关于理想气体绝热过程的讨论

借助P-V对理想气体绝热过程进行了讨论,得出绝热不可逆过程、绝热可逆过程及等温可逆过程从同一始态出发到达相同的终态压力或者终态体积在P-V图上的相对位置,并导出绝热可逆过程功的公式也适用于绝热不可逆过程功的计算。     

关于绝热过程的几个问题

<正> 绝热过程在热力学说来是一个很重要的过程,可是对于此过程的一些问题往往不易明确理解。本文是根据自己的教学体会来谈谈其中的几个问题: 一、绝热过程的特点 绝热过程是体系状态发生变化时,体系既没有从外界吸入热量,同时也没有热放到环境中去的过程。因此,这一过程的特点是δQ=0或Q=0;du=-δW或△u=-W,即体系和环境无热的交换,但可以有功的交换。     

热力学第二定律研究方法的评述

通过对热力学第二定律详细分析,从不同角度讨论了准静态绝热过程的微分方程,在对微分方程进行积分的过程中指出积分因子不是唯一的.     

理想气体的绝热自由膨胀

本文从理想气体绝热自由膨胀过程的本质出发,进一步论述了理想气体的绝热自由膨胀过程和等温膨胀,一般绝热过程的关系。澄清了一些易于忽略的错误认识。     

有摩擦的准静态绝热过程熵增的计算及熵增原理的证明

本文根据热机理论研究中提出的问题，分析了有摩察的准静态绝热过程的性质，计算了这种过程的熵变，并分别利用平衡态热力学和非平衡态热力学理论对这种过程的熵增原理进行了证明。     

热力学中绝热方程和绝热线的教学讨论

绝热过程是在不与外界作热量交换的条件下，系统的状态变化过程。它的特征是dQ=0。要实现绝热平衡过程，系统的外壁必须是完全绝热的，过程也应该进行得无限缓慢。但在自然界中。完全绝热的器壁是找不到的，理想的绝热过程并不存在，实际的绝热过程都是近似的。绝热的平衡过程进行中功和能的转换可根据热力学第一定律(dQ=dE pdV)和绝热过程的特征方程(dQ=0)得到。即dE paV=0，从式中看出。在绝热过程中只有系统内能变化时才能作功。     

关于多方过程定义的探讨

在普物热学教材中,对理想气体多方过程定义的论述,几乎都是从实际不能实现的等温过程和绝热过程引入和定义的。通常都是不加推导地直接从绝热过程方程给出多方过程方程PV~n=常量,并以此方程来定义多方过程,指出实际过程的 n 值为介于1和 r 之间的一个常数,接着再依此定义推导出多方过程热容量和多方指数 n 的关系。这样处理教材不够理想。一则,初学者对不加推导直接由 r→n 导出方程依此引出定义很不理解;二则,没有从理论上     

理想气体绝热过程若干问题分析

分析了理想气体绝热过程的几个问题，通过理论推导和数学计算，得出理想气体绝热过程中可逆与不可逆过程终态压力和体积的比较结果。     

热力学第一定律对多方过程的应用

理想气体的状态变化过程,常常既不是等温过程又不是绝热过程,而是介于二者之间的过程称为多方过程。在热学教材中,直接将绝热过程的过程方程中的γ换成n即得多方过程的过程方程: PV~γ=常数→ PV~n=常数 式中n称为多方指数。为1≤n≤γ的一常数。 在热学教材中,没有对上述多方过程的过程方程加以推导。而我们在处理这一节教材时,对该过程方程进行了推导并加以适当的讨论。这样能使学生对热力学第一定律,摩尔热容量和理想气体内能的概念加深理解,并且对理想气体一般过程与特殊过程间的关系更有所认识。现在对这节教材的具体处理,叙述如下。     

废旧物品自制热力学演示实验装置的设计

用简单废旧物品设计制作实现准静态绝热过程的实验装置,并用该实验装置进行实验,实现了理想气体准静态绝热过程。根据实验测得的数据进行计算,得出的结果与教学中推导出的准静态绝热过程方程定义符合。     

以量子围栏中的单粒子为工质的量子卡诺循环

构造了以量子围栏中的单粒子为工作物质的量子卡诺循环模型,量子围栏的哈密顿量期望值相当于经典卡诺循环中热源的温度,该量子卡诺循环由两个等能（等温）过程和两个绝热过程组成。分析得到,量子围栏卡诺循环的等温过程和绝热过程和经典卡诺循环的等温过程和绝热过程相似,推得量子卡诺循环的效率表示式,该表示式与经典可逆卡诺循环效率的表示式类似。     

反应体系的能量衡算

研究了流动化学反应体系,得到了一组能量衡算通式。依照各种不同条件,对其施以限制,它可用于封闭体系、开放体系、稳态过程或非稳态过程,绝热过程以及没有化学反应的普通热力学过程;对任意温度的反应热也作了讨论。     

多方过程浅析

在众多的热力学教材中,往往都是对四种基本热力学过程一等温过程、绝热过程、等容过程和等压过程—阐述得多,而对多方过程阐述得少或者不加阐述,这就容易引起学生的一些模糊认识.例如:①只有四种基本过程才是实际过程的近似;②多方过程是和四种基本过程并列的一种过程;③多方过程是介于等温过程和绝热过程之间的过程……等等.     

热力学第二定律研究方法的评述

通过对热力学第二定律详细分析，从不同角度讨论了准静态绝热过程的微分方程，在对微分方程进行积分的过程中指出积分因子不是唯一的。     

对隔离体系问题的讨论

在物理化学教材中,对于隔离体系的意义,认识很不相同。特别是对熵增原理判断过程的自发性问题,有的强调隔离体系为前提;有的认为绝热过程和隔离体系都适用;也有的则说只适用于绝热过程,隔离体系的应用只是一个并     

熵及其物理意义

引言 熵是热力学中一个重要的态函数,热力学第二定律指出了态函数的存在,当热力学系统的状态发生无限小变化时,其熵变为 ds≥(?)Q/T (1)式中(?)Q是系统从温度为了的热源吸收的热量,等号对应于可逆过程,不等号对应于不可逆过程。当(?)Q=0时,(1)式变为 ds≥0 (2) 由此可见,在绝热过程中,系统的熵永不减少,在可逆绝热过程中,熵的数值不变,在不可逆绝热过程中,系统的熵总是增加。这个结论称为熵增加原理,也是热力学第二定律的数学表述。 根据熵增加原理,任何自发的不可逆过程,只能向熵增加的方向进行,于是熵函数给予了判断不可逆方向的共同准则,上述结论无论系统是处在平衡状态还是非平衡状态都是成立的,而熵是     

化学热力学教学中若干问题的讨论

在化学热力学教学中,学生常常对理想气体绝热过程和等温过程的变化趋势难于理解,系统从某一始态经一绝热不可逆过程到达终态时,当具有相同的终态体积时,绝热不可逆过程的终态压力总是大于绝热可逆过程终态压力,而小于等温可逆过程的终态压力;当具有相同的终态压力,绝热不可逆过程的终态体积总是大于绝热可逆过程的终态体积,而小于等温可逆过程的终态体积。当理想气体由一始态出发可逆膨胀时,等温过程总比绝热过程做的功大;而当气体压缩时,等温过程总比绝热过程所需的功小。     

用P-V图判断热力学过程的可能性及对应的能量转换关系

引用理想气体各等值过程、绝热过程、多方过程的主要公式,应用P-V图判断各种各样热力学过程进行的可能性及对应的作功、传热、内能改变间的关系。     

三种不同绝热膨胀过程的分析与比较

分析了出现准静态绝热膨胀、自由膨胀、节流膨胀三种不同绝热过程的原因,并对三种绝热过程的温度变化情况进行比较.     

理想气体准静态过程方程与过程曲线

<正> 热力学中所讨论的理想气体的等容、等压、等温和绝热过程是由多方过程转化而来的几种特殊过程,对于多方过程方程P·V~n=常数中,其多方指数n必须为常数(∞≥n≥0)时,方程才能成立.当n=0时,为等压过程;当n=1时,为等温过程;当n=γ时,为绝热过程;当n=∞时,为等容过程.而对于理想气体任意一个准静态过程,n并非一定