碘酸钙溶度积的测定

采用碘量法测定碘酸钙溶度积常数，方法十分简单，测定结果满意．     

碘酸钙溶度积的测定

采用碘量法测定碘酸钙溶度积常数．方法十分简单，测定结果满意，     

二氯化铅溶度积常数测定浅见

用强酸型阳离子交换树脂测定二氯化铅溶度积常被列入无机化学及普通化学的实验内容之中。但是,由于此法忽略了氯离子与铅离子的自配位反应和水解反应,致使所测得的数据与文献值相差10倍之多。我考虑到氯离子与铅离子的自配位反应以及铅离子的水解反应,导出了溶度积常数的计算公式。试验证明用     

基于氯化铅溶度积测定的实验研究

氯化铅是难溶性铅盐中溶解度相对较大的难溶电解质,其活度积常数与溶度积常数的测定方法不同,测量数值也存在着差异.本文通过实验,使用直接电位法测定了氯化铅饱和溶液的活度积常数,使用离子交换法测定了氯化铅饱和溶液的溶度积常数.通过对两种实验方法的可操作性和实验数据结果进行对比分析,结果表明,直接电位法测定的活度积常数在误差要...     

分光光度法测定PbI2的溶度积常数

实验采用分光光度法测定PbI2的溶度积原理是用NaNO2将PbI2饱和溶液中的I-氧化成I2,测定其吸光度,并在标准曲线上查找出对应的I-浓度.计算出PbI2的溶度积常数为KSP=1.37×10-8,与文献值相比误差较小.     

碘化铅溶度积测定实验微型化的探索

探索碘化铅溶度积测定实验微型化的最佳条件,介绍了该微型实验的方法.     

中学化学溶度积的计算

《江苏省考试说明》将"知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡"改为"理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡",并增加了"能运用溶度积常数进行简单计算".这一知识点是新课程增加的内容,表明在明年的高考题中可能有关溶度积     

溶度积规则的探讨

沉淀溶解平衡是化学四大平衡之一,而溶度积规则是研究这类平衡反应的理论基础,国内外教材目前对这一规则的应用只是阐述了问题的一个方面,本文就该规则应用于沉淀平衡研究时鲜为人知的另一方面进行阐述。     

溶度积规则的探讨

沉淀溶解平衡是化学四大平衡之一,而溶度积规则是研究这类平衡反应的理论基础。国内外教材目前对这一规则的应用只是阐述了问题的一个方面,本文就该规则应用于沉淀平衡研究时鲜为人知的另一方面进行阐述。     

离子交换-酸碱滴定组合法测定氯化铅溶度积常数的虚拟实验设计

离子交换-酸碱滴定组合法测定氯化铅溶度积常数实验涉及的理论知识是大学化学教学体系中非常重要的内容,因实验涉及剧毒的铅离子,目前大多数高校已不开设该实验。本研究采用虚拟实验模式来模拟现实的实验场景,建设了该实验的三维虚拟实验平台,从根本上解决了实验教学内容与环境生态保护间的矛盾。同时,虚拟实验中构造了氯化铅溶度积常数与温度T之间的插值函数,可模拟不同温度条件下的实验过程,对实验内容进行了拓展和补充,提高学生的学习兴趣,进一步提升教学效果。     

溶度积规则的新观点

沉淀溶解平衡是化学四大平衡之一,而溶度积规则是研究这类平衡反应的理论基础,国内外教材目前对这一规则的应用只是阐述了问题的一个方面,本文就该规则应用于沉淀平衡研究时鲜为人知的另一方面进行阐述。     

化学平衡常数和溶度积常数

化学平衡常数和溶度积常数知识点的考查是新课改后高考的热点,在今年各地的高考试题中对于化学平衡常数的考查非常普遍,溶度积的考查相对较少,因为不同版本的教材对其学习要求有所不同,难度也不一样（人教版只要求了解,苏教版要求掌握并会运用）。本文主要是从今年各地高考试题中归纳出化学平衡常数和溶度积常数的命题特点。     

溶度积常数的灵活应用

难溶物质MmAn在水溶液中存在沉淀溶解平衡．MmAn（s）→←mM^n＋（aq）＋nA^m-（aq）,像电离、水解平衡一样,它也有平衡常数,Ksp=[c（M^n＋）]^m·[c（A^m-）]^n,Ksp通常称为溶度积常数。溶度积常数的大小反映了难溶物质在水溶液中的溶解情况,利用溶度积常数可进行一系列推断和计算。     

溶度积与溶解度关系的讨论

本文通过对一些难溶盐的溶度积与溶解度数据的讨论,指出现行无机化学教材中利用Ｋ５Ｐ来计算溶解度（Ｓ）以及利用Ｋ５Ｐ大小定性判断难溶盐溶解度大小的局限性,并讨论了产生这些局限性原因。     

溶度积原理及其应用

本文通过实例阐述了溶度积原理,并导出溶度积的三个规则.利用这些规则可以解决科研及生产中的诸多问题.     

Origin7.0在"PbI2溶度积的测定"实验数据处理中的应用

运用Origin7.0软件对"PbI2溶度积的测定"实验中的数据和实验结果进行处理和分析,解决了该实验中数据较多、不易处理及手工绘图误差大的问题,提高了实验结果的准确度.     

有关溶度积的高考考点例析

难溶电解质溶解平衡作为新课标教材调整后的新增内容,既是化学平衡理论的拓展和应用,更是考生深入理解电解质溶液中沉淀的生成、转化和溶解的重要理论基础。有关溶度积的考查更成为近年来高考化学新的考查热点。下面举例说明。一、基本概念的考查例1下列说法正确的是()A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag~+和Cl~-浓度的     

关于溶度积与溶解度相互关系的探讨

药检专业无机化学教材 [全国中等卫生学校教材 (1- 3版 ) ]关于溶度积与溶解度的关系有如下结论 :“对同类型的难溶电解质 ,在相同温度下 ,溶度积越大 ,溶解度也越大 ,溶度积越小 ,溶解度也越小。”[1] 本文就其普遍性和考虑水解因素影响进行探讨     

有关溶度积常数的定量考查

沉淀的生成与溶解是生产生活和科学研究中十分重要的现象,其中沉淀溶解平衡原理在生产生活中的应用也十分广泛.通过分析近几年高考化学试题可知,运用有关溶度积常数定量考查的频度和权重越来越大,现归类分析,以供参考.     

难溶电解质溶度积的应用

<正>高中化学选修4《化学反应原理》第三章第四节"难溶电解质的溶解平衡"内容指出:在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。以AgCl溶解为例:AgCl(s)幑幐Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl在溶液中存在以下两个过程:一方面,在水分子的作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl固体表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl固体表面正、负离子的吸引,