解密元素“位、构、性”间的综合推断

元素"位、构、性"间的相互推断是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型,同时也是培养学生综合分析、逻辑推理、迁移应用等思维能力的常用手段.该类题型涉及     

常见元素推断题归类与解析

一、依据原子结构特点推断例1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素()(A)在自然界中只以化合态的形式存在(B)单质常用作半导体材料和光导纤维(C)最高价氧化物不与酸反应     

直击卤素特性及热点题型

卤族元素是最外层电子数最多的主族元素,是全部由非金属元素构成的元素族,卤素的非金属性比同周期的其他元素都强．考生要掌握氯气及其化合物的性质以及卤素的相似性和递变性,同时要注意卤素中的特殊性质,下面对其特性小结如下：     

关于碱金属元素及其化合物的系列问题（1）——钠的性质与用途

1钠为什么具有强还原性？人们何时能想到利用钠的强还原性？钠为什么具有强还原性？学过初中化学的人,可能都会回答＂因为钠原子最外层电子数少,所以容易失去＂.仔细考证起来,这样的回答是有问题的.铜原子最外层也只有1个电子,为什么还原性远不如钠？     

元素推断题常用“题眼”及应用

一、常见"题眼"归纳1.元素的原子结构与位置(1)只由质子和电子构成的原子是H,原子半径最小的是H;(2)周期序数等于族序数2倍的短周期元素是Li,;(3)族序数与周期序数相同的短周期元素有H、Be、Al;族序数是周期序数2倍的短周期元素有C、S;族序数是周期序数3倍的元素是0;(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是     

元素及化合物易错题面面观

本文将学生在元素及化合物的易错考查点进行分类归纳,找出问题的症结,研究其对策,逐步减少＂盲区＂,从而达到巩固基础、提升解题能力的目的.一、进入真假命题的迷糊圈例1下列关于非金属的说法正确的是（）①常温下呈气态的单质都是由非金属元索组成的②非金属氧化物都可以和水发生化合反应③非金属元素都是主族元素,其原子的最外层电子数都大于或等于4④因为非金属元素具有得电子的能力,其单质均不能作为还原刑⑤溶于水生成酸的物质一定是酸性氧化物⑥非金属元素可以形成分子晶体、原子晶体和离子晶体．     

化学键类型例析

一、知识要点精析1.化学键的类型2.化学键的成因众所周知,稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构.其结构特点:原子的最外层电子数都是8e-(He除外);都是偶数.     

元素及其化合物

一、金属元素及其化合物 （一）金属活动顺序 金属原子的最外层电子数较少,在化学反应中都容易失去电子,具有还原性。金属的还原性强弱不同,在性质上会有差异,这个差异的规律可通过金属活动顺序归纳如下。     

1～18号元素原子的结构特征解析

1．短周期元素中最外层电子数是电子层数1倍的元素有：H、Be、Al．     

用最陡下降法计算低温超导电子比热

用最陡下降法求出了T《T_C条件下超导态广势函数,然后利用此广势函数计算低温下超导态的熵和电子比热。结果表明,最陡下降法是一种较好的近似,能够给出同样精度的结论,且计算过程也很简单。     

一 物质构成的奥秘

[课标要求] 1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识元素的化学性质与最外层电子数关系最密切。     

关于共用电子对对数的求解

在高中化学的各类考试中,常常会出现与共用电子对数有关的习题,但学生对共用电子对数求解,出现迷茫,共用电子对数的求解真是不可透彻的理解和掌握吗?现就化学教学实践中应用的方法,作以简单总结.1.非金属单质中共用电子对的求解原子间共用电子对=8-该元素最外层电子数(H2分子中的共用电子对数是1)     

原子最外层为8电子结构的判断

1.分子中,如果每个原子最外层电子均为8个,则所有原子最外层电子数之和一定是偶数.所以,分子中原子最外层电子数之和不为偶数的,一定不能满足每个原子的最外层都为8电子结构的条件.例如,NO2分子中,最外层电子数之和为5+6×2=17,所以每个原子最外层不可能都是8电子结构.     

“最外层8电子结构”的判断方法

“8电子稳定结构”是原子组合成物质的一种形成方式,是揭示原子一般不能单独存在的判断依据,这种稳定结构能解释一些基本物质的组成方式和成键特点。但由于组成物质的一些元素结构复杂,如过渡金属元素的次外层电子数为“8~18”之间及对稀有气体单质所形成的一些化合物的介绍,而使得“8电子稳定结构”的理论说明受到限制,为更好地掌握“8电子稳定结构”知识体系,以下介绍能形成“8电子稳定结构”元素的特点及判断此稳定结构的方法。     

初中化学微观粒子观的建立探析

微观粒子的教学在初中化学中体现在以下几个方面:核外电子的排布、化合价、质量守恒定律、化学反应的实质、化学式等知识点上。以上知识点相互联系、相互支持的,任何一个环节出现障碍都会影响学生学习化学的积极性,影响概念间的迁移。只有正确建立起微观粒子的模型,才能扫除初中化学学习上的障碍。结合多年教学,现对微观粒子观的教学从教学内容、教学方法、和教学方法比较几个方面做浅要分析,并请各位同仁指正。     

掌握七种题型 轻松求解最值

三角函数的最值问题是高考命题中的一个重要知识点，它在高考题中出现的形式多种多样，一般和其他知识点相结合．这里笔者将三角函数的最值问题分为7种类型，现介绍如下．     

非闭区间上连续函数的最值

本交给出了非闭区间上（半开闭区间和无穷区间）连续函数最值存在的条件及求法。     

与周期表相关题型的速解规律

一、“价偶序偶，价奇序奇”规律 若主族元素的主要化合价为偶数，则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为偶数；若主族元素的主要化合价为奇数，则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为奇数；0族元素的化合价看作为0，其原子序数、族序数、最外层电子数均为偶数（少数例外的如氧有-1价，氯有＋2价、＋4价）］如第ⅥA族元素的主要化合价有-2价、＋4价、＋6价，均为偶数］其原子序数分别为8．16，34，52，84等］族序数，最外层电子数也均为偶数。     

邵阳大曲制曲过程曲外层和曲心微生物消长的研究

研究了邵阳大曲在制作过程中，曲外层和曲心几类主要微生物的消长情况，结果表明：曲外怪的霉菌一酵母菌数量的始终明显高于曲心；细菌数在前，中期曲外层多于曲心，后期两者接近，且菌数同类型各酒曲偏高。     

《物质结构元素周期律》专题突破

1．能量最低原理;2．各电子层最多能容纳2n2个电子;3．最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）;4．次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。