锌和三氯化铁溶液的反应

多年来许多老师和学生对锌和三氯化铁溶液的反应无所适从。有些杂志和资料上的答案是：     

锌与氯化铁溶液反应的探讨

部编初中化学课本中有这样一道习题:用化学方程式表示锌跟氯化铁反应。目前,在一些书刊里对这个反应的化学方程式有如下几种写法: (A) 3Zn+2FeCl_3=2Fe+2ZnCl_2 (B) 2FeCl_3+Zn=2FeCl_2+ZnCl_2 (C) 3Zn+2FeCl_3+6H_2O=2Fe(OH)_3↓+3ZnCl_2+3H_2↑     

锌与氯化铁溶液反应的再探究及思考

锌与氯化铁溶液的反应,不同文献中的结论不尽相同,为搞清楚该反应的实质,借助数字化压力传感器和温度传感器重新进行了实验探究.为确定反应过程生成沉淀的原因,对反应前后溶液的pH进行了测定.通过探究得出,该反应是分为两个阶段完成的,并从理论上对此反应机理作了解释.     

锌与氯化铁溶液反应能放出氢气吗?

贵刊1987年第一期《对锌跟氯化铁能发生置换反应吗一文的意见》和1990年第二期《锌与氯化铁溶液反应的探讨》二文中,有些同志认为:锌与氯化铁溶液能放出氢气。并写出了如下化学反应方程式:     

镁和氯化铁反应的实验和讨论

在化学教学中．我们常常会出现一些“想当然”的错误,例如：苯酚和乙醇分别与金属钠反应,在不做实验的情况下,就简单地认为前者反应快。一旦做实验就发现第一,二者的状态不同;第二,即使在水浴的条件下,使二者状态相同了,但二者在液态时的粘稠度也不同：再做下去还会发现其他问题。所以脱离了条件,也就不可能有正确的结论。     

锌与硝酸铜溶液置换反应产物的定量分析

本文对锌与硝酸铜溶液的置换反应产物进行了定量分析，目的在于纠正在中学化学教学中的定性描述时容易引起民的认识的缺陷和实际情况的偏差。     

锌与氯化铁反应的探讨

一、反应产物的可能性判断一个能自发进行的氧化还原反应,要求e=E_(氧)-E_(还)>0ε:代表原电池电动势我们将有关的氧化剂、还原剂,按电极电位的大小进行排列,运用电极电位的性质来探讨锌跟氯化铁的反应.     

铝及其化合物与氢氧化钠溶液反应产物的讨论

一、问题的提出在人教版、苏教版、鲁科版三版化学必修1教材中,关于金属铝、氧化铝、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应产物的表述大相径庭。下面进行具体说明:1.人教版教材中的有关表述(1)金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式.     

氯化铁溶液与氯化钾溶液反应限度实验探究

1问题的提出"苏教版"普通高中化学课程标准实验教科书第二册(必修)第32页上以FeCl_3溶液与KI溶液反应的实验来证明化学反应是有限度的,并说明许多反应是可逆反应。但是中学化学教师在实际教学过程中。普遍提出该实验现象不明显的问题,因此学生容易提出质疑,教师若不能有效地解答,将对学生学习化学的兴趣产生不良影响。鉴于此,本人通过实验对此反应进行探究,找出了最佳的反应条件,希望能为一线的中学化学教师提供一些帮助。     

深度研析氯化铁与碳酸钠溶液反应

在氯化铁溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,开始阶段有橙褐色沉淀,无明显气泡产生,振荡后沉淀完全消失,同时得到红棕色液体;随着滴入的碳酸钠溶液增多,开始出现明显气泡,得到的橙褐色沉淀振荡后不再消失.研究表明,当混合溶液pH小于2.5时,能得到红棕色的聚合氯化铁溶液,具有丁达尔现象,是一种无机聚合物;碳酸钠溶液过量时得到的橙褐色沉...     

氯化铁溶液与碘化钾溶液反应限度实验的设计

用氯化铁溶液与碘化钾溶液反应来证明化学反应有一定限度的实验方案,一般都采用＂CCl4-KSCN＂法,通过对＂CCl4-KSCN＂法的实验验证和实验研究,发现此方案的缺陷是I3-离子颜色对Fe3＋离子的检验有干扰,于是提出改进方案＂CCl4-K4Fe（CN）6＂法和新的探究实验方案＂淀粉-KSCN＂法。     

深度研析氯化铁与碳酸钠溶液反应

在氯化铁溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,开始阶段有橙褐色沉淀,无明显气泡产生,振荡后沉淀完全消失,同时得到红棕色液体;随着滴入的碳酸钠溶液增多,开始出现明显气泡,得到的橙褐色沉淀振荡后不再消失。研究表明,当混合溶液pH小于2.5时,能得到红棕色的聚合氯化铁溶液,具有丁达尔现象,是一种无机聚合物;碳酸钠溶液过量时得到的橙褐色沉淀在溶液中可以稳定存在,经检验为碱式碳酸铁,并从化学反应限度和化学反应速率视角分析产生上述现象的化学原理。     

镁跟氯化铁溶液反应生成何物?

镁跟氯化铁溶液的反应,在一些书刊里对这个反应的化学方程式有如下几种写法: (I) Mg 2FeCl_3(稀溶液) =MgCl_2 2FeCl_2 (Ⅱ) Mg 2Fe~(3 )=Mg~(2 ) 2Fe~(2 ) Mg 2H~ =Mg~(2 ) H_2↑ Mg Fe~(2 )=Mg~(2 ) Fe↓     

对铜与氯化铁溶液反应的再研究

实验表明铜与氯化铁溶液反应不但与氯化铁溶液是否酸化有关,还与氯化铁溶液的浓度有关.当过量铜与浓度较高的氯化铁溶液反应时,除发生常见的离子反应Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+外,还得到Cu(Ⅰ)与Cl-形成的配合离子,同时采用数字化实验手段表征铜与氯化铁溶液反应,全面剖析铜与氯化铁溶液反应体系的离子行为.     

锌与氯化铁溶液作用有氢气放出吗?

四川中江县仓山中学殷俊:《化学教学》91年第三期刊登了《锌与氯化铁溶液反应能放出氢气吗》一文,该文认为锌与氯化铁溶液反应时无氢气放出。对此看法笔者有一些不同意见,阐述于下: 一、电极电位与反应次序的关系 在氧化还原反应中,用电极电位来判断反应能否发生以及反应进行的程度这是众所周知的,同时人们也常用电极电位的高低来判断反应的次序,预测反应发生的先后。但是用电极电位高低来判断反应的次序有时与实际结果并不吻合,因为电极电位属热力学范畴,而具体发生的反应除与热力学有关外还与动力学有关。     

锌跟氯化铁能发生置换反应吗?

初中化学新编本(第220页)总复习题中,第6题: 用化学方程式表示下列反应,并注明反应类型:(10)锌跟氯化铁 同学们差不多都是根据课本(第196页)所指出的:“在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来”,并照实例:Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu就依葫芦画瓢而写成:3Zn+2FeCl_3=3ZnCl_2+2Fe,说它属于置换反应,又是氧化还原反应。 其实不然,因为这是不符合实验事实的。我们知道,化学是以实验为基础的一门科学,化学方程式必须是实验事实的真实写照,来不得半点想当然。金属跟盐能否发生置换反应,不仅跟金属的性质有关,也跟盐的性质有关。     

铜锌电池电解硫酸钠溶液的实验讨论

铜锌原电池电解稀硫酸钠溶液实验在中学化学和大学化学教材中都涉及到了。实际上,这是一个比较复杂的电化学反应。本文从中学习题及大学化学实验入手,分析了这些复杂现象的原因,提出了作者的观点。