Co-Pi和Cu2O共修饰TiO2薄膜及其光电化学性质研究

用阳极氧化法在Ti基片上制备出TiO2薄膜,然后通过电化学沉积法将Co-Pi和Cu2O沉积在TiO2薄膜表面.通过扫描电镜、X-射线衍射和光电化学性质测试,发现TiO2薄膜表面先沉积Co-Pi能够有效阻止Cu2O颗粒堆积,光电流显著提高.而先沉积Cu2O后沉积Co-Pi,则会使Cu2O还原为Cu,同时形貌发生改变.特别地,沉积300秒Co-Pi后再沉积Cu2O颗粒,能得到200 mA/cm2的最大光电流.     

一题多解的一个例子

例题:已知CuO在高温下分解: 4CuO△=2Cu2O O2生成的Cu2O也能被H2还原. (1)若10 g的CuO在高温下部分分解后,再通入H2使固体全部还原为Cu消耗H2 0.22 g,生成H2O1.98 g.则CuO的分解率为多少?     

对乙醛还原氢氧化铜实验的探索与改进

1实验成败原因分析 乙醛还原氢氧化铜是乙醛的重要化学性质,反应式是:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O ↓+3H2O,反应中有无红色Cu2O沉淀生成是判断该反应是否发生的重要现象.     

化学反应中物质颜色的变化

一、固体物质的反应1、绿色变黑色:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2、紫色变黑色:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3、黑色变红色:2CuO+C高温2Cu+CO2↑4、蓝色变白色:CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O5、红色变白色:2HgO高温2Hg+O2↑6、红色与黑色变白色:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑二、固体与气体的反应1、黑色变红色:CuO+H2△Cu+H2CuO+CO△Cu+CO22、红色变白色:Fe2O3+3H2△2Fe+3H2OFe2O3+3CO△2Fe+3CO24P+5O2点燃2P2O53、红色变黑色:2Cu+O2点燃2CuO4、白色变黑色:3Fe+2O2点燃Fe3O45、白色变红色:2Hg+O2△2HgO6、黑色变白色…     

再探H_2O_2能否氧化单质铜

针对同行撰文中"单质铜不能被H2O2直接氧化但在加热时可促其分解"的观点,设计实验探究了该反应,并得出了新认识,即单质铜在未酸化的H2O2溶液中能被氧化成Cu2O,而Cu2O会进一步催化分解H2O2。     

化学中的“蓝色”小汇

一、“蓝色”物质O2(液体、固体均为淡蓝色)、O3(气体为淡蓝色,液体为深蓝色)、N2O3(淡蓝色固体)、[Cu(H2O)4]2 (深蓝色)、[Cu(NH3)4]2 (深     

过渡金属桥联的具有3D结构的仲钨酸化合物:[Cu（H2O）2][Cu（H2O）3]2H3K[H2W12O42]·5H2O的合成、晶体结构和表征

首次以饱和Keggin结构阴离子[α-SiW12O40]4–前驱体为原料制备出了一例具有3D结构的仲钨酸化合物[Cu(H2O)2][Cu(H2O)3]2H3K[H2W12O42].5H2O(1),并用元素分析、IR光谱、UV光谱和X射线单晶衍射对化合物进行了表征和性质研究.在化合物1中,仲钨酸阴离子[H2W12O42]10–之间通过Cu2+离子的连接构成了漂亮的3D结构.     

解答铜与硝酸反应计算题的方法归纳

《氮族元素》中硝酸的性质占有相当重要的地位,是历年高考命题的热点之一.而硝酸与金属铜反应是硝酸的重要性质,它们的反应类型有如下两种情况:铜与浓硝酸混合,方程式为①Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O或Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2↑ 2H2O;②铜与稀硝酸反应,方程式为3Cu 8HNO     

N─亚(2─羟基萘甲基)氨基乙酸Schiff碱铜(Ⅱ)配合物的合成(英文)

通过2－羟基－1－萘醛和氨基乙酸形成的Schiff碱与二价铜离子合成新的配合物，并经元素分析、摩尔电导和红外光谱与电子光谱研究而表征。其Cu原子形成四配位配合物，分子内中心原子分别形成亚胺的N→Cu，羟基的O－Cu，酚氧原子的O－Cu以及水的配位O→Cu。     

氧化还原反应考点例析

一、有关氧化还原反应类型判断的考查例1下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是().A.2Na 2H2O2NaOH H2↑B.Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2C.Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2AgD.2Cu(NO3)2△2CuO 4NO2↑ O2↑解析:四个反应均有元素的化合价变化,所以均为氧化还原反应,但A、C为置换     

Cu(OH)_2能氧化乙醛吗

人教社高中化学第二册(2003年版)第165页关于Cu(OH)2氧化乙醛的实验方法及实验现象的描述是:在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴,振荡后加入5%的乙醛溶液0.5ml,加热至沸腾,观察溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O,它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O对这样一个重要实验,近年来有不少教师进行了探究,达成的共识是:①乙醛还原Cu(OH)2的反应需要加热至沸腾;②NaOH要过量。有争议的是:Cu(OH)2是否必须是新制的。以下笔者就“新制C…     

制备铜氨配合物晶体实验探讨

从实验和理论两个方面进行探讨,说明了制备铜氨配合物晶体的试剂浓度和试剂用量的关系,用硫酸铜溶液所制备的铜氨配合物晶体的成分不单只是[Cu（NH3）4]SO4·H2O,而是[Cu（NH3）4]SO4·H2O与[Cu（NH3）4]（OH）2·nH2O的混合物。     

稀硝酸与浓硝酸的氧化性比较

在中学教科书中有这样两个化学方程式：Cu＋4HNCO2（浓）=Cu（NO3）2＋2NP22↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果;     

铜和稀硝酸反应的实验再改进

一、反应原理 3Cu＋8HNO3—3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O     

TiO2／Cu2O可见光下光催化降解酸性大红的研究

制备了在可见光照射下具有较高催化活性的系列TiO2/Cu2O光催化剂,并用其在可见光下光催化降解酸性大红.研究了TiO2含量和H2O2对光催化反应的影响.结果表明5%TiO2/Cu2O的光催化活性曩好,在加入少量的H2O2情况下酸性大红的脱色率可达到86%,化学需氧量(CODcr)去除率达到65%.     

“氮及其化合物”学习中的若干误区

误区之一:N2和O2反应可用来制备NO N2和O2在放电的条件下可反应生成NO,但该反应耗能大,产率却很低,没有实际应用价值.所以,工业上制NO是通过NH3氧化来实现的,4NH3 5O2(?)4NO 6H2O;实验室是利用铜片和稀硝酸反应来制得3Cu 8HNO3(?)3Cu(NO3)2 4H2O NO↑.     

一个2-ptz/Cu链修饰的八钼酸基配合物的合成、结构及电化学性质

利用2-吡啶基四氮唑(简称为2-ptz)作为有机配体,通过水热技术合成了一个基于八钼酸的配合物,Cu3(H2O)8(2-ptz)2[β-Mo8O26]·2H2O(1),并通过X-射线单晶衍射、红外光谱和元素分析等方法,对化合物的结构进行了表征.在化合物1的结构中,[Mo8O26]4-多阴离子将具有双核Cu结构的建筑单元{Cu2(2-ptz)2},连接成为一维的链状结构,其进一步由Cu2+离子拓展为二维的层状结构.另外,电化学研究表明,多阴离子的电化学性质在化合物的结构中仍被保持.     

Z型结构石墨相氮化碳/铜/氧化亚铜三元复合材料的制备及其光催化性能的研究

采用一种简单的静置合成法制备出Z型g-C_3N_4/Cu/Cu_2O三元复合材料.运用透射电子显微镜、扫描电子显微镜、紫外—可见漫反射光谱(UV-Vis-DRS)等对其形貌、结构、性能等方面进行表征,并对其光催化降解甲基橙的性能和机理进行研究.结果表明,与单一半导体材料g-C_3N_4、Cu_2O及二元复合材料g-C_3N_4/Cu_2O和Cu/Cu_2O相比,具有Z型结构的g-C_3N_4/Cu/Cu_2O三元复合材料表现出更好的光催化降解性能.     

质疑"乙醛与新制Cu(OH)2反应方程式"

教材必须保证科学性和权威性是勿庸质疑的.在人教版化学选修5<有机化学基础>第58页实验3-6中:新制的Cu(OH)2也是一弱氧化剂,能使乙醛氧化生成乙酸,方程式为"CH3CHO+2Cu(OH)2加热→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O",笔者对该反应方程式产生质疑.     

共沉淀型Cu-ZnO/Al2O3甘油加氢催化剂结构变化研究

利用N2物理吸附、XRD和空气热重对Cu-ZnO/Al2O3甘油加氢催化剂在制备过程中物相结构的变化进行了系统的研究.研究结果表明,干燥后催化剂主要由Cu2Zn4Al2（OH）16CO3 4H2O和Cu2（OH）2CO3物相组成,经过600℃焙烧4 h后,催化剂在沉淀过程中生成的Cu2Zn4Al2（OH）16CO3 4H2O和Cu2（OH）2CO3全部分解为CuO.在500℃催化剂具有最大的比表面积（79 m^2/g）和孔容（0.36 cm^3/g）.