这题到底该怎么解

高中化学甲种本第二册第106页,有这样一道习题:“往电炉里加入60克SiO_2和20克碳的混和物,通电,使它们发生反应: SiO_2+2C——Si+2CO求1.生成物的质量各多少克? 2.生成的CO在标准状况下是多少升?”本来这题设问明确,解法也很简单。因为SiO_2过量,只要以碳的量20克作为计算依据,就可算得生成Si 23.3克,CO 46.6克,CO在标况下的体积为37.3     

化学方程式计算中的“三量”及其教学

有关化学反应方程式的计算,初中学生在掌握了计算的一般步骤之后,关键是遵循质量守恒定律确定“三量”,即确定隐藏在命题中反应物或生成物的已知量;确定过量问题中的不足量;确定不纯物质的纯量。下面谈谈我这方面教学的做法。一、直接运用质量守恒定律,确定隐藏在命题中的已知量。在综合性命题中,往往未明显地给出反应物或生成物的质量。解这类题,既要运用化学方程式计算的一般方法和步骤,又要熟悉、理解、应用有关的物质性质和有关概念,启发学生运用质量守恒定律,找出隐藏在题意中反应物或全成物的已知量。如:把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混和物15.6克装入大试管,给试管加热,制取氧气,反应后获得10.7克固体物质。问:制得的氧气多少克?原混和物中有多少克氯酸钾?10.7克团体物质中含有哪些物质?各多少克?此题没有明显地给出反应物或生成物的质量,而是将其隐藏在命题中,解题的关键是求出生成物氧气的质量,为此,应启发学生运用质量守恒定律,了解二氧化锰在此反应中的作用、催化剂的性质。使学生自己得出:反应前试管中混和物质量=反应后试管中混和物质量 生成的氧气质量即:     

与Na_2O_2有关的计算规律

例128gCO完全燃烧时需要O2多少g?将生成的CO2与足量的Na2O2作用,生成的O2是多少g?固体物质增重多少g?解析(1)设28gCO完全燃烧消耗的O2质量为x,生成CO2的质量为y。根据反应2CO+O2点燃2CO2,列出比例式56∶32=28∶x和56∶88=28∶y,可求得x=16g,y=44g。(2)设CO2与足量Na2O2反应后生成O2的质量为z,固体物质增重为q。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2～Δm883288-32=5644zq得88∶44=32∶z,88∶44=56∶q,所以z=16g,q=28g。例2现有3gH2,可与多少gO2恰好完全反应?将生成的水蒸气通过足量的Na2O2,生成的O2是多少g?固体物质增重多少g?解析写出以上…     

如何正确理解质量守恒定律

质量守恒定律是一切化学反应都遵循的规律，正确理解质量守恒定律，须弄清下列两点：一、弄清“化学反应前后各物质的质量总和”的含义对于反应物来讲，一定要注意是参加了化学反应的那部分物质的质量总和，没有参加化学反应的部分不能计算在内；对于生成物来讲，一定要明确，是反应后生成的那些物质质量总和，原在反应体系的部分不包括在内。例题根据质量守恒定律判断，下列叙述中，正确的是（）。（A）2克镁在3克氧气中完全燃烧生成5克氧化镁（B）12克镁在32克氧气中完全燃烧生成44克氧化镁（C）12克镁在8克氧气中完全燃烧生成20克氧化…     

过量计算“五防”

过量计算是两种反应物的量均已知时,经过初步计算判断,用不过量的反应物为准计算生成物.实际上由于具体情况不同,还应注意以下方面. 1.过量物与生成物能继续反应要防漏算如6.6 g CO2与含Ca(OH)2 7.4 g的溶液充分反应,可生成g沉淀.     

“数轴法”在书写与量有关的离子反应方程式中的应用

<正>与量有关的离子反应方程式的书写难点在于：生成物的种类和数量会随着反应物不同的量比而发生变化,根据反应物之间的量比关系,使用数轴法来进行对应生成物的分段切割,便可以帮助学生准确快速地找到相应的生成物.一、连续型该类反应是指反应生成的离子因又能和过量的反应物继续反应而生成新的产物,即反应随着某一反应物用量的增加呈现连续反应.以H2S和NaOH反应为例,随着H2S气体通入量的增加,生成物会呈现较为复杂的变化,     

运用守恒规律巧解化学试题

一、质量守恒规律在化学反应前后,参加反应的物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和。例1在反应X+2Y R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后,生成了4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9解析题给的反应物X与生成物R的质量之比为1.6g∶4.4g=4∶11,其整数质量差为7。根据化学反应中的质量守恒规律,另一反应物Y与另一生成物M的整数质量差也必为7,在四个选项中16∶9符合题意。故选A。二、原子守恒规律在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目也没有增减。化学反应…     

先判断后计算与先计算后判断

例1 白色粉末X是Na_2CO_3与NaHCO_3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应,得到气体的质量与X的质量关系如下表: 试计算X中Na_2CO_3与NaHCO_3的质量分数各是多少? (1999,全国初中化学竞赛) 分析:这是一道需要先判断后计算的化学题。由题给生成气体的质量与X的质量关系表可判断出乙、丙两组实验中X均为过量,所以不能用这两组数据进行计算。只能选择甲组数据,根据化学方程式进行计算。     

部分过量反应计算题的一题多解

所谓部分过量反应，是指当某种反应物部分过量时．过量的反应物又与部分生成物继续反应生成新的生成物的反应（如H2S与部分过量O2的反应，NaOH溶液与部分过量C02的反应，AlCl3溶液与部分过量NaOH溶液的反应，多元弱酸与部分过量碱的反应等）．对于部分发过量反应的计算，往往可用多种方法求解．现举例说明部分过量反应计算题的多种解法．希望对同学们有所启发．     

化学中的谁大谁小

用“>、<、=、≤、不等于、不一定大于、不一定等于”填在下划线上。1.空气中氮气的体积_____氧气的体积。2.化合反应中反应物的种类_____生成物的种类。3.分解反应中反应物的种类_____生成物的种类。4.置换反应中反应物的种类_____生成物的种类。5.反应前催化剂的质量_____反应后催化剂的质量。6.氯酸钾加二氧化锰完全分解生成氧气的质量_____不加二氧化锰完全分解生成氧气的质量。7.A克酒精和B克水混合的质量_____(A+B)克。8.M毫升酒精和N毫升水混合的体积_____(M+N)毫升。9.同种物质气体分子之间的间隔_____液体或固体之间的间隔。10…     

巧法解决碳与氧气反应的产物

碳与氧气的反应典型的代表了＂反应物的量不同,产物不同＂,从定性分析：当氧气充足时,生成CO2;当氧气不足时,生成CO.那么从定量分析碳与氧气的质量比和产物之间存在什么关系呢？这是很多学生容易出错的问题,根据我的教学经验总结如下,帮助同学们巧法解决碳与氧气反应的产物.先按照化学方程式来进行计算：（1）氧气充足：C＋O2（？）CO2根据方程式可知当碳与氧气的质量比=3：8时,碳与氧气恰好完全反应生成CO2,     

谈谈初中化学计算问题(二)

二、根据化学反应方程式的计算 在反应方程式中,各物质的量有着严格的关系,这是根据反应方程式进行计算的依据。因此,计算前必须检查方程式是否完全正确。如果方程式写错了,计算就没有意义。根据化学方程式进行计算,一般可分为重量和重量的计算,重量和体积的计算,体积和体积的计算三个方面。下面结合课本的习题,谈谈有关重量和重量方面的计算问题。 1.有关反应物是过量的计算 例一:在含硫酸147克的硫酸溶液中,加进100克氢氧化钠,问这时生成的溶液能使石蕊试液变什么颜色?如何才能使以上中和反应到达终点?(课本P100,习题6改编) 解:设100克氢氧化钠可以跟x克硫酸起反应 H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O 98 2×40 x克 100 克 ∴98:80:=2:100 x=(98×100)/80=122.5(克) 现100克NaOH只能跟122.5克H_2SO_4完全作用。但题目给出H_2SO_4,的量是147克,显然H_2SO_4的量多了141-122.5=24.5(克),即还有24.5克H_2SO_4未起反应,故这时生成溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色。     

碳与氧气化合时产物判断例析

碳与氧气化合时,由于氧气量的不同会引起产物的不同:O_2充足时,C O_2点燃CO_2,碳和氧气反应时质量比为3:8;O_2不充足时,2C O_2点燃2CO,碳和氧气反应时质量比为3:4。而所给一些习题质量比并不正好是3:8或3:4。因此,常难以判断它的产物。不过,只要我们弄清下列关系,此类习题便会迎刃而解的。 设碳和氧气质量比为m。用下列数轴以便讨论不同比值范围内的产物:     

化学方程式计算中已知量取用的“三注意”

根据化学方程式的计算,是从量的方面研究物质发生的化学变化,其依据是反应物和生成物之间的质量比,只要能正确列出比例式就可求解了,但是,同学们在进行计算时对反应物与生成物已知量的取用认识不足,我根据多年的教学经验,总结出根据化学方程式的计算中已知量取用的三注意如下,供大家参考。一、注意将已知量的单位化为质量单位例1　实验室用高锰酸钾制取氧气,如需制取 2 升氧气,需高锰酸钾多少克?(氧气的密度取1.4克/升)。在解此题时,同学们应注意将已知量 2 升氧气的单位化为质量单位,2升×1.4克/升=2.8 克,很多同学往往忽略了这点,而导致解…     

苏联化学奥林匹克竞赛试题选

一、八年级试题“在室温下,将3.22克的氯化钾跟硫酸钾的混和物用过量的浓硫酸处理。反应后得到某一生成物的质量为5.44克。孔雀石能溶于该生成物的水溶液中。请写出相应反应的化学方程式并计算出原混和物中各物质的百分含量。” 解答(竞赛评判委员会提供): 1.确定反应的产物 A.在室温下,氯化钾跟浓硫酸会发生反应: KCl十H_2SO_4=KHSO_4十HCl B.在浓硫酸过量的条件下,K_2SO4也会     

有关反应物过量计算的分析

例1这种说法是否正确:根据质量守恒定律,5g木炭放在8g氧气中充分燃烧,生成的二氧化碳一定是13g。分析:本题考查了同学们对质量守恒定律的理解。质量守恒定律不是简单地将两种反应物质量相加等于生成物的质量,质量守恒定律是指实际参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。到底多少反应物参加反应,生成了多少生成物,要根据化学反应方程式中反应物、生成物各物质间的质量比来计算:C+O2点燃CO21216×212+16×23811所以5g木炭放在8g氧气中充分燃烧生成的二氧化碳是11g(实际上有2g木炭未参加反应)所以这种说法错误。例2将…     

质量转微粒数法巧解化学计算题

所谓“质量转微粒数法”,是指把物质质量转化为物质微粒个数进行解题的方法。该法在许多化学计算中能简化计算过程,提高解题效率。下面举例说明方法的应用。例1某化合物完全燃烧消耗9．6克氧气,生成吕．8克二氧化碳和5．4克水,则组成该化合物的元素是分析通过生成物是水和二氧化碳可判断出该化合物一定合碳和氢两种元素,但是否含氧则须计算才能知道。此题的特点是,所给物质质量与式量成倍数关系。所以可把质量值转变为分子数或原子数的关系,会使计算量大大减少。解法首先将所给物质质量扩大Ic倍,再改写成分子数关系：如生成物中有8…     

初中化学解题中“模型”设计例析

本文通过量液读数、托盘天平物体和砝码位置倒放、碳与氧气燃烧反应生成物的界定、金属与足量酸反应生成氢气质量、计算溶液反应中溶质的质量分数和碳氢或碳氢氧化合物燃烧反应方程式的配平等六个方面设计“模型”,提高学生的解题能力.     

煤炉中的化学变化

煤炉中的煤在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳:2C O_2(?)2CO。煤炉中的煤在氧气充足的条件下,下层煤与氧气反应生成二氧化碳:C O_2(?)CO_2,放出热量使上层煤达到高温;生成的CO_2上升,接触上层灼热的煤层时,反应生成CO;CO_2 C(?)2CO;一氧化碳上升遇到空气中的氧气燃烧生成CO_2:2CO O_2(?)2CO_2。     

根据化学方程式计算的几种基本技能

一、关系式法对于涉及多步连续反应的计算,可先找出有关物质的关系式,然后列式求解。其优点是,避免中间环节的繁琐计算,提高解题效率。例1将过量的铁丝放在由24．5克氯酸钾在一定条件下完全分解后所放出的氧气中充分燃烧,最终能生成多少克四氧化三铁？解析此题涉及到两个化学方程式：将①xZ、②X3,使氧气分子个数相等。即推得关系式4KCIO3—3P33O4设最终能得到Fx刃4的质量为4。二、差量法遇到化学反应前后有质量增减的计算题,可利用其质量之差与反应物或生成物之间成比例关系进行求解。例2天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯…