"硫酸根离子的检验"实验教学点滴

硫酸根离子的检验,从教材内容来看,是通过对比,得出"用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验硫酸根离子的存在"这一结论.检验中使用盐酸(或稀硝酸)可排除某些阳离子的干扰,但是不能排除象银离子这样的金属离子的干扰.如果仅仅依照教材内容进行教学,学生容易产生机械的模仿,以为向任何一种被检溶液中加入氯化钡溶液后产生不溶于盐酸(或稀硝酸)的白色沉淀便得出存在硫酸根离子这样不可靠的结论.为了避免学生产生错觉,提高学生全面分析问题的能力和加强基本实验技能的训练,设计了下面的实验教学过程:     

对高中化学必修课本中一处的建议

现行高中必修课本第一册第69页倒数第一行有如下的叙述:“由此可见,用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验硫酸根离子(SO_4~(2-))的存在。” 笔者认为此种提法不严密。因为教材仅是从有限的不溶于水的钡盐(如碳酸钡、磷酸钡)能溶于盐酸或稀硝酸而得出上述结论的。既没有考虑含有Ag~ (或Hg_2~(2 )、pb~(2 ))而不含SO_4~(2-)的无色透明溶液,也没有考虑含有SO_3~(2-)而不含SO_4~(2-)的无色透明溶液。此两种情况下都可能出现与含SO_4~(2-)的无色透明溶液相同的现     

“硫酸根离子的检验”实验教学点滴

硫酸根离子的检验 ,从教材内容来看 ,是通过对比 ,得出“用可溶性钡盐溶液和盐酸 (或稀硝酸 )可以检验硫酸根离子的存在”这一结论。检验中使用盐酸 (或稀硝酸 )可排除某些阳离子的干扰 ,但是不能排除象银离子这样的金属离子的干扰。如果仅仅依照教材内容进行教学 ,学生容易产生机械的模仿 ,以为向任何一种被检溶液中加入氯化钡溶液后产生不溶于盐酸 (或稀硝酸 )的白色沉淀便得出存在硫酸根离子这样不可靠的结论。为了避免学生产生错觉 ,提高学生全面分析问题的能力和加强基本实验技能的训练 ,设计了下面的实验教学过程 :1　学生预习教师做…     

有关Cl~-、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)的检验

一、Cl－的检验1．原理Cl－是盐酸及可溶性氯化物在水溶液中电离出来的,它可与Ag＋结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。2．所用试剂硝酸银溶液和稀硝酸。3检验方法取少量未知溶液放于试管中,然后向试管中滴加适量的硝酸银溶液和几滴稀硝酸,如果生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀,就证明未知溶液中一定含有CI。4．注意事项在检验过程中摘加几滴稀硝酸的目的是为了防止一些酸根离子的干扰,如PO3一、C032等,它们都能跟Ag“作用生成白色沉淀,但这些沉淀都能被硝酸所溶解。在检验时也可以先加入几滴稀硝酸后再淌加硝酸银溶液,其结…     

关于硫酸根离子检验方法的讨论

硫酸根离子的检验,试剂用可溶性钡盐和盐酸或稀硝酸,生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀。加酸的目的是排除碳酸根、亚硫酸根、磷酸根等离子的干扰。但具体利用某一组试剂时,必须弄清其它有关干扰离子。 1.当试剂用氯化钡溶液与稀盐酸时,试剂中含大量Ba~(2 ),H~ ,Cl~-,被检液中必须无Ag~ ,不然产生氯化银的白色沉淀,干扰硫酸根离子的检验。     

SO_4~(2-)的最佳检验方法

高中化学新教材中说到:“在实验室里检验溶液中是否有SO42-时,常常先用盐酸(或稀硝酸)把溶液酸化,以排除CO32-等可能造成的干扰.再加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,如果有白色沉淀出现,则说明原溶液中有SO42-存在.”这比原教材中说的“用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验SO42-的存在.”更为     

对“用氯化钡和稀硝酸检验溶液中硫酸根离子存在”的异议

在现行中学化学课本及其一些中学化学读物中都曾提到检验硫酸根离子(SO_4~(2-))用氯化钡溶液和稀硝酸。也常见到这样的描述:如果在某溶液中加入氯化钡溶液,有不溶于稀硝酸(或盐酸)的白色沉淀生成时,说明该溶液中有硫酸根离子(SO_4~(2-))存在。甚至在一些高校的     

氯离子和硫酸根离子鉴别实验的改进

氯离子和硫酸根离子的鉴别,传统的方法是,用可溶性钡盐使硫酸根离子生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的硫酸钡沉淀。认为直接用硝酸银溶液做试剂,都可能生成白色沉淀而使这两种离子鉴别受到干扰。笔者做过这样的实验:用实验室常用的一般浓度的含氯离子和硫酸根离子的化合物,分     

关于“隐蔽性”硝酸的几种变式归纳

一、原题将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜解析铁屑溶于过量盐酸后,形成盐酸和氯化亚铁的混合物,氯水中含有强氧化剂Cl2可将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,而硝酸锌与过量盐酸形成硝酸也可以将誉分’氧化成Fe^3＋：     

硝酸性质实验的一体化设计

设计了铜与浓、稀硝酸一体化实验的改进装置.此装置还可用于二氧化氮溶于水的性质实验、一氧化氮的检验、硝酸的检验、尾气零排放等多个实验.巧妙借助三通玻璃管,该实验装置可以实现浓硝酸到稀硝酸的转化,以及模拟制备硝酸的工业流程,且符合环保理念.     

检验SO_4~(2-)离子的最佳方案

用可溶性钡盐和稀盐酸(或稀硝酸)检验SO42-离子的存在,但由于SO32-、Ag 、SiO32-等离子的干扰,检验的方案可能失败,如能运用化学知识进行科学分析,总结,排除某些离子的干扰,便可选择出最佳检验方案。     

CO_3~(2-)、SO_4~(2-)、CI~-离子的检验

一、检验方法一般步骤:取样、滴加试剂、观察现象、得出结论.若是溶液,直接取样;若是固体,通常先取样溶解配成溶液,然后分别实验如下:1.CO23-:滴加稀盐酸,若有气体生成,再将生成的气体通入到澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则证明该物质中含有CO23-.2.SO24-:滴加BaCl2溶液,并滴加稀硝酸,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则证明该物质中含有SO24-.3.Cl-:滴加AgNO3溶液,并滴加稀硝酸,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则证明该物质中含有Cl-.二、检验规律为了防止离子之间相互干扰,若样品中存在多种离子时,一般按如下的顺序进行检验:CO23-、…     

对高中化学教材中氯离子的检验方法的高榷

1 现行高中教材中Cl-的检验方法 现行教材的实验根据是初中盐酸的鉴别方法,用类似的方法进行检验.氯离子跟银离子能生成不溶于硝酸的氯化银白色凝乳状沉淀.     

解析一道2007年连云港市中考题

题目 下图中的物质均为初中化学中常见的物质,相互之间存着如图所示的转化关系（某些反应条件已略去）．其中,A是由四种元素组成的盐,B、G、H、J在常温下均为无色、无味的气体,L为红色粉末状氧化物,I、K为固体单质,白色沉淀F能溶于稀硝酸,白色沉淀M不能溶于稀硝酸．     

12 酸、碱、盐之间的反应关系

1．具有氧化性的酸有硝酸、浓硫酸，沸点较低的酸有盐酸、硝酸，不溶于水的酸有硅酸，不稳定的酸有碳酸。     

碱金属碱土金属钼钒砷杂多酸盐的合成与表征

合成了三个碱金属,二个碱土金属的钼钒砷三元杂多酸盐。经IR、TG-DTA、pH电位滴定等手段表征,确定钾盐、铷盐、铯盐具有Keggin结构,并推断其组成分别为K4[AsVMo11O40]·H2O、H2Rb2[AsVMo11O40]·9H2O和H3Cs[AsVMo11O40]·10H2O。锶盐和钡盐不具有Keggin结构。五种盐皆不溶于水,其中锶盐和钡盐还不溶于稀酸和稀碱。     

对高中化学教材中氯离子的检验方法的商榷

l现行高中教材中Cl^-的检验方法 现行教材的实验根据是初中盐酸的鉴别方法,用类似的方法进行检验。氯离子跟银离子能生成不溶于硝酸的氯化银白色凝乳状沉淀。如：     

关于“隐蔽性”硝酸的几种变式归纳

原题 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是（ ）（A）硫酸（B）氯水（C）硝酸锌（D）氯化铜 解析 铁屑溶于过量盐酸后,形成盐酸和氯化亚铁的混合物,氯水中含有强氧化剂Cl2,HClO可将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,而硝酸锌与过量盐酸形成硝酸也可以将Fe^2＋氧化成Fe^3＋：     

什么条件下能生成Ag_3PO_4沉淀?

检验PO_4~5离子的最简单方法是用AgNO_3溶液,看有无黄色不溶于稀硝酸的沉淀生成。那么在什么条件下才能得到Ag_3PO_4沉淀呢?现分四个方面综述如下。     

对一道“天原杯”复赛试题解法的巧解建议

题目 （2001年天原杯复赛第27题）由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65 g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146 g 5％的盐酸时溶液恰好呈中性.求混合物中R的质量.