化学平衡常数的计算与应用

化学平衡常数是近年来高考新增考点,高考对化学平衡常数的考查主要包括化学平衡常数表达式的书写,化学平衡常数的应用和平衡常数的计算等方面.以下从近几年高考化学试题中选择数例来说明高考对平衡常数的考查范围和题型特点.一、平衡常数的计算化学平衡状态是可逆反应发生后的必然结果,逆反应的存在使反应物不能完全转化为生成物.从微观的角度分析,这一点也是很容易理解的,化学反应的微观本质是分子不断运动导     

高考热点解读——化学平衡常数

化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,通常用符号K表示．K越大,表示反应进行的程度越大,反应物转化率也越大．K只与温度有关,与压强、起始浓度、平衡建立的途径均无关．     

化学平衡常数的要点及考查方式

化学平衡常数是化学平衡理论中非常重要的内容,对电离平衡和溶解平衡等后续知识的学习也有着至关重要的影响,学习中应重视对这个知识点的学习.一、化学平衡常数的知识要点1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,用符号K表示.对于一般的可逆反应:     

浅析化学平衡常数的常考方式

化学平衡常数是表征一个可逆反应在一定温度下进行程度的物理量,是反应限度最根本的表现.自新课改以来,这一知识内容一直是高考考查的热点,需要关注.下面将化学平衡常数的典型考查方式归类分析如下,供参考.一、考查化学平衡常数表达式的书写解题指要(1)由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果反应中有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体;稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现在表达式中,如酯化反应.(2)化学平衡常数表达式的书写形式与反应方程式的书写形式直接相     

化学反应速率和化学平衡图象复习导航

一、明确复习目标1.了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义.掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.2.理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.     

2012年新课程高考化学平衡常数试题选析

化学平衡常数K能定量地描述可逆反应进行的限度,K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全;反之,就越不完全。     

化学平衡常数与化学反应的方向与条件

<正>化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应达到平衡状态,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。它可以表征可逆反应进行的限度。在高中化学中有几种不同的化学平衡常数,即弱电解质的电离平衡常数Ka、Kb,水的离子积常数Kw,难溶物的溶度积常数Ksp,盐的水解平衡常数Kh。本文试从这些平衡常数的角度来解释化学反应进行的方向和条件,从而揭示化学反应     

2007年高考化学新增知识考点解读

一、理解化学平衡常数的含义,能够利用平衡常数进行简单的计算 化学平衡常数是指在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值,又简称为平衡常数,符号为K．如化学反应。     

“化学反应速率 化学平衡”知识解读

"化学反应速率化学平衡"既是中学化学知识的重点,又是高考考查的热点.为帮助同学们学习掌握"化学反应速率化学平衡"的有关知识,现对其进行分析归纳.一、化学反应速率     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

谈化学平衡中转化率的变化

化学平衡中转化率是指某反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度比值的百分比．它体现了可逆反应进行的程度和效率。而判断转化率的变化对学生来说更是一个难点,他们往往会因把握不准而丢分。因此我结合自己多年的教学实践,谈谈化学平衡中转化率变化的教学设计,供大家参考。一、根据增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化     

化学平衡常数的考点例析

化学平衡常数是近几年高考考查的重点,也是热点,为了更好的解决这类问题,笔者结合具体实例对其主要考点:化学平衡常数的表达式、影响因素以及有关计算等同题分别进行了剖析.     

浅析高考化学平衡试题,感悟化学平衡常数教学

<正>高考的命题风格、难易程度和所涉及的考点基础知识都时刻影响着每一年的备考复习,因此高考试题是复习备考的一份极为重要的学习资源,研究高考试题是每一位教师特别是每一位高三教师必须进行的首要工作。研究高考试题,可以直观把握教学方向及难易程度,减轻学生的负担,提高教学的针对性和复习效率。纵观近几年的考题,不难发现化学平衡常数已成为考查热点之一,特别是在2012年的高考中更为突出,     

化学平衡图象题的类型和解法

一、时间型这类图象的横坐标表示时间,纵坐标可以是化学反应速率、反应体系中各物质的物质的量、浓度、百分含量、反应物的转化率等物理量.图象中总有一个转折点,这个点所对应的时间为达到平衡所需时间;图象中总有一段或几段平行于横轴的直线,直线上的点表示可逆反应处于平衡状态.     

化学平衡移动方向与各物理量的变化分析

化学平衡理论是中学化学中重要的基础理论之一．也是中学化学教学中的难点之一．在分析化学平衡问题时，学生经常会走入某些误区，如当某个可逆反应达到平衡后，如果某个条件发生变化，平衡就会向某个方向（或正、或逆）移动，一段时间后，可逆反应会重新达到平衡，当反应重新达到平衡后，反应体系中的各物理量（如各物质的浓度、各物质的百分含量、气体的平均摩尔质量、反应物的转化率等）会发生变化（增大、减少）或保持不变．具体分析时，学生经常会把化学平衡移动方向与各物理量的变化趋势联系起来，从而得出某些错误的结论：如化学平衡向正方向移动，反应物浓度一定会减少，生成物浓度一定增大，反应物的百分含量一定下降，生成物的百分含量一定增大，或者反应物的转化率一定增大等．     

高考热点“化学平衡”常数解读

化学平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分.化学平衡常数是《化学平衡》知识中的一个新增内容,是高考考试大纲新增内容.从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容,且形式多样.下面从近几年高考题为例,将化学平衡常数在高考中的考查形式.类分析.一、考查化学平衡常数的表达式的书写和计算对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数.当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:K=(C~p(C)c~q(D))/(c~m(A)c~n(B)),各物质     

化学反应速率和化学平衡

1．化学反应速率。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。     

合成氨工业中科学原理的应用

1．减少反应物浓度原理的应用 对于达到化学平衡后的可逆反应，减少生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，其反应物转化率随之提高．氨的产率也随之提高，这样可以起到节约成本，达到提高经济效益的目的。     

“化学平衡移动方向”与“化学反应方向”的关系

化学平衡是中学化学的一个重点知识,儿其是改变条件时化学平衡的移动方向和化学反应方向这两个概念,学生很容易混淆,下面就此关系通过改变浓度举例谈谈自己的认识。一、比较这两个概念1.化学平衡移动。所谓平衡移动,是指同一个反应的两个不同"终态"间的关系,是"旧"平衡与"新"平衡之间的关系。但在改变化学化学反应条件后,还没有达到平衡前,这只是一个化学反应方向问题。2.化学反应方向。化学反应方向,是反应进行的一个过程,不论反应是否达到平衡均可讨论化学化学反应方向问