把握守恒关系 提高解题效率

在物质变化的过程中,守恒关系是最基本、最本质的关系之一。近年来,中考化学中许多试题的解答都用到了守恒法,这些题的高频率出现是中考化学由对知识的测试转向对能力的测试的体现。下面就初中化学中     

别具一格的化学计算题解法——电荷守恒法

溶液中离子反应的计算题，通常根据参加反应的物质之间的物质的量的关系，利用化学方程式直接计算。本文拟举例介绍一种包括未加反应的离子之间的电荷数关系的特殊解法——电荷守恒法。     

电荷守恒在化学计算中的应用

电荷(电子、电量)守恒在化学计算中的应用十分广泛,下面通过例题介绍电荷守恒在化学计算中的应用原理。1 在混合溶液离子浓度计算中的应用我们知道酸、碱、盐的溶液能导电,是因为溶液中存在能自由移动的带电离子。但整个溶液却不显电性,是因为所有阳离子带的正电荷总数与所有     

电荷守恒法解题点拨

纵观全国高考和各省市试题不难发现,有关电荷守恒的试题,从形式上看可为主观题和客观题,从内容上看可涉及化学计算、离子推断、离子浓度大小判断等方面．本文针对电荷守恒的应用作一汇总,旨在培养和提高运用电荷守恒的意识．     

运用电荷守恒原理比较混合溶液中离子浓度大小关系

“比较混合溶液中离子浓度的大小”是中学化学里的重点难点内容，是化学高考的常考内容，解决这一问题运用电荷守恒原理的方法．常见题型包括以下两种情况：     

谈守恒法解题

历年高考化学中,都有一些试题需要用一些解题方法来解答,利用这些方法能迅速求解,达到事半功倍的效果.     

守恒法巧解化学题

在解答化学问题过程中,除了常规的一些解题方法外,有时会用到守恒法.该方法既准确又省时,为解决化学问题可以提供值得借鉴的技巧.守恒包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒、质子守恒、物料守恒等.下面运用守恒法有针对性的解决一些化学问题.1质量守恒众所周知,任何一个化学反应都     

电荷守恒法解题点拨

例1在氯化镁、氯化钾、硫酸钾三种盐的混合溶液中,若钾离子、氯离子各为1．5mol,镁离子为0．5mol,则硫酸根离子的物质的量为（ ）     

电荷守恒法在电解质溶液计算中的应用

守恒法是高考化学解决计算试题的一种重要方法,特别是在有关电解质溶液的计算．但是在实际学习中学生因不能掌握其要点而不愿意使用,或者不会用,而习惯用繁琐的常规方法解题,这样在考试中不仅浪费时间,还容易半途而废．下面就电荷守恒法在解决电解质溶液计算的应用举一些实例,以供同行参考．     

电荷守恒在化学解题中的应用

化学反应遵循一个原则：电荷(电子)守恒，如果将这一普遍原理应用于化学题解之中，则会使解题快速、方便、准确。现就几个常规问题，从几个方面举例说明这一原理的具体应用。     

电荷守恒法解题点拔

例1在氯化镁、氯化钾、硫酸钾三种盐的混合溶液中,若钾离子、氯离子各为1.5mol,镁离子为0.5mol,则硫酸根离子的物质的量为()A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol点拨由电荷守恒知钾离子、镁离子带的正电荷总数应等于氯离子、硫酸根离子所带的负电荷总数.而     

守恒法在化学计算中的应用

守恒法是化学在解题过程中一种最基本、最常用的解题方法,也是一种非常巧妙的解题方法.灵活地运用守恒法,对提高解题速度和破解高考难题都有很大的帮助,值得我们深入探究.所谓守恒,就是指化学反应的过程中,存在某些守恒关系,应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。     

应用守恒法巧解化学选择题

正所谓守恒,就是指化学反应的过程中,存在某些守恒关系,应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法,应用守恒法解题,可使问题简捷地展现出来,简化解题过程,尤其是在解选择题时,可节省做题时间,提高解题速率.一、守恒法的分类1.质量守恒(1)宏观表现:变化前后的质量相等(2)微观表现:变化前后同种元素的原子个数相等2.电子守恒凡是有得失电子的化学过程都必须遵循得到电子总数=失去电子     

巧用溶液中电荷量守恒

我们知道，在溶液中，阴、阳离子所带的电荷量是相等的，我们运用这样的规律，可以将有些复杂的问题简单化，更好更方便地解决问题．     

守恒法在化学计算中的应用

在高中化学的学习过程中,化学计算往往是学生难以突破的难点,常规的计算解题一般有以下步骤:(1)写出有关的反应的方程式,(2)利用化学方程式中的比例关系建立未知数和已知数之间的关系,(3)运用数学方法计算求解.常用的特殊的解题方法有关系式法、守恒法、差量法等.     

化学计算中守恒法解析列举

所谓“守恒”就足以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、电子守恒、电荷守恒等为依据；寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等，复分解反应中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，离子化合物及电解质溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等，几个连续或平衡反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。     

守恒法在化学解题中的应用

掌握守恒法可以简化解题过程,提高解题速度和准确率。守恒法一般包括质量守恒、原子守恒、导失电子守恒、电荷守恒,以及一些化学变化前后恒定不变的量。下面通过分类举例,讲解中学阶段常见守恒法的适用范围和解题思路。     

电荷守恒在化学解题中的应用

化学反应遵循一个原则：电荷（电子）守恒。如果将这一普遍原理应用于化学题解之中，则会使解题快速、方便、准确。现就几个常规问题，从几个方面举例说明这一原理的具体应用。一、在非氧化还原反应中的应用关键：阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数；酸中H＋数等于碱中OH－数。〔例１〕０．８mol／L某金属阳离子Xn＋的溶液１０mL正好把３０mL的０．４mol／L的碳酸盐中的CO２－３全部沉淀，则n等于多少？〔解析〕阳离子的正电荷应等于CO２－３所带负电荷。即：０．８×１０×n＝３０×０．４×２n＝３〔例２〕２０mL０．２mol…