原电池电极反应式的书写方法和技巧

文章主要针对学生平时练习和考试中易出错的原电池电极反应式书写这一知识点,阐述原电池电极反应式书写的方法和技巧及其中应注意的一些问题,利用具体典例对方法和技巧进行展示。     

燃料电池电极反应式的书写技巧

燃料电池由于具有能量利用率高、可连续使用和低污染等优点,已成为发展前景十分广阔的化学电源。燃料电池电极反应式的书写不仅是电化学教学中的重点和难点,也是近几年高考的一个热点。现介绍两种燃料电池电极反应式的书写方法。     

原电池电极反应式的书写技巧

电极反应式的书写,对于原电池的初学者来说,是一大难点。如何较轻松地突破这一难点呢？关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。在书写和判断原电池的电极反应式时,首先应正确判断原电池的两个电极名称,然后根据原电池及氧化还原反应原理可得：     

电极反应式的书写技巧

<正>在高中化学教学中,电极反应式的书写是学习的重点和难点,许多学生都感到困难。实际上,快速、正确书写原电池和电解池的电极反应式是有一些基本原则的,具体如下:(1)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应;电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。(2)通常状况下,电解池中阳极发生氧化反应先后的顺序是:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-;阴极发生还原反应的先后顺序是:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……>Fe2+>……     

类析书写电极反应式的六原则

根据得失电子守恒知,总反应式应为两极反应式之和,若已知一个电极反应式,可用总反应式减去已知的电极反应式;反之,若已知两个电极反应式,则它们之和就是总反应式．     

原电池电极反应式的书写技巧

1若已知原电池的总反应式 由总反应式直接判断得失电子数的情况,判断正负极反应物,由电解质溶液（或熔融电解质）中的离子是否参加电极反应并写出其反应的反应物和生成物的化学式。根据电荷守恒和质量守恒配平反应式。再由总反应式减去负极（或正极）得正极（或负极）电极反应式。     

燃料电池电极反应式的书写技巧

燃料电池是现代社会中具有广阔发展前景的新能源,具有能量转换效率高、洁净无污染等特点,因此,燃料电池电极反应式的书写成了各省、市高考的热点。由于形成燃料电池的燃料种类较多,电解质有多种情况,涉及燃料电池的题中往往会结合一些新信息,多数学生感觉难以下手。燃料电池的本质是将燃料燃烧这一氧化还原反应分成两个分别在负极和正极发生的半反应。燃料电池的正极始终是氧气,负极为燃料。当电解质为碱性或中     

燃料电池电极反应式的书写方法

在学习原电池时，学生最感困难的是电极反应式的书写，特别是燃料电池电极反应式的书写。为了帮助同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法，笔者结合自己的教学体会淡谈这方面的问题，供大家参考。     

电化学中电极反应式的书写方法和技巧

电化学中的电檄反应式的书写不仅与电极材料有关．而且与电解质溶液有关即与溶液的酸碱性有关,是中学化学中的一个比较复杂的问题,学生总是望而止步。因此,如何确定电极反应及怎样书写电极反应方程式也就成了教学中的一个难点．我结合自己多年的教学经验谈谈电极反应方程式的书写方面的一些方法和技巧．供大家参考。     

燃料电池电极反应式的书写方法和技巧

<正>电化学是高考必考的知识点之一,且常以选择题或填空题为主,而近几年的高考中,燃料电池备受命题人的青睐。现将燃料电池电极反应式的书写及解题技巧作如下归纳。一、燃料电池总反应式的书写燃料电池的最终产物与燃料燃烧时的产物相同,可先根据燃料的燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式。但要注意燃料电池电极反应式与纯粹的燃烧反应式稍有不同,因为二者反应的环境或条件不同,也就是说燃料电池的电极反应式与电解质的状态和电解质溶液的     

电化学反应式书写方法模型的建构及其运用

电化学中原电池和电解池的电极反应式的书写一 直困扰着不少学生,因为课本中并没有给出完整的书写方法或 步骤。为了解决电化学反应式的书写这一疑难问题,本文从以 下两个方面进行归纳和分析。     

原电池电极反应式书写“五要”

一、要注意一些金属在不同的电解质溶液中的特殊表现,准确判断正负极例如,铝做原电池的电极时,如果电解质为非氧化性酸,需通过比较金属的活动性来确定正负极;但若电解质为强碱,则铝为负极.比如以镁、铝为电极,用导线连接分别浸入稀H2SO4和NaOH溶液中构成原电池的反应方程式为:电解质为稀H2SO4:负极:Mg-2e-=Mg2+     

如何书写复杂电池的电极反应式

原电池电极反应式的书写,一直是考查的重点,也是高考的热点．特别是复杂电池电极反应式的书写,考生往往感到无从下手,出错率较高,那么如何掌握正确的书写方法,减少出错的几率,下面笔者就例题来谈谈复杂电池电极反应式的书写方法．     

“两头凑”法原电池电极反应式书写探究

原电池是现行高中化学知识中重要的组成部分,特别是原电池电极反应式的书写,不仅是学习的重点和难点,还是高考试题的热点.然而,学生在学习电极反应式书写时,不知如何下手.本文笔者旨在通过原电池反应原理的探究、常见原电池电极反应式的书写例析,提高学生书写原电池电极反应式的能力.     

《原电池电极反应式的书写》4步走

原电池电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松地解决这一难点,关键是通过总反应判断发生氧化和还原反应的物质,将氧化与还原反应分开,结合反应环境,便可得到两极反应．本文将介绍原电池电极反应式书写技巧．     

书写原电池电极反应式要“三看”

书写原电池电极反应式是氧化还原反应知识的进一步应用，并因贴近社会生活实际，为开发新能源提供了理论指导，在高考题中时有出现。如何准确书写原电池的电极反应式呢？笔者认为要注意以下“三看”，并将“三看”互相联系，融会贯通，综合应用于原电池电极反应式的书写。     

原电池电极反应式的书写方法

电化学中原电池电极反应式的书写是高考常考的热点之一,掌握电极反应式的书写规律和技巧是学好电化学的前提.下面结合笔者多年的教学经验和对近年高考试题的研究,对电极反应式的书写方法归纳如下.     

原电池电极名称的规定和电极反应式的书写方法

一、电极名称的规定 原电池由外电路(导线、负载等)、内电路(电解质或电解质溶液)和电极三个部分组成，根据导电微粒的运动方向、电极的相对活性和电极反应的不同，对电极名称作如下规定：     

加酸抑制盐尖水解的一种通用解析方法

观察SnCl2水解的离子方程式：Sn^2 Cl^- H2O=Sn(OH)Cl↓＋H^ ，往平衡体中加入稀HCl，左边增加了Cl^-浓度，右左同等程序增加了H^ 的浓度，平衡似应不移动，怎样解释？文章给出了这类问题的一种通用解析方法。