例析化学平衡状态的判断标志

化学平衡是中学化学最重要的基本理论之一．在高考中重现率高达100％,而平衡状态的判断是本部分重点考查的知识点之一。如何判断可逆反应是否达到化学平衡？我们可从以下这些标志加以判断。     

可逆反应达到平衡状态的判断

化学平衡是指在一定条件下,当正反应速率与逆反应速率相等,各物质的百分含量保持不变的状态．因此,可逆反应达到化学平衡状态时有2个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等;     

例谈化学平衡状态的判断

如何快速判断一个可逆反应是否已达到化学平衡状态？要解决这个问题就必须对化学平衡状态的概念进行全面、透彻的理解。弄清各种条件之间的内在联系。     

极限法判断可逆反应的平衡状态

2019年鲁科版化学教材必修2中这样表述:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态,简称平衡状态。由定义延伸平衡状态的标志:(1)正逆相等;(2)变量不变。     

化学平衡状态的判断中以不变应万变的思维模式

正化学反应是否到达平衡状态的判断是高考常考的知识点,考查的难度不是很大,但往往有不少学生因为对这部分内容的理解不够透彻,各种条件分析不清,所以判断不准导致失分.笔者根据近年来的教学,对恒容条件下化学平衡状态的判断做了如下梳理,与大家共享.一、化学平衡状态的含义在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态".二、恒温恒容条件下几种常见化学平衡状态的判断1.不等分子反应【案例】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g),下列信息能否说明该反应达到平衡     

化学平衡状态的标志及其运用

一、化学平衡状态的标志1.本质标志.化学平衡的本质标志:正、逆反应速率相等,即v_正=v_逆(针对同一反应物或同一生成物而言).解题时可直接判断.2.等价标志.等价标志是指可以间接衡量某一可逆反应是否到达化学平衡状态的     

判断可逆反应化学平衡状态的方法

近年来高考试卷中化学平衡问题频繁出现，以平衡的计算、图像的考察、状态的判断为主常考常新，富有创意，令人回味．由于判断化学反应是否达到平衡的个别物理量有着不确定的因素，加之知识内容考查的多变性，使学生对正确完成题目有“雾里看花”的感觉．为了帮助学生清晰地解答化学平衡问题，本文将提供几点具体方法．     

突破化学平衡状态判断的两个妙招

化学平衡是高中化学重要内容,也是高考化学必考内容,其中化学平衡状态的判断更是考试中的一大难点。尽管形式多样,但考查的知识点不变,本文从“逆向相等”“变量不变”两个方法进行阐述如何快速突破该难点。     

浅析可逆反应达到平衡状态的标志

<正>化学平衡是高中化学学科的重点章节,其中可逆反应是否达到化学平衡状态,是该部分的重点、难点知识,也是历年高考、学考必考内容。对绝大多数学生而言,该部分知识涉及面广、难度大,学习起来比较困难。因为可逆反应达到平衡状态的标志,不仅有直接根据化学平衡状态的概念得到的速率标志、浓度保持不变标志,     

等效平衡的判断与应用

化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。建立平衡状态的途径通常有4条：①正向建立，②逆向建立，③从中间某状态建立，④反应物分批加入建立。一定条件下，只是起始状态不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。     

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断是高考常考的内容,是中学化学的重要理论组成部分之一,高考主要考查对化学平衡状态的理解与判断.题型以大题中出多项选择题为主,而用来判断化学反应是否达到平衡的个别物理量有着不确定的因素,因此学生做有关这部分内容的题目时,有一种“雾里看花”的感觉,又由于这部分知识考查的多变性,使学生得分往往不高.下面我从三个方面归纳化学平衡状态的标志,希望对学生做题有所帮助.例题用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热     

化学平衡状态的判断分类辨析

化学平衡状态的判断是高中化学反应原理中的重点内容之一,也是高考的热点.该类试题一般较常规,但很多学生在进行化学平衡的判断时思维很混乱,思路不清晰,解题没有一定的方向,无法快速解题.其实只要回归教材,熟悉化学平衡状态的基本特征,紧抓化学平衡"等"、"定"两大特点,寻找试题与教材的联系,逐一分析,此类题便能迎刀而解.     

透析化学平衡的建立

化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡研究的对象就是可逆反应进行的程度,即化学反应的限度。     

化学平衡状态及计算

题型示例一：化学平衡状态的涵义和特征[例1]将1mol N2和3molH2充入一密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡，反应为：N2 3H2←→2NH3下列哪一状态一定是平衡状态()。     

平衡状态下如何判断静摩擦力方向？

“静摩擦力的方向总是跟接触面相切，并且跟相对运动趋势的方向相反。”这是现行课本对静摩擦力方向的叙述。然而学生对这一叙述的理解总是感到困难，在分析问题时常常出错。现对静摩擦力方向的判断方法归纳如下：     

等效平衡的判断与应用

一、等效平衡的含义化学平衡状态与条件息息相关,而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是正逆反应同时进行,只要达到平衡时条件保持不变,加入物质的量满足一定的配比,则可达到同一平衡状态,称为“等效平衡”,此时平衡混合物中各物质的质量分数相等。     

巧断化学平衡状态的方法——可变量达到一个定值

化学平衡状态的判断是高考命题中的重要考点,也是学好化学平衡的重要基础.在常规教学中,一般采用直接判断法：化学平衡状态的特征,即同一物质正逆反应速率相等（v正=v逆≠0）;各组分的浓度保持不变.本文介绍一种技巧性的间接判断方法：     

揭秘平衡转化率的变化规律

可逆反应达平衡时,某反应物实际消耗量与起始量的比值称为该物质的转化率.转化率恒定是化学平衡状态的标志之一,改变温度或压强使平衡向正反应方向移动时,各反应物的转化率都增大.恒温改变反应物的用量时,反应物转化率变化情况则与各自的反应特征密切相关.