判断物质熔、沸点高低的几种方法

物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力(范德华力)、氢键和化学键。化学键又包括离子键、共价键和金属键。因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点间作用力的大小。一、物质熔、沸点高低判断的一般规律1.状态法判断物质熔、沸点高低,在相同的条件下,可以比较它们的状态,即固体>液体>气体。如:碘(固体)>液溴(液体)>氯气(气体)。2.晶体类型法不同类型晶体质点间作用力各不相同。分子晶体质点间作用主要是分子间作用力,分子间作用力比化学键弱得多,所以一般情况下熔、沸点都比较低。离…     

有机化合物中沸点和熔点变化规律综述

沸点和熔点是物质的重要物理性质,本文从有机化合物的结构出发,对有机化合物的沸点及熔点的变化规律进行了归纳,总结出一般的变化规律。用此规律,可以预测化合物的结构,或者根据化合物的结构推测其熔点、沸点的高低。     

烃类沸点,熔点,密度的某些规律及解释

本文归纳了一些开链烷烃和环烃的沸点，溶点，密度的某些规律，并尽可能对这些规律给予理论上的解释。     

判断有机物熔、沸点高低的一般规律

中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质．但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的．有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构（有无支链、有无极性基团、饱和程度）、分子量等有关，主要分为下面四种情况。     

晶体熔点和沸点的变化规律小结

一、分子晶体熔、沸点的变化规律 分子晶体是依靠分子问作用力即范德华力维系的,分子间作用力与化学键相比弱得多,使得分子容易克服这种力的约束,因此,分子晶体的熔、沸点较低.     

不同类型晶体熔沸点高低判断及分析

很多考生不能很好地判断不同类型晶体熔沸点高低,也难以解释相应的原因。本文以高考题为例,从基础知识出发,总结本类题目答题思路。     

晶体类型与性质

1晶体分类与性质区别 2根据物质的物理性质判断晶体的类型1）在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体（Hg除外）,如H2O、H2等．对于稀有气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作单原子分子,因为微粒间的相互作用力是范德华力,而非共价键．     

分子间作用力的初步探究

在苏教版选修3“物质结构与性质”中“分子间作用力分子晶体”这节课教学过程中,学生对分子间作用力（包括范德华力和氢键）的形成原因,及对晶体性质的影响有很多疑问,经过查阅资料谈了我的一些办法,对这部分的学习和教学有一定的帮助．     

新课程中氢键相关知识的归纳

氢键是一种有别于普通化学键和范德华力的特殊作用力。氢键虽然只可以算是一种弱的静电作用,但由于它的存在,物质的性质出现了反常现象,在一些物理性质方面受到了很大的影响。因为高中学生认知水平上的局限性以及篇幅所限,新教材没有对氢键的论述进行充分的展开,这使得不少学生甚至老师对氢键的认识较为模糊。近年来氢键在化学前沿领域应用颇广,如超分子设计、晶体材料合成与结构分析、生物体现象分析等,而这些也正是化学命题中信息题型的情境素材的极好来     

关于物质熔沸点的几点思考

熔沸点是物质的固有性质,也是中学化学中的一个重要知识块,同时也是高考中的重要考点,近几年高考题中均有涉及。现举几例总结归纳熔沸点的解题规律。一、通过熔沸点图象判断物质     

关于同一烷基各种一卤代烷的沸点变化规律的解释

因为物质内部分子间引力愈大,该物质的沸点愈高,而影响物质分子间引力的主要因素是物质分子的偶极矩和极化率.本文通过对CH_4、CH_3Cl、和CH_3Br分子内部间的取向能和色散能的计算值比较得出:影响同一烷基的各种一卤代烷的沸点变化规律RI>RBr>RCl>RI的主要因素,是其内部分子间极化率依次递交结果;影响沸点RI>RBr>RH主要因素也是其内部分子间极化率依次递变的结果;影响沸点RCl>RF>RH主要因素是其内部分子间偶极矩依次递变的结果.     

四种晶体类型的常见考查题型

中学化学中晶体类型多,相应的题型多种多样,下面对常见的题型进行简单的小结。一、四种基本晶体类型的判断方法1．从概念,物质分类上判断：由原子组成,通过金属离子和自由电子强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。构成晶体质点为分子,这些质点间通过分子间作用力,而形成的晶体为分子晶体,共价化合物一般为分子晶体,但SiO2、SiC为原子晶体;离子化合物一定为离子晶体。     

烃类熔沸点的教学建议

新教材谈论到烃类的物理性质的通性时,对烃类的熔点沸点的递变规律作出了说明,为后面的学习打下一个好的基础.因为有机物种类繁多,教师一般不会教学生刻意地去记每一种烃的熔     

学生对化学键与分子间作用力的理解水平研究案例

总结学生学习化学键和分子间作用力所面临的障碍,介绍国外测查学生对化学键和分子间作用力理解水平的研究案例,分析研究案例对今后教学、评价、研究的启示。     

能力小题训练8——化学键和晶体

1．下列说法正确的是 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体     

压强对晶体熔点的影响

晶体的熔点能随压强的变化而变化,通常所说的熔点指一个大气压时的情况;熔点随压强的变化有以下两种不同的情况．     

烷烃的子图表征及沸点的预测

采用新的子图编码来表征烷烃的结构信息,并对十碳以内的全部150科烷烃的沸点进行了建模和预测,取得了良好效果,其拟合方程的相关系数为R=0．9968,标准偏差为S=4．305。     

浅析烯烃的沸点与其分子极性反常现象

本文主要阐述了烯烃的沸点高低与其分子的极性大小反常的现象。并从物质沸点高低与分子间作用力(即范德华引力)的关系,分子结构、分子间中心距离大小等方面分析了产生这一现象的原因。     

电子白板在高中化学《分子晶体与原子晶体》课堂教学中的应用

电子白板运用于化学课堂教学中,能够有效地支持教师基于学习活动的教学设计。以《分子晶体与原子晶体》这节课为例,将立体化的空间模型通过交互式电子白板实现可视化,完成教师与学生以及交互式电子白板间的互动,实现学生与教材的对话。通过具有层次的问     

卤化氢的熔点和沸点变化规律及其原因的探讨

由上表可见,卤化氢中沸点最低的是HCl,沸点最高的是HF;熔点最低的是HCl,熔点最高的是HI。沸点以HCl-HBr-HI-HF的次序升高,熔点以HCl-HBr-HF-HI的次序升高。下面,就以上数据,讨论两个问题:一、卤化氢的熔点和沸点变化的理论解释。影响卤化氢熔、沸点变化有两个因素是最主要的:一是分子间作用力(范德华引力),二是氢键。在卤化氢熔、沸点表中可以看出:除HF以外,其他卤化氢熔、沸点都依HCl-HBr-HI的顺序升高,这是由于Cl、Br I的原子体积比F原子大,电负性比F小,它们的氢化物HCl、HBr、HI分子间都不能形成氢键,仅考虑分子间作用力(包括取向力、诱导力、色散力)对熔