离子反应方程式错误成因

<正>离子反应方程式的书写是中学化学学习中的重点和难点,书写与正误判断是现行高考的热点和必考点。笔者结合自己多年的教学实践,将其常见的错误原因归纳如下。错因一:忽视离子反应发生的条件必须是水溶液中或熔化状态下。例1.实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙制取氨气。错     

无机化学实验中几个常见问题的解释

无机化学实验中几个常见问题的解释祖培文在无机化学实验中，一直存在着一些常见但一直未得到合理解释的问题。例如：①为何制取氨气的实验中，当加热氢氧化钙和氯化铵的固体混和物时会在试管壁上出现黄色物质？②用ＫＣｌＯ３加热分解制Ｏ２时ＭｎＯ２的催化作用问题？③...     

氨气的制备探讨

氨气作为常用的化学气体,在化工行业中有着重要的地位。工业上和实验室根据自身的条件,采用不同的方法制备氨气。工业制备氨气多采用哈伯法,以氮气和氢气为原料气体,综合考虑化学平衡和化学反应速率,以铁触媒为催化剂,高温高压下合成氨气,反应比较剧烈。实验室以氯化铵和氢氧化钙为原料,加热可以产生氨气,反应较为温和。     

二氧化碳与澄清石灰水实验小窍门

以往我在做二氧化碳与澄清石灰水实验时,澄清石灰水的制取是采用将氢氧化钙粉末溶解在水中,然后用滤纸过滤而得到澄清的氢氧化钙溶液的方法,然而这样做的结果却是石灰水变混浊的现象并不明显。我分析原因不外乎两个:一、二氧化碳量不够;二、溶液中氢氧化钙量不够。后来通过实验证明不是第一个原因造成的。那么就是第二个原因,溶液中氢氧化钙量不够。我又通过查找资料发现,在常温下,氢氧化钙溶解度较小,溶解速度也比较慢,而用滤纸过滤还会造成氢氧化钙粒子被纸滤出来,进一步使水中氢氧化钙含量降低,因此造成二氧化碳与澄清石灰水实验效果不明…     

也谈二氧化碳与澄清石灰水实验的技巧

《科学课》2004年第10期刊登的《二氧化碳与澄清石灰水实验小巧门》一文中提到的“先用热水溶解氢氧化钙,因为热水既加快溶解速度又提高溶解度”,这种说法是错误的。因为固体物质的溶解度,绝大多数都随温度的升高而增大,但少数物质恰好相反,氢氧化钙便是其中的一种。氢氧化钙的溶解度曲线见下图。从图中,我们可以看出:氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以做二氧化碳与石灰水反应的实验,温度越高,石灰水越稀,变浑浊的现象越不明显。秦老师用冷水实验不如用热水现象明显,可能有以下原因:一是水的问题。配制石灰水时可能用的是我们的生活…     

碱激发粉煤灰固定氯离子能力及其机理的研究

分别以氢氧化钙-氢氧化钠溶液、氢氧化钙-氢氧化镁溶液、氢氧化钙-水玻璃体系对粉煤灰进行碱激发,测定对氯离子的固定能力,并对试样进行XRD和SEM微观分析。实验结果表明:不同体系对粉煤灰的激发效果不同,氢氧化钙-氢氧化钠溶液体系对粉煤灰的激发效果最明显,固定氯离子量最高可达59.25%;微观分析表明,不同的碱激发体系和条件下,形成的碱激发产物的数量不同,从而导致了碱激发粉煤灰结合氯离子能力的差异。     

金属深共融溶剂的物化性质研究

合成了四种成分不同的新型三组分金属深共融溶剂:四丁基氯化铵:聚乙二醇-400:三氯化铁(TBAC:PEG:Fe Cl3)、四丁基氯化铵:聚乙二醇-400:氯化锌(TBAC:PEG:Zn Cl2)、四丁基氯化铵:聚乙二醇-400:氯化镍(TBAC:PEG:Ni Cl2)、四丁基氯化铵:聚乙二醇-400:氯化铜(TBAC:PEG:Cu Cl2)。四丁基氯化铵、聚乙二醇-400和金属盐的摩尔比为4:1:0.05。在293.15 338.15 K温度范围内,以5K为一间隔,测量了深共融溶剂的密度、电导率、动力粘度及折光率,结果表明温度对其物理性质影响很大。通过经验方程得到了深共融溶剂的热膨胀系数、分子体积、标准摩尔熵及晶格能等热力学性质参数。从电导率和密度计算出了深共融溶剂的摩尔电导率。利用Vogel-Fulcher-Tamman(VFT)和Arrhenius方程,将测量的动力粘度和电导率对温度进行拟合,得到了动力粘度和电导率随温度变化的方程。通过Walden规则,建立了粘度与摩尔电导率之间的联系。此研究对金属深共融溶剂的应用具有重要的指导意义。     

推断题中的"明星"——氯化铵

氯化铵在中学课文中唯一落下重笔描述的是:用一支玻璃棒蘸取浓氨水,另一支玻璃棒蘸取浓盐酸,让两支玻璃棒接近,结果在两支玻璃棒中间有大量的白烟产生,这种白烟就是氯化铵.氯化铵——这一在中学化学中并不重要的物质,现正成为推断题中的"明星".     

过氧化钙的常温合成工艺研究

以氢氧化钙和过氧化氢为原料,通过添加稳定剂,实现了过氧化钙的常温合成,并考察了反应时间、加水量、稳定剂用量、氢氧化钙过量系数等因素对产品纯度和产量的影响,结果表明:在Ca(OH)2的用量为5 g,反应时间为5 min、加水量为10 mL、稳定剂用量为35 mg、氢氧化钙过量系数<5%时,产品中过氧化钙的含量可达到70%左右。     

实验室制备氨气的新方法

1 教材中存在的问题 在现行的高一化学教材中,学生实验七给出了实验室制取氨气的装置,即将氯化铵和氢氧化钙充分拌匀后装入大试管中,用小火加热,便产生氨气(图见教材P190)。虽然这个实验装置容易成功,但由于反应产物中有水生成,如果学生用火不当,将导致大量的试管破裂,造成浪费,即使用小火加热,也避免不了上述事故。如果持续加热,会产生水蒸气连同氨气一起排出,影响了氨气的纯度。     

氯化铵的妙用

将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中,片刻之后,取出晾干就成防火布了.将这块经过化学处理的布用火柴点,不但点不着,而且还冒出白色的烟雾.经过这种化学处理的棉布(防火布)的表面附满了氯化铵的晶体颗粒,氯化铵这种化学物质有个怪脾气,就是特别怕热,一遇热就会发生化学变化,分解放出两种不能燃烧的气体:氨气和氯化氢气体.     

吸酸剂对氟橡胶性能影响的研究

不同吸酸剂对氟橡胶性能的影响不同,通过实验考察了轻质氧化镁、氧化锌、氧化钙、氢氧化钙对氟橡胶性能的影响.实验结果表明:轻质氧化镁使氟橡胶具有更优良的耐高温性能,胶料加工流动性和焦烧安全性均较好;氢氧化钙胶料热老化前后的拉伸强度均较大,拉断伸长率较小.研究过程中进一步选择轻质氧化镁和氢氧化钙为氟橡胶的吸酸剂,对其用量进行了考察,并结合实验研究给出了氟橡胶的优化配方.     

对氢氧化钠变质问题的再探索之最佳试剂的选择

《中学化学教学参考》2012年第6期"浅析对氢氧化钠变质问题的处理"一文中有这样一道活动题:氢氧化钠置于空气中很容易变质,如何证明氢氧化钠已经变质,请设计最佳方案证明。提供的试剂是氯化钙、氢氧化钙、盐酸、氯化钡、氢氧化钡、蒸馏水。文中提到,验证氢氧化钠变质,选用氯化钡、氢氧化钡效果较好;选用氯化钙、氢氧化钙作为试剂时,应考虑到氢氧化钙溶解性对实验效果的影响。笔者对此结论产生了浓厚的兴趣,按照原文作者王荣桥老师的实验步骤也做了相似的实验。     

氯化铵固体加热分解实验的改进

山东科技版中学教科书化学必修--第75页,有"氯化铵固体受热分解"的演示实验,但本人在教学中发现:加热试管后不久,药品上方的内壁上有白色固体附着,还有白烟充满着试管,看不出氯化铵固体分解和化合的明显过程,很容易让学生误认为这是氯化铵固体的"升华"现象.     

巧用理化知识四则

一、用生石灰防潮、驱潮生石灰化学式为CaO,生石灰和水或空气中水蒸气反应生成氢氧化钙(俗称热石灰),同时放热,该反应的化为方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2     

氯化铵热分解实验的改进

高二《化学》课本上氯化铵受热分解的实验在现象上与碘的升华完全相同,实验现象本身并没有能够证明氨气和氯化氢气的产生或存在,因此说服力不强。为此,我将这一实验进行了改进,使实验可同时检验出有氨气和氯化氢气体的产生,氨气与氯化氢重新化合成氯化铵。效果较好。仪器:铁架台(附铁夹)、酒精灯、20×150或20×200(mm)直玻管、与直玻管管口配套的单孔胶塞两个(附长度适中的乳胶管及玻璃尖嘴)、玻璃棒、火柴。试剂:晶体氯化铵、碱石灰、五氧化二磷、石棉绒、红蓝石蕊试纸。装置如图     

酸、碱、盐及其相互关系归类复习

一、复习要求1 常识性介绍 :浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法 ;硝酸的性质及主要用途 .2 了解 :酸的通性 ;碱的通性 ;几种常见的盐 (氯化钠、碳酸钠、硫酸铜 )及盐的性质 ;化学肥料的种类及特性 .3 掌握 :盐酸和稀硫酸的性质 ;氢氧化钠和氢氧化钙的性质 .4 应用 :能运用酸、碱、盐知识解决社会生产及日常生活的一些实际问题 .　　二、知识结构　　 1 酸盐酸、稀硫酸物理性质化学性质主要用途酸的通性跟指示剂反应跟某些金属反应跟碱性氧化物反应跟碱反应跟某些盐反应　　 2 碱氢氧化钠、氢氧化钙物理性质化学性质主要用途碱的通性跟指示…     

2005年高考有关“离子反应”的试题归类解析

一、对离子方程式正误的判断 例1(全国理综uI卷一13)能正确表示下 列反应的离子方程式是() (A)甲酸钠溶液和盐酸反应: HC00一 H十=HCOOH (B)硫化钠的第一步水解 52一 ZHZo一HZS ZoH- (C)醋酸钡溶液和硫酸反应: Ba， 50互一=Baso4工 (D)氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应: eaZ oH一     

氯化铵固体加热分解实验的改进

山东科技版中学教科书化学必修一第75页，有“氯化铵固体受热分解”的演示实验，但本人在教学中发现：加热试管后不久，药品上方的内壁上有白色固体附着，还有白烟充满着试管，看不出氯化铵固体分解和化合的明显过程，很容易让学生误认为这是氯化铵固体的“升华”现象。     

盐酸浸出蒸馏法提取氯化铵焙烧浸渣中锗的研究

研究了以从褐煤灰中以氯化铵焙烧法提取锗后的浸渣为原料,采用盐酸浸出蒸馏法从浸渣中提取锗的工艺条件.结果表明,常温常压下加入锗量一倍的MnO2,采用盐酸浸出蒸馏法提取氯化铵焙烧褐煤灰氯化浸渣中锗的适宜条件是:盐酸浓度7 mol?L-1,液固比为3,浸出时间60 min,蒸馏时间10 min,蒸馏温度110℃,氯化铵氯化浸渣中锗的回收率在80%以上.