利用“手持技术”比较碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率

碳酸钠和碳酸氢钠是钠的重要化合物,其性质研究是中学化学教学中的一个重点。碳酸钠与碳酸氢钠作为钠的碳酸盐,都能与盐酸等强酸反应,但是如何比较他们与盐酸反应的化学反应速率一直都是实验研究的难点。苏教版化学2中设置的实验方案"取两支试管,分别加入5ml0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液,再各加入3ml0.1mol/L稀盐酸,观察     

溶液知识中的"三"

溶液在化学实验以及日常生活中的用途很广。如固体间的反应慢,常配成溶液以加快反应,常见的生理盐水就是0．9％的氯化钠溶液。下面对溶液的相关知识进行一些归类,希望能帮助同学们更好地掌握好这一知识。     

乙醇与苯酚中羟基氢活动性比较实验的改进

一、对教材方案的认识从理论角度来说,苯酚中的羟基氢比乙醇中的活泼;从性质角度来说,苯酚能显弱酸性而乙醇呈中性。由此推理可知,苯酚能与NaOH溶液中和而乙醇不行,同等条件下苯酚与钠的反应也应比乙醇与钠的反应剧烈。基于这样的分析,苏教版选修教材《有机化学基础》和《实验化学》在比较     

2006年“金属活动性顺序知识点中考题赏析”

解析 镁能与稀硫酸反应．锌能置换出硫酸铜溶液中的铜．铝能置换出硝酸银溶液中的银,银不能与稀盐酸反应．应选（B）．     

弱酸的判断及例题分析

强、弱电解质的判断,特别是强、弱酸的判断是中学化学常见的试题之一.已知一元酸HA为弱酸,哪些实验事实能说明其为弱酸呢? 一、各取10 mL浓度均为0.1 mol/L的HA与HCl溶液比较1.分别与大小相同的两块锌反应,若HA溶液反应的速率小,说明HA为弱酸.     

电荷守恒在化学计算中的应用

电荷(电子、电量)守恒在化学计算中的应用十分广泛,下面通过例题介绍电荷守恒在化学计算中的应用原理。1 在混合溶液离子浓度计算中的应用我们知道酸、碱、盐的溶液能导电,是因为溶液中存在能自由移动的带电离子。但整个溶液却不显电性,是因为所有阳离子带的正电荷总数与所有     

铝及其化合物与氢氧化钠溶液反应产物的讨论

一、问题的提出在人教版、苏教版、鲁科版三版化学必修1教材中,关于金属铝、氧化铝、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应产物的表述大相径庭。下面进行具体说明:1.人教版教材中的有关表述(1)金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式.     

利用一题多解培养发散思维能力

题目有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们只可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验:(1)若取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应,产生1．56 g沉淀;(2)若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,产生3．12 g沉淀;(3)若取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,则产生1．56 g沉淀．试通过计算和推理判断:甲为____溶液,甲溶液中溶质的物质的量浓度为____,乙溶液中溶质的物质的量浓度     

钠与硫酸铜溶液反应的探究式教学设计与实践

开展探究式教学有利于学生科学素养的全面发展,与其他方式相比,它具有综合优势.为此,我们结合钠与硫酸铜溶液的反应,探究了钠与硫酸铜溶液反应的实质,强调了探究式教学在化学教学中的重要作用.     

溶液概念的理解

溶液是初中化学中的一个重要概念，在学习时应从以下几方面去理解：1．溶液是一种特殊的混合物，它的特征是均一、稳定，但具有均一、稳定的液体不一定是溶液，像水等。“均一”是指溶液各部分成份和性质完全相同；“稳定”是指外界条件不变时，其“均一”状态不变。2．“分散”表明溶液中溶质与溶剂不发生反应，否则就得不到该溶质的溶液，如CaO溶于水，由于CaO能与水发生反应就得不到CaO溶液，而是Ca（OH）2溶液。这里“分散”不能用“溶解”、“混合”等词代替。3．一种溶剂往往可以同时溶解多种溶质，这些溶质彼此之间不发生化学反…     

关于Mg、Al与NaOH溶液反应的看法

全日制普通高级中学教科书(必修加选修)《化学》第二册,2003年6月第一版,第80页[实验4-2]Mg、Al与NaOH溶液反应,结论为:Mg不与NaOH溶液反应,铝能反应.笔者对此有不同观点.我们设计一实验:用除去表面氧化膜的Mg、Al及NaOH溶液组成原电池,如图1所示:     

对99年高考化学16题答案的探讨

９９年高考化学１６题是这样的：下列各组稀溶液,不用其它试纸或试剂,仅用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是：Ａ．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡Ｂ．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠Ｃ．盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠Ｄ．硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠所给的标准答案为：Ｂ、Ｄ．我认为Ｃ也为本题的答案,现分析如下：①把Ｃ组中４种溶液取少些,然后两两相混,有气泡产生的,两溶液分别是盐酸和碳酸钠的一种．因为②取少量①中未具体鉴别出的碳酸钠和盐酸两溶液中的一种于试管中,滴加另一种溶液,若滴加的开始便有气泡产生,则试管中的溶液是…     

初中化学“中和反应”实验的研究与创新

化学实验对于全面发展学生的化学学科核心素养有着极为重要的作用,本文通过对现行不同版本九年级化学教材中的中和反应实验进行分析,针对学生提出的问题,对中和反应实验进行改进和创新:选择不含水的酸和碱作为反应物,并采用蓝色硅胶和微型溶液导电实验器进行测试,可以直接观察到中和反应有水和热量产生,能间接证明有盐的生成。创新实验以学生为主体,在自主学习和实验中培养学生的化学实验操作、实验调控、实验思维等能力,在建构知识与技能的同时,发展化学学科核心素养。     

置换反应错例分析

初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应和溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳或一氧化碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套,     

氢氧化钠溶液吸收硫酰氟的传质反应动力学

研究目的：研究方法：重要结论：确定氢氧化钠溶液化学吸收硫酰氟的传质反应动力学区域,建立增强因子模型。研究气液传质测定设备双搅拌釜中氢氧化钠溶液化学吸收硫酰氟的过程,并结合实验研究与理论分析建立了增强因子模型。基于氢氧化钠溶液化学吸收硫酰氟过程的实验研究,确定了氢氧化钠溶液化学吸收硫酰氟的传质反应动力学区域为快速拟一级反应。得到了298K下其二级反应速率常数为1．44m3／（mol·s）,并建立了增强因子模型E=68．08CBL1/2,为脱除熏蒸后残留硫酰氟的工业化应用提供了理论依据。     

巧用离子共存解析多反应后溶液的组成

对初中学生来说,判断反应后溶液中溶质的组成有验对碱的化学性质进行验证和总结,如图1所示。一定难度,尤其是溶液中涉及多个化学反应时,由于酸碱盐之间物质多、反应多、现象多、规律多等特点,使得反应后溶液中溶质的判断难上加难。在初中化学中,学生在学习酸碱盐后,认识了一类重要的化学基本反应类型即复分解反应,《义务教育化学课程标准(2011年版)》对“复分解反应”的教学要求是初步认识复分解反应,并能用于解释日常生活中的一些化学现象[1]。     

置换反应错解分析

初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应、溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要是指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套,滥用规律,在判断化学方程式对错及书写上常出现失误,现举例如下:     

基于信息技术的“四重表征”图形化教学设计——以《酸与碱之间会发生什么反应》为例

本课选取人教版化学九年级下册第十单元中的“酸与碱之间会发生什么反应”为教学内容,包括中和反应的实质以及溶液酸碱度的表示法—pH。     

对一选择答案的异议

现行高二化学教材（必修）６０真有一道习题： 下列反应中，能置换出铁的是（ ）。 Ａ、Ｃｕ＋ ＦｅＣｌ３（溶液） Ｂ、Ｎａ＋ ＦｅＳＯ４（溶液） Ｃ、Ａｌ＋Ｆｅ３Ｏ４（高温） Ｄ、Ｚｎ（过量）＋ＦｅＣｌ３（溶液） 《教学参考书》中给出的答案虽是（Ｃ、Ｄ）。但答案Ｄ与实验事实不符合。 取少量新制的ＦｅＣｌ３溶液加锌粒至过量，首先看到溶液颜色黄色逐渐加深；同时有大量气泡产生（收集检验证明是氢气）。过一段时间后有红褐色胶状沉绽生成，并附着在锌粒表面，溶液中无铁单质析出。这是因为锌先与ＦｅＣｌ３反应生成ＺｎＣｌ２和…     

浅议铝与氢氧化钠溶液的反应

铝是典型的两性金属,既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应．中学教材里介绍了铝与氢氧化钠溶液的反应,其反应方程式表示如下：