐粉末中的螺旋状铜丝部分变为光亮的紫红色 ,其它部分为黑色。取两药匙的粉末状的硫酸铵固体 ,盛放在1 0 0ｍＬ的小烧杯中。将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧 ,待铜丝烧…     

自制液体导电极测水的导电性

制液体导电器电极取一只废灯泡,去掉灯泡外壳,留下灯头和玻璃柱,在玻璃柱的两根铜丝上分别焊上两块长6cm,宽4cm的铜片,并在两铜片间夹一层塑料窗纱,用尼龙线扎牢。即制成导电的电极。     

白磷和红磷着火点比较实验改进

高一化学 (必修 )教材中白磷和红磷着火点的比较演示实验 ,反应现象虽然明显 ,但实验中产生了大量的白色烟雾 ,污染了环境 ,危害了师生健康。为此 ,我们对该实验进行了改进。1　实验装置1.装满空气的气球 2 .弹簧夹 3.白磷 4.铜片5 .红磷 6 .饱蘸稀氢氧化钠或蒸馏水的脱脂棉2　操作及现象(1 )将一块薄而较宽的铜片 (可用一段粗铜丝打制而成 )弯成“弓”字形状 ,上端用细铁钉将其固定在与具支试管相匹配的单孔橡皮塞上 ,孔中插入玻璃短导管 ,铜片中间放少量白磷 ,下端放少量红磷 ,将其伸入具支试管中 ,并塞紧橡皮塞。(2 )取一支双球干燥管 ,…     

初三化学实验改进两例

氢气还原氧化铜将铜丝一端绕成圆盘状或螺旋状,另一端插入试管塞内固定。将圆盘状的铜丝在酒精灯上灼烧使其表面氧化生成黑色的氧化铜。图１取一支１５ｍｍ×１５０ｍｍ试管,内盛锌粒若干,再向试管内注入盐酸或稀硫酸后,迅速把灼热的表面被氧化的圆盘状铜丝伸入试管内...     

硝酸与铜反应的系列实验

一、实验装置:(图示药品为反应开始前的情况。) 二、实验原理利用铜片与浓硝酸反应产生的红棕色二氧化氮气体,在 U 形管中被蒸馏水吸收(蒸馏水中事先放置几小片铜片),制得无色的硝酸溶液。生成的稀硝酸又与铜片缓慢反应,无色溶液逐渐变成蓝色,产生的无色一氧化氮气体经导管进入盛有氧气的烧瓶中,在烧瓶中被氧化为 NO_2,致使烧瓶内压强减小而将烧杯中的氢氧化钠溶液吸入烧瓶,而形成喷泉.     

玻璃棒上镀铜

取一根短玻璃棒,通过银镜反应镀上一层银,使之能导电。 以12％左右的硫酸铜溶液(加几滴稀硫酸)为电镀液,将玻璃棒和铜片分别用铜丝连接放入电镀液中作阴极和阳极,通直流电几分钟,玻璃棒上就镀上了一层红色而光洁的铜。     

乙醇氧化成乙醛实验的改进

实验步骤: 取一长约50～100cm细铜丝用砂纸打光弯成直径约为0.5cm螺旋状,然后放在酒精灯火焰上加热,使铜丝表面生成一层黑色氧化铜,用铁丝把螺旋状铜丝挂在烧杯中,接着,把乙醇倒进烧杯里,使液面距离铜丝约1cm。点燃杯     

碳还原氧化铜实验的几种可选择的方法及注意事项

碳还原氧化铜是难度较大的演示实验,常常因实验时间长、现象不明显而影响学生的学习积极性,影响课堂教学效果。为了取得好的实验效果,现介绍几种操作简便、反应速度快、现象明显的实验方法。[方法一] 1.药品:细铜丝、木炭粉。2.操作方法:把细铜丝在细玻璃管(或其他类似圆管)上绕成螺旋状后压扁平(或几根细铜丝缠绕在一起),在酒精灯焰上烧至其表面生成黑色氧化铜,按     

铜丝去锈的一种方法

将带锈或腐蚀了的铜丝,放在酒精灯上烧两三分钟左右,然后乘热将灼烧后的铜丝插入事先准备好装有酒精的烧杯中,取出后的铜丝如同购买的新铜丝一样。 此方法的原理是:酒精在热的铜丝作用下发生了化学反应生成乙醛。而铜丝起到了催化剂作用参与了反应,起到了去锈、去污作用。     

原电池的制作及其使用

原电池的化学原理是高中课本第二册第一章《电解质溶液》的教学重点之一,也是教学的难点。在教学实践中,我们对高二课本中实验1—3原电池的装置做了较大改进,制作了“原电池化学原理”实验教具。改进后的原电池实验装置如右图。与课本原实验装置比较,新增加一个“对比装置”。同时把“插入式”改为“固定式”只在外电路中增加一个开关K。实验过程:一、1.A烧杯中装80ml2N稀硫酸。B烧杯中装80ml蒸馏水。将分别装有铜片和锌片的木板平放在烧杯上,使铜片和锌片大部分浸入溶液中。(此时开关K_A、K_B均未闭合)〔观察〕A烧杯中:锌片上不断逸出气泡,铜片上没有气泡生成。电流计G1指针不发生偏转。B烧杯中:锌片和铜片上均没有气泡产生。     

成功率高的木炭还原氧化铜法

用螺旋形细铜丝在酒精灯上加热，冷却后铜丝表面生成的氧化钢与活性炭高温下共热还原出铜的方法进行实验的过程介绍於下：一．取直径为4毫米的细铜丝在直径为2．1毫米的铅丝上一圈接一圈紧绕25圈左右，然后用两手在螺旋形铜丝两端稍用力拉一下，使两圈之间稍留一丝空隙，以增大氧化钢与活性炭之间的接触面．二．将螺旋形铜丝在酒精灯上加热至红色，离开火焰，冷却后就能看到铜丝表面生成的黑色氧化铜．三．将活性炭放在坩埚中灼烧，为防止活性炭加热时冲出坩埚，应盖上盖子．当看到盖缝中有活性炭粉末冒出时，停止加热．稍冷，放入干燥器中…     

水中的火焰

实验用品短蜡烛、细铁丝(或细铜丝)、玻璃杯、火柴等。实验步骤取一段3～4厘米长的蜡烛,放入盛水的玻璃杯中。蜡烛浮在水面中,横躺在水面上。取出蜡烛,用细铁丝(或细铜丝)     

铜与稀硝酸反应实验研究

1　实验目的　　探索快速、安全、简便制取ＮＯ的方法 ,揭示ＮＯ、ＮＯ2 、ＨＮＯ3相互转化的规律 ,减少氮的氧化物对空气的污染。2　实验用品　　 6ｍｏｌ/Ｌ硝酸 1瓶 ,细铜丝一束 ,长度约 3ｃｍ ,10ｍｌ注射器 1支 (带 8号针头 )小橡皮塞一个 ,蒸馏水 1瓶。3　实验步骤　　将铜丝束扭在一起 ,弯成圆弧状 ,放入注射器内 ;用活塞将铜丝推至注射器顶端 ,紧贴注射器内壁 ;吸入少量蒸馏水 ,排出空气 (防止Ｏ2 与生成ＮＯ反应 ) ;再吸入 1ｍｌ6ｍｏｌ/Ｌ的硝酸 ,用小橡皮塞封住针头 ;手握注射器 ,针头向下 ,反应产生的无色ＮＯ将活塞向上缓缓推…     

2005年高考化学实验试题分类例析

一、考查化学实验的基本操作例1(上海)下列实验基本操作错误的是()(A)滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定(B)玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入(C)加热坩埚中的硫酸铜晶体。失水后须在干燥器中冷却,再称量(D)玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上解析:因滴定管洗净后经蒸馏水润洗,再经标准液润洗,才可注入标准液进行滴定;而(B)、(C)、(D)实验基本操作正确,故正确答     

乙醇氧化生成乙醛实验的改进

c.打气球 d.蒸馏水5毫升 e.80℃的热水 3.实验过程: 先用酒精灯预热铜丝2～3分钟,然后鼓动打气球(不宜太快),使空气和乙醇蒸气一起进入玻璃管,反应开始,黑暗色的铜丝变成亮红色。此时移去酒精灯,继续鼓气,可看到铜丝维持红热状,显示此反应是放热反应,生成的乙醛蒸气溶解在水中成了乙醛的稀溶液。 4.它的优点: (1)反应物乙醇与生成物乙醛基本上分开,因此闻到了乙醛的真实气味。     

乙醇氧化生成乙醛实验的改进

“乙醇氧化生成乙醛”是化学教材(人教版)第二册(必修加选修)中的一个演示实验。实验时,用一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热,使铜丝表面生成一层黑色氧化铜,趁热把它插入盛有乙醇的试管中,反复操作几次后,闻到有刺激性气味的物质生成,观察到铜丝表面又变为红色。此实验操作非常简单,现象也比较明显,但就此断定是乙醇被氧化生成了乙醛,是很难令人信服的,刺激性气味的物质未必就是乙醛。对此,我们进行了如下改进:     

氢气还原氧化铜实验的改进

初中课本P73(实验2—9)氢气还原氧化铜,反应中生成的铜,有一部分附着在试管壁上,需用硝酸洗涤,洗涤过程中还会生成NO(或NO_2)有毒气体。污染空气,操作亦较麻烦。为此,我们对本实验作了改进: 操作步骤是将一根长约20厘米的铜丝,绕在玻璃导管的一端,然后将铜丝放在火焰上灼烧至黑色