教案设计:化学平衡(一)

教学目标: 1.通过对实例的分析和知识迁移,建立化学平衡的“动态”概念,理解化学平衡状态的意义和特征。 2.通过氯化铁跟硫氰化钾反应的实验,让 学生观察现象的变化和思考变化发生的原因,初步理解化学平衡移动的概念和规律。 3.初步掌握浓度对化学平衡的影响。 教学过程: (一)新课引入:     

化学平衡知识要点分析及其应用

一、要点分析1．化学平衡研究的对象是可逆反应。2．化学平衡状态的特点(1)“逆”:指反应可逆(化学平衡的前提);(2)“等”:指V_正=V_逆(化学平衡的本质);(3)“动”:指动态平衡(化学平衡的特点);(4)“定”:指百分含量一定(化学平衡的结果);(5)“变”:指反应条件改变,百分含量改变(化学平衡的发展)。     

铁（Ⅲ）的硫萄配合物的平衡问题

高三化学选修教材在讲浓度对化学平衡的影响时，选做了氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁的实验：     

碱性条件下硫氰化铁溶液平衡移动的实验探究

分析硫氰化钾与三氯化铁溶液反应达到平衡状态时,在弱碱性条件下的平衡移动,应考虑三氯化铁的水解作用;在观察其反应现象时,要注意区别生成氢氧化铁胶体与沉淀的不同现象。找出其混合液中三氯化铁和氢氧化钠最佳用量,才能直观反映浓度对化学平衡的影响。     

拟卤索与卤索互化物

拟卤素又叫类卤素，通常包括氰(CN)2、硫氰(SCN）2、氧氰(0CN)2、硒氰(SeCN)2等，因其性质与卤素单质相似，因而化学上称之为拟卤素或类卤素，能发生与卤素类似的有关反应．如：     

“化学平衡移动方向”与“化学反应方向”的关系

化学平衡是中学化学的一个重点知识,儿其是改变条件时化学平衡的移动方向和化学反应方向这两个概念,学生很容易混淆,下面就此关系通过改变浓度举例谈谈自己的认识。一、比较这两个概念1.化学平衡移动。所谓平衡移动,是指同一个反应的两个不同"终态"间的关系,是"旧"平衡与"新"平衡之间的关系。但在改变化学化学反应条件后,还没有达到平衡前,这只是一个化学反应方向问题。2.化学反应方向。化学反应方向,是反应进行的一个过程,不论反应是否达到平衡均可讨论化学化学反应方向问     

《化学平衡》教与学设计

一、教材分析 1．化学平衡是中学化学的重要理论之一，因此考试大纲对本节的要求是“了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。”由此看来化学平衡状态的建立、化学平衡状态的特征，以及化学平衡的移动将是高考的重点。     

化学平衡疑难点探析

从化学平衡状态的判断、两种特殊条件下化学平衡的比较等五个方面对化学平衡的疑难点进行探析,尤其对化学平衡移动的方向与反应物转化率的关系,通过对各种反应类型的分析,得出"化学平衡正向移动,反应物转化率不一定增大"的结论。     

平衡混和物的百分含量与反应起始条件

1993年高考化学第34题与1988年高考化学第二(8题),都是要求考生在一定条件下,根据所给平衡混和物的含量或浓度,判断反应起始时各种物质的浓度或物质的量。要想顺利解答这种类型的题,须对化学平衡理论有较深刻的理解。首先要明确,化学平衡状态变是指某一可逆反应达到平衡时,也就是正反应速度等于逆反应速度时,整个反应体系的温度和反应物、生成物的浓度(压强)或各组成成份的百分含量。而化学平衡的移     

关于化学平衡的热力学与化学动力学分析

化学平衡及化学平衡的移动,这一基础理论已为中学毕业生所熟悉。“化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速度相等,反应混和物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。”若要深入研究反应处于平衡时的体系状况,了解化学平衡更本质、更深入的内涵,则要从热力学与化学动力学角度进行研究分析。 为了说明问题,以反应为例。 若反应向右进行,则NO_2、N_2O_4的物质的量的改变必须满足下列关系式:     

测量锌与硫酸反应速率实验装置的改进

正化学实验是化学科学研究的重要方法,也是化学教学的重要手段。在普通高中化学教材《化学反应原理》第二章"反应速率和化学平衡"第一节"化学反应速率"中,编者设计了锌与硫酸反应的演示实验,其基本原理是利用锌与不同浓度硫酸反应,产生相同体积气体所需时间的不同来测定化学反应的速率,希望通过该实验促进学生进一步理解化学反应速率的基本原理和思路,强调化学反应的速率是通     

基于化学学科核心素养培养的教学实践与反思——以“化学平衡的移动”教学为例

基于化学学科核心素养的培养,以"化学平衡的移动"教学为例,通过"证据推理--建构模型--模型应用"等教学流程,利用浓度商与化学平衡常数数图模型,揭示化学平衡移动的原因。同时教会学生收集证据、建构模型、应用模型解决问题的方法,发展学生的"变化观念与平衡思想""证据推理与模型认知"等化学学科核心素养。     

“定”“变”思维模型在化学教学中的应用

正化学反应中当条件改变时,化学反应的产物可能发生改变,化学平衡可能会发生移动,但在这个过程中一定会存在一个不变的量。要想测出变量对化学反应的影响,必须先确定出不变的量,以不变量为核心来研究变量对化学反应的影响。不变量即定量,简称"定",改变的量即变量,简称"变",找出"定"来判断"变"对反应的影响称为"定""变"思维方法。在中学化学教学中利用此方法可以有效解决很多问题。下面笔者谈谈"定""变"思维模型在化学     

化学平衡在生活中的运用

化学平衡与我们的生活密切相关,利用化学平衡的观点能够解释与社会科技生活有关的现象和事实,在学习中多思考这些事例有利于把化学与现实结合起来.     

“化学反应的方向和限度”复习策略

<正>这部分内容涉及如下几个方面知识:(1)认识化学反应的可逆性。(2)能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。(3)理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单的计算。一、自发过程与化学反应方向例1下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。     

谈《影响化学平衡的条件》教学中的几个问题

《影响化学平衡的条件》是统编高一化学课本第五章的重点内容。今就教学中的几个问题谈谈个人看法。一、关于氯化钾对硫氰化铁溶液颜色的影响这个问题课本里是以氯化铁跟硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁为例讨论浓度对化学平衡的影响的,反应的化学方程式为FeCl_3 3KSCN(?)Fe(SCN)_3 3KCl(1)当向混和溶液中滴加浓氯化铁溶液或硫氰化钾溶液时,溶液的红色变深,现在删去了征求意见     

浅议化学平衡

化学平衡在化学研究中占有重要地位,平衡常数是标志化学平衡热处理要参数,本文试图通过对它各种条件下化学平衡常数的讨论来揭示化学平衡的实质。 化学平衡就是在一定条件下,正向反应速度与逆向反应的速度相等,且反应体系中各物质浓度不再随时间改变,这一状态称为化学平衡。 对于任意可逆反应有:     

化学平衡定律的动力学证明

本文利用化学动力学理论,首先证明,可逆的基元反应达到平衡时,化学平衡定律成立。其次证明,可逆的非基元反应达到平衡时,化学平衡定律也成立。由此可以得出结论,任何可逆反应达到平衡时,化学平衡定律都成立。     

例析化学平衡中阿伏加德罗定律的应用

阿伏加德罗定律概括了温度、压强、体积、气体分子数之间的关系．化学平衡体系很多涉及气体的反应,运用阿伏加德罗定律解决化学平衡问题,完美体现了化学课程的基础性与发展性原则．     

化学反应原理在高考综合题中的应用

<正>高考理综的化学部分,反应原理综合题属于其中一道必考题型,该试题涉及的内容主要包括氧化还原反应原理的综合应用、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用、电化学原理的应用、化学反应速率及化学平衡移动的判断与应用、化学平衡图像的分析与计算、强弱电解质的判断、电解质溶液的pH值与离子浓度的大小比较、沉淀溶解平衡的判