H2O2催化分解制取氧气影响因素探讨

(1)用表面积为2．5cm^2的瓷片(用规格统一的瓷质马赛克)4片分别蘸0．1mol／L的AgNO3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KMnO4溶液在酒精灯焰上灼烧，干后待冷又蘸再灼烧，     

Cl-的检验必须排除SO42-干扰吗

用AgNO3溶液检验Cl-必须要排除SO2-4的干扰吗?答案似乎是肯定的.现行教材人教版高中化学第三册87页最末一段:"4.……用硝酸酸化的AgNO3溶液,检验是否有Cl-存在.需要注意的是,如果能够确定在原溶液中没有SO2-4,可以直接对Cl-进行检验;如果确定在原溶液中有SO42-存在,就必须首先排除干扰.然后再进行检验."但是当我们对该问题进行进一步研究时.发现这是把"微溶"的AgNO4当成"不溶"性物质来处理了.     

SO2与AgNO3溶液反应的实验探究

对2019年北京高考理综卷第28题有关SO2与AgNO3溶液反应进行试题分析,结合相关文献提出几点问题思考;通过设计多组实验方案对SO2与AgNO3溶液反应生成沉淀的成分及上层清液中存在的离子种类进行实验探究,得出SO2与AgNO3溶液反应生成的沉淀主要为Ag2SO3和少量Ag、溶液中存在SO4^2-和[Ag(SO3)2]^3-的实验结论.     

妙法巧解化学计算题(下)

(接上期) 三、有沉淀生成的计算例4 向某浓度的AgNO3溶液中加入未知浓度NH4Cl溶液到沉淀完全为止,所生成溶液质量与原AgNO3溶液质量相等,求NH4Cl溶液的百分比浓度。     

铁钉落入烧杯中

如图所示,向右做匀速直线运动的列车桌上放有A、B、C三只烧杯,分别盛有CuSO4溶液、稀H2SO4溶液和AgNO3溶液。在B烧     

关于硫代硫酸钠与硝酸银反应的探讨

硫代硫酸钠的重要性质是还原性和易形成配住化合物。在《无机化学》和《无机化学实验》中还未对于Na2S2O3与AgNO3的反应结果进行解释，使学生在学习过程中没有一个明确的答案，Na2S2O3与AgNO3反应结果到底是如何的，为什么生成物颜色会发生连续的变化？最后生成物是什么，下面根据实验来进行验证：通过Na2S2O3与AgNO3反应的多次实验，我们得出了如下结论：1当反应物Na2S2O3过量时取一支小试管，在其中加入3ml，0．1mol·L-1Na2S2O3溶液，然后经试管中滴加0．1mol·L-1AgNO3溶液，刚滴入马上看到局部有白色沉淀生成，稍加振荡试…     

如何判断盐与盐反应的方向

1.强酸强碱盐溶液混合:一般发生复分解反应(必须符合复分解反应发生的条件). 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2.溶液酸碱性一致的两种盐溶液混合: 由于水解相互抑制,一般发生复分解反应. 如NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应:     

H_2O_2催化分解制取氧气影响因素探讨

1 催化剂种类及其状态、用量的影响 (1)用表面积为2.5cm2的瓷片(用规格统一的瓷质马赛克)4片分别蘸0.1mol/L的AgNO3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KMnO4溶液在酒精灯焰上灼烧,干后待冷又蘸再灼烧,连续5次后可见到瓷片上分别留下一层     

对Ag3PO4沉淀生成的探究--由一道竞赛试题引发的思考

“分别Na3PO4,NaH2PO4,NazHPO4三种溶液中滴加AgNO3溶液,其沉淀物：A．都是Ag3PO4B．分别是Ag3PO4,AgH2PO4,Ag2HPO4 C．都是AgH2PO4 D．都是Ag2HPO4。这是1987年全国化学竞赛试题第19题选择题,这道题正确答案为：A。资料显示磷酸的钠、钾、铵盐及磷酸的二氢盐都易溶于水,     

对一道2004年高考理综题严谨性的探讨

2004年高考理综（浙江等地卷）第28题的题目如下：有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2C03、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示、表中“＋”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化、试回答下列问题：     

《新编理科王·高中化学》规律总结

一、氧化还原反应的基本规律(1)反应的先后规律在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)强的氧化剂(或还原剂)还原(或氧化)。如:已知溶液中存在AgNO3、Cu(NO3)2,向此溶液中加入Fe粉时,Fe粉先与AgNO3反应,当AgNO3完全反应后,剩余的Fe粉再与Cu(NO3)2反应。(2)电子守恒规律在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律常用于氧化还原反应的计算和氧化还原反应方程式的配平。(3)邻位转化规律在一般情况下大多数氧化还原反应…     

用分析推理法巧解计算型选择题例析

一、依据物质的性质推理 例1在50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称最得到2．87g固体．由此可以得出的正确结论是（ ）     

对2019年北京高考化学试题第28题的评析和思考

重现对2019年北京高考化学试题第28题所述实验中气体制取与除杂、产物分离与鉴定、产物来源探析等实验探究全过程,通过实验说明SO2和AgNO3溶液反应过程中溶液酸碱性变化及其对产物的影响、不同洗涤试剂对沉淀量及其组分的影响,并从微观和定量的角度进行分析;对试题中隐含的实验问题进行探究;对SO2和AgNO3溶液反应过程中氧化还原反应和复分解反应的竞争关系进行简要的理论分析。     

H2O2催化分解制取氧气影响因素探讨

1催化剂种类及其状态、用量的影响 　　(1)用表面积为2.5cm2的瓷片(用规格统一的瓷质马赛克)4片分别蘸0.1mol/L的AgNO3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KMnO4溶液在酒精灯焰上灼烧,干后待冷又蘸再灼烧,连续5次后可见到瓷片上分别留下一层银色、红棕色、灰黑、棕黑色物质.这实际上是以瓷片为载体在表面上生成一层作催化剂的物质(Ag、Fe2O3、CuO、MnO2),待用.……     

初中化学中考模拟题(三)

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题1分，共16分）1．四种离子，两两能相互组成的化合物共有（）A.4种B．5种C.6种D．2种2．限用C、CO、CuO、CaCO3、盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可以写出生成物中有CO2的化学方程式（）A．2个B.3个C.4个D.8个3．氢氧化钙溶液中加入下列物质，不能使pH值显著降低的是（）A．硫酸B.氯化铜C.氯化钡D.二氧化碳4．下列各组物质的溶液，在常温下两两混和都能发生反应的一组是（）A.BaCl2、NaCl、Na2SO4B．AgNO3、HCl、Cu（NO3）2C．NaOH、HCl、BaCl2D．Ca（OH）2、Na2CO3…     

酸、碱、盐常见错误辨析

１．因为NaCl的水溶液通电后，产生了自由移动的离子，所以NaCl的水溶液能导电．错．因为NaCl溶解在水里时，就已经产生了自由移动的离子，由于有自由移动的离子存在，所以通电时能观察到溶液导电．２．能导电的溶液中存在自由移动的带电的离子，所以溶液带电．错．虽然能导电的溶液中存在着带电的离子，但是阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等，电性相反，整个溶液不显电性．３．鉴别盐酸、硫酸时既可用BaCl２溶液，也可以用AgNO３溶液．错．鉴别盐酸、硫酸时可以用BaCl２溶液，但不能用AgNO３溶液．这是因为，盐酸中加入B…     

一道课本习题的解题探究

《化学反应原理一选修4-人教版》第66页习题4：将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为[第一段]     

“前车鉴后车诫”

例1（镇江本年调研题）某无色混合气体可能含有HCI、HBr、SO2、N2中的一种或几种．将其通入氯水中，能被完全吸收．将所得无色溶液分装在两只试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀．原混合气体里[第一段]     

高考试题中元素及其化合物的呈现方式浅析

一、性质应用型 例1 (2004·上海卷)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( ).     

巧作无数据计算题

无数据计算是一类思维能力要求高的题型,不少同学对此往往束手无策.其实它是有数据的,只不过数据或物质间的关系隐含在题意或已知知识中,只要肯动脑筋,不难使隐藏的数据露出“庐山真面目”,从而找出量的关系,得以求解. 1,向KI溶液中加入AgNO3溶液,恰好完全反应,结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量,则加入的AgNO3溶液中AgNO3的质量分数是() (A)50％(B)48.8％ (C)38.2％(D)72.3％ 解析:由质量守恒可知:所得KNO3溶液的质量等于原KI溶液的质量,必然得出AgI沉淀的质量等于原AgNO3溶液的质量.设硝酸银的物质的量为1mol,则AgI的物质的量也为1mol,所以: