Microsoft Excel在高中化学定量实验中的应用——用质量差法测定化学反应速率及浓度对速率的影响

使用电子天平、锥形瓶、注射器、干燥管等常规仪器,通过精确测量大理石和盐酸反应体系的质量变化,利用质量差法计算生成的CO2的质量,从而精确计算出用盐酸表示出的速率;借助Excel软件对众多数据进行处理,快速计算出反应速率,并精确绘制出速率-时间图,直观地反映出盐酸浓度的变化对速率快慢产生的影响。该实验展示了现代计算机技术在高中化学定量实验中的应用所体现的精确性和高效性。     

用重量法测定大理石和盐酸反应速率的实验设计

使用电子天平、锥形瓶和干燥管等常规仪器,通过精确测量大理石和盐酸反应体系的质量变化,来测定生成的CO2质量,从而实现准确测定化学反应速率,并用计算机Excel软件辅助处理数据,精确绘制速率曲线图,直观反映了盐酸浓度对化学反应速率的影响,可用于演示实验和学生探究实验.     

为什么不能用碳酸钙和硫酸制取二氧化碳,工业上却用磷酸钙和硫酸制取磷酸?

我们知道实验制取二氧化碳都用石灰石或大理石和盐酸反应而不用硫酸,这是因为硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙沉淀复盖在石灰石     

实验室制取CO2的对话

生:实验室制C0_2,为什么通常用稀盐酸跟大理石(或石灰石)?师:因为大理石(或石灰石)主要成分是CaCO_3,稀盐酸是强酸,二者反应能生成弱酸——碳酸,而碳酸很不稳定,会生成CO_2和水。又因为大理石(或石灰石)不是纯净的CaCO_3,呈块状,本身不易溶于水,与稀酸反应发生在表面,因而反应速率适中,便于收集气体。     

"二氧化碳实验室制法"考点归纳

CO2 的实验室制法 ,是教学的重点 ,也是中考的热点 .研究近年来各地中考试题可以发现 ,有关这一知识点的考题 ,主要涉及以下4个方面的内容 .1　药品的选择例 1　实验室用浓盐酸和大理石反应制取CO2 气体 ,并将制得的CO2 通入澄清石灰水中 ,较长时间一直观察不到石灰水变浑浊 ,其原因可能是生成的CO2 气体中混有　　气体 .( 2 0 0 3,江西省南昌市中考题 )解析 :盐酸越浓越容易挥发 .如果实验室制CO2 ,用浓盐酸和大理石反应 ,那么 ,制得的CO2 气体中就会混有部分HCl气体 ;将混合气通入石灰水中时 ,HCl气体更容易与石灰水反应 ,这样就看…     

实验室制取二氧化碳六问

一、实验室制取二氧化碳,为什么不选用硫酸、浓盐酸或硝酸与石灰石或大理石反应?答:因为硫酸与块状的石灰石(大理石)反应,开始时有二氧化碳产生,同时生成微溶的硫酸钙;随着反应的进行,硫酸钙会覆盖在石灰石(大理石)的表面,使其不能与硫酸接触,反应就会逐渐停止。浓盐酸具有挥发性,会使制得的二氧化碳中混入较多的氯化氢气体,从而使收集到的二氧化碳不纯。硝酸虽能与大理石反应,但硝酸很不稳定,见光或受热时易发生分解反应,放出二氧化氮和氧气。反应方程式如下:4H N O34N O2↑ O2↑ 2H2O因此,用这种方法制得的二氧化碳纯度不高。二、实验…     

两个化学实验的改进

一．外界条件对化学反应速率的影响实验改进1．反应装置图Ⅰ具支试管Ⅱ红色气球Ⅲ蓝色气球Ⅳ10ml刻度自制加液漏斗1．1mol／L盐酸2·0.1mol／L盐酸3．大理石2．实验步骤（1）在两个具支试管的支管上各套上一节橡皮管,分别扎上两个红、黄色气球,在橡皮塞上插好带10mL刻度的自制加液漏斗,固定在同一铁架台上．（2）把4小颗大理石分别放入两个具支试管中,塞好橡皮塞,在漏斗中再分别倒入10mLlmol／L盐酸和10mL0．lmol几盐酸．（3）同时打开活塞,让10mL盐酸全部流进反应器中之后,关掉活塞,观察现象．3．实验现象（1）放入lmol／L盐酸…     

收集二氧化碳气的简易方法

二氧化碳气能使澄清的石灰水变浑浊,这是检验二氧化碳气的一种方法。 二氧化碳气的制取,一般是用盐酸跟大理石(或纯碱)起反应来获得。用这种方法制取二氧化碳气,从组合成装置,到反应制取,须用不少的时间。 我在教学实践中发现,根据酒精燃烧后生成二氧化碳气的原理,只要有酒精灯和集气瓶,便可收集二氧化碳     

实验室制取二氧化碳问与答

问 :实验室制取二氧化碳时 ,为什么常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸或硝酸 ?答 :制取二氧化碳时常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸或硝酸 ,其原因是稀硫酸虽与石灰石反应 ,但反应后生成的硫酸钙微溶于水 ,会覆盖在石灰石的表面 ,阻碍反应继续进行 ;而浓盐酸具有很强的挥发性 ,使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体 ,造成二氧化碳不纯 ;同理 ,硝酸也具有挥发性 ,会使制得的二氧化碳不纯 .问 :实验室制取二氧化碳时 ,为何一般用石灰石 (或大理石 )而不用碳酸钾、碳酸钠或碳酸钙粉末 ?答 :碳酸钾、碳酸钠都是易溶性的粉末状固体 ,一旦与稀…     

大理石文化述略

章从大理石悠久的开采历史、丰富多彩的大理石种类、深厚的化渊源等方面充分论述大理石化及对大理石化的弘扬和发展的意义,特别是大理旅游业的蓬勃兴旺,更加促进和带动了大理石工艺品的发展和开发利用。从大理石的功用、审美两大属性阐述大理石化的价值,具有相当的民族化内涵。     

点拨一道中考实验题

题目（2007年泰州）测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数的方法是：使样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2的体积，再将体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图工为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图Ⅱ用于测量CO2的体积．[第一段]     

《二氧化碳的实验室制法》教学要点例析

解析本题主要考查实验室制取二氧化碳的原料．首先在选择作为反应物的酸时应该采用稀盐酸．注意实验室通常不用稀硫酸和大理石制取二氧化碳,是因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成一种微溶于水的CaSO4,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进一步进行;     

从铝与盐酸与硫酸反应的快慢不同获得的启示

<正>我在学习之余发现,涉及铝与盐酸和硫酸的反应的试题很多,从这些试题中我们能获得两者反应的不同,现举一例:某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时,产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应更快。他对其原因进行了探究。填写下列空白:1.该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,两次实验时的反应速率不一样的原因只有以下五种可能:原因Ⅰ:Cl+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时,产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应更快。他对其原因进行了探究。填写下列空白:1.该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,两次实验时的反应速率不一样的原因只有以下五种可能:原因Ⅰ:Cl^-对反应     

DIS探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响

采用先进的DIS实验系统,通过压强传感器实时测量过氧化氢分解反应放出氧气的气压,利用气压变化快慢与氧气放出速率大小成正相的关系,绘制在无催化剂和有催化剂两种情况下的"p-t"曲线,外显出催化剂对过氧化氢分解反应的影响过程,揭示出该分解反应速率曲线的数学规律和反应的变化规律。     

艺术中的三种“现实”

一、物质的“现实”“‘一块大理石是一座潜在的雕像’,这就是说‘从一块大理石里经过适当的加工就可以产生出一座雕像’”。这是确实的,但是大理石经过雕琢变成了一座雕像以后,它的大理石的物质特性并没有消失,仍然在继续发挥作用,或者还不如说,正是由于大理石的那种光滑莹润的物质特征,才使它变成了雕塑家喜欢用的物质材料。因此,一件雕塑仍然保持着大理石的物质特性。不仅雕塑是如此,凡是一件艺术作品,一幅画,     

实验室制取氯气面面观

一观反应进行有“三度”1.浓度:实验室制取氯气需用浓盐酸和二氧化锰反应,因为HCl的还原性比较弱,若盐酸的浓度较小,反应速率过慢甚至反应不能发生. 2.温度:常温下二氧化锰与浓盐酸的反应很慢,为了快速制取氯气,需要对反应混合物加热.但考虑到浓盐酸的挥发性,温度过高会使     

大卫背上的伤痕

一位雕塑家得到一块质地非常精美的大理石。他觉得大理石非常适合雕刻一个人像。于是,他拿起了凿子。不知是因为紧张还是用力过重,只那么一凿,他就敲下了一大块碎屑。雕塑家立刻停下来,经过三天思索,他决定放弃构思好的雕塑,因为他意识到自己难以驾驭这块宝贵的材料。后来,这块大理石被赠送给雕塑家米开朗琪罗。米开朗琪罗用这块大理石雕刻出旷世杰作--大卫像。     

网络技术应用五种模式

在解释一些知识点的原因时，教师力求用学过的知识去解释，指导学生对已学过的知识进行归纳总结，引申拓宽，然后引导学生自己去解决问题。如学习第五章《二氧化碳的实验室制法》时，二氧化碳常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）起反应制得。课堂上，教师可只强调制取二氧化碳的反应原理，并提问：“能不能用浓盐酸或硫酸代替稀盐酸呢？”留待学生思考。当教到第八章《几种常见的酸》时，再引导学生讨论，解释制取二氧化碳之所以不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，这样制二氧化碳气体会带有大量氯化氢杂质，而且对于检验二氧化碳气体会造成影响…     

运用CO_2传感器研究CaCO_3与盐酸和硫酸的反应

一、问题提出初中阶段学习实验室制取二氧化碳时,反应物为大理石（石灰石）和稀盐酸,为什么选择稀盐酸而不用稀硫酸？稀硫酸与CaCO3反应能不能得到二氧化碳？     

盐酸和醋酸考点剖析

一、异同分析 pH和体积相同的盐酸与醋酸,其相同点有:pH即c(H )相同,与金属反应的起始速率相同.不同点有:①溶液浓度不同,c(CH3COOH)＞c(HCl);②稀释情况不同,稀释相同的倍数后,醋酸的pH比盐酸小,若稀释至相同的pH,则醋酸中加水量比盐酸多;③中和能力不同,当酸完全反应时,醋酸所能中和的碱比盐酸多;④反应耗量不同,当酸与镁或锌等金属、Na2CO3或CaCO3等盐反应时,若金属或盐不足,则消耗的酸和产生的气体一样多;若酸完全反应,则消耗的金属或盐,产生的气体的物质的量均是醋酸比盐酸多;还可能出现盐酸中金属过量,醋酸中酸过量这一情况;⑤过程速率不同,在反应过程中,醋酸中的反应速率始终比盐酸中的快.