我的PH=7

表姐告诉我,溶液的酸碱度常用pH值来表示,当pH<7时是酸性;pH>7时是碱性。假设我是溶液,用pH值来测量我,一定等于7。我是个女孩,喜欢绘画和写作,同时也写得一手好字。我的人缘很好,下课时总有一群朋友围在旁边。我的女生朋友们已经不甚明显地分成了两类——酸派和碱派,而我呢,不     

我无同桌

同桌是个丝毫不引人注目的女孩。她没有漂亮的脸蛋,美丽的衣服,没有女孩们引以自豪的任何资本。初中化学课本中,溶液酸碱度常用PH值来表示,当PH<7时是酸性;当PH>7时是碱性;当它既不显酸性也不显碱性时,它的PH=7,是中性。假设同桌是溶液,用PH值来测试她,酸碱度一定小于7。同桌只     

博士问答

pH是表示水溶液中氢离子浓度的单位。它的适用范围为0～14。中性溶液pH=7。酸性溶液pH<7,酸性越强,pH值越小。碱性溶液pH>7,碱性越大,pH值越大。 博士     

中考全接触：pH考题

解题基础: 1.溶液的酸碱度通常用pH来表示:pH=7时溶液显中性;pH>7时溶液显碱性;pH<7时溶液显酸性. 2.pH与溶液中H+的浓度、OH-的浓度有密切的关系:H+的浓度越大,pH越小,酸性越强;OH-的浓度越大,pH越大,碱性越强. 中考题型:     

pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

对照比较 深化概念

对于有关酸、碱及盐溶液的酸碱性及溶液的pH值的概念,学生不易掌握。在复习中,笔者除加强基本概念的复习外,还重点做了以下对比复习。 1.酸、碱、盐的溶液显酸性或碱性的原因是什么? [分析]:无论是哪一类溶液表现出酸、碱性,说明其溶液中[H~ ]与[OH~-]不相等,当溶液中[H~ ]>[OH~-]时,溶液呈酸性:当溶液中[H~ ]<[OH~-]时,溶液呈碱性,当溶液中[H~ ]=[OH~-]时,溶液是中性的。显然,溶液的酸、碱性取决于溶液中H~ 的浓度。     

一道选择题答案的讨论

我曾看到过这样一道选择题:pH值为7的溶液( )。 a.一定是中性溶液;b.一定是酸性溶液;c.一定是碱性溶液;d.不一定是中性溶液。在教过水的电离和溶液的pH值一节后,就把这道题布置给学生做,结果,学生选择的答案都是a.据了解,学生忽略了水的离子积常数与温度的相互依存关系,而错误地认为在pH值为7的溶液中,一定是     

溶液的酸碱性与pH值的关系

一、检验溶液酸碱性的方法检验溶液的酸碱性常使用酸碱指示剂。初中化学中常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂,其变色情况如下表：检验方法：取待测溶液少量于试管中,然后向试管中滴入几滴石蕊试剂或酸酞试剂,观察溶液的变色情况,据此可确定溶液的酸碱性。二、pH值的大小与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用PH来表示。PH值的范围通常在0～14之间,它与溶液酸碱性的关系如下;（l）pH值一7时,溶液呈中性;pH值＜7时,溶液呈酸性;pH值＞7时,溶液呈碱性。（2）pH值越小,溶液的酸性越强,pH越大,溶…     

关于“pH”的学习要注意的问题

pH是一个重要的概念,但一些学生对pH的含义理解不透,会引出许多错误。如:①认为pH=0的酸是最强酸,pH=14的碱是最强碱。②认为pH<7时溶液显酸性,此时溶液中没有O H-。③认为pH<7的溶液中加水稀释后溶液的pH>7。因此,在教学中教师要讲清pH的含义。pH常用来表示溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。pH的大小只表示溶液中[H ]和[O H-]的相对大小,而不是表示绝对没有[H ]或[O H-]。pH的范围在0￣14之间。pH<7溶液呈酸性,溶液中[H ]>[O H-]。pH=7溶液呈中性,溶液中[H ]=[O H-]。pH>7溶液呈碱性,溶液中[H ]<[O H-]。当pH由7到0逐渐…     

电解质溶液概念辨析

1．中性溶液与pH=7的溶液 中性溶液是指[H^＋]=[OH^-]的溶液；而pH=7的溶液是指[H^＋]的负对数等于7的溶液．室温时，pH=7的溶液是中性溶液；低于室温时，pH=7的溶液是酸性溶液；高于室温时pH=7的溶液是碱性溶液．[第一段]     

溶液pH自动调节控制仪的研制

为了精确、连续地调节和控制无机化学反应过程中溶液的pH值,研制了溶液pH自动调节控制仪。与传统用缓冲溶液或手动调节相比,用反应物作为酸度调节剂有明显的优势。当连续加入反应物(碱性溶液或酸性溶液)时,该仪器可以连续数天精确控制反应系统的pH和温度(ΔpH<0.2,ΔT<1℃),而不引入杂质。     

强酸或强碱溶液等体积稀释溶液PH值的简易计算

人们都知道,中性、酸性或碱性液浓中都同时含有H~+离子和OH~-离子,这些离子的浓度存在:[H~+][OH~-]=kw的关系式。应该注意的是当强碱溶液稀释时,是OH~-离子浓度的减小,而H~+离子浓度却增大。因此当强碱溶液稀释时,应用OH~-离子浓度稀释来计算;不能用稀释前的H~+离子浓度稀释来计算。同理,当强酸溶液稀释时,应用H~+离子浓度稀释来计算,不能用稀释前的OH~-离子浓度稀释来计算。 例1、将pH=10的强碱溶液等体积稀释,求稀释后碱液的pH值为多少?     

夹竹桃花是一种较理想的指示剂

中学化学课本常用的指示剂有酚酞、石蕊、甲基橙三种。酚酞变色范围是pH8～10,其不足之处是只在碱性溶液中才能显色,酸性、中性甚至pH值在7以上8以下的微碱性溶液中都不能显色,这种指示剂不宜用来测定土壤的酸碱性,因为,一般土壤pH值都在6—8之间。石蕊的变色范围是pH5～8,但紫与红、紫与蓝的     

例说pH值与H^＋、OH^-数的关系

pH值〈7时溶液显酸性．H^＋数增多时pH值降低；H^＋数减少时pH值增高．     

重分析归纳 巧化解疑难——酸碱溶液混合常见典型问题例谈

<正>酸碱溶液混合的有关问题是中学化学一类常见的典型问题。强酸与强碱溶液混合情况比较简单,恰好完全发生反应时,溶液呈中性,混合溶液的pH=7;酸过量时溶液显酸性,混合溶液的pH<7;碱过量时溶液呈碱性,混合溶液的pH>7。但弱酸与强碱溶液混合或强     

数轴在化学中的应用

正一、在分散系判断中的应用溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小,借助数轴可以直观地表达。如图1所示:二、在溶液酸碱性及pH判断中的应用在25℃的水溶液中,pH7,溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强;pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。强酸与强碱溶液在加水稀释的过程中,稀释强酸pH增大,稀释强碱pH减小,但最大的限度是接近于7。这些知识用数轴可准确、清晰、直观地描述出来,这样有助于我们理解掌握。如图2所示:三、在氧化还原反应中的应用在氧化还原反应中,处于最高价态的元素只具有氧化性,处于最低价态的元素只具有还原性,处于中间价态的元素,既可能表现氧化性,也可能表现还原性。在氧化还原反应中,同种元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应。同种元素不同价态若能发生氧化还图1图2     

《溶液的pH值》复习与应试

一、知识体系 电离度、水的离子积、pH值这三个概念,联系密切,环环相扣,复习时要循序渐进。 复习时,要注意运用电离平衡移动理论,分析外界条件以及溶液酸碱性对α、[H~ ]、pH值的影响。 二、重点与难点 1.pH值的定义 溶液中H~ 浓度的负对数叫做溶液的pH值,即pH=-lg[H~ ]。其内涵: ①pH值的适用范围:(ⅰ)只适用于水溶液。(ⅱ)适用于1摩/升以下的稀溶液,pH值的取值范围为0—14。 ②溶液的pH值表示溶液的酸碱性的强弱,是溶液酸碱度一种表示方法。常温下,pH=7溶液呈中性,pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性。     

试验中的灾难

1月18日晴我的梦想是当一名科学家,像爱因斯坦和居里夫人一样,在实验室里做各种试验,今天我终于有了一个这样的机会。趁妈妈不在家,我想搞一个大行动!我在书上查找到酸性物质和碱性物质混合起来就会发生爆炸现象,这也太惊心动魄了!我从玩具堆里找见ph值试纸,把碱面泡到水里,用ph值试纸沾到碱面溶液中,试纸显示是九度,呈碱性!我又用试纸沾过醋,度数是四,呈酸     

化学中的函数3例(初三)

1.溶液PH值的函数例1 我们知道,溶液的酸碱度由PH值确定,当PH>7时,溶液呈碱性;当PH<7时,溶液呈酸性,若将给定的HCI溶液加水稀释,那么在下列图象中,能反映HCI溶液的PH与所加水的体积(V)的变化关系的是( )     

醋酸铵对溶液酸碱性的影响

醋酸铵溶液中的醋酸根与铵根离子对溶液的离子行为的影响往往是同时的,不可忽视其中某一离子对其他溶液的影响;当溶液为酸性时,加入醋酸铵后,其中的醋酸根离子起主要作用,溶液酸性减弱,但不能忽视铵根离子对溶液的影响;当溶液为碱性时,碱性减弱,铵根离子是主因,也不能忽略醋酸根离子对溶液的影响.酸碱质子理论认为,醋酸铵溶液是一种缓冲溶液,是解决这类问题的简单处理方式.