用平均值法解金属与酸反应的选择题

在学习初三化学酸的化学性质时,经常会遇到下面这道题.例1两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是A.Mg Al B.Zn FeC.Mg Fe D.Al Fe     

平均值法判断混合物组成的转换

一、将混合物中的各物质转换为同一反应通式,便于比较例1 将13 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,充分反应后,得到标准状况下的氢气11．2 L.则这两种金属不可能是( )． A．Mg与Fe B．Al与Zn C．Na与Al D．Mg与Al     

汝瓷釉料和钧瓷釉料25种矿物元素的分析

采用电感耦合等离子体质谱法(ICP-MS)对宝丰县清凉寺汝瓷釉料和禹州市钧台窑钧瓷釉料中25种矿物元素Li、Na、Mg、Al、K、Ca、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、As、Se、Sr、Mo、Ag、Cd、Sn、Sb、Ba、Hg、Pb进行分析.25种矿物元素的相对标准偏差为0.52%～4.96%,准确度范围为91.3%～103.0%.结果表明：在汝瓷釉料和钧瓷釉料25种矿物元素中,汝瓷釉料中Li、Mg、Al、Ca、V、Mn、Ba 7种矿物元素的质量分数高于其在钧瓷釉料中的质量分数;汝瓷釉料中Na、K、Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、As、Se、Sr、Mo、Ag、Cd、Sn、Sb、Hg、Pb 18种矿物元素的质量分数低于其在钧瓷釉料中的质量分数.在汝瓷釉料中,Na、Mg、Al、K、Ca、Mn、Fe、Ba 8种矿物元素的质量分数较高;在钧瓷釉料中,Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Pb 10种矿物元素的质量分数较高.在汝瓷釉料和钧瓷釉料中,Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Ba 7种矿物元素的质量分数均较高.     

提高科学思维水平——解“无数据”计算题一得

在学习中,我们经常会遇到一类没有数据的计算题。在这类问题中,更强调的是物质间的某种关系。由于问题较为抽象,又缺少具体的数据,所以不少同学感到无从下手。如何迅速地找到有效的解题途径?采用什么样的解题策略?下面我们就通过例题与同学们共同商讨。举例:在相同条件下,把Mg、Al、Fe分别投入到质     

介绍一种检验硝酸盐的方法

[问题的来源] 在学习Al的知识时,有这样一道习题:某无色溶液能与Al作用放出H2,则该溶液中可能含下列离子组合的是() A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+ B.OH-、Ba2+、Cl-、NO3- C.H+、Mg2+、Al3+、NO3- D.OH-、Mg2+、CO32-、NO3- 答案选AB,原因是因溶液中有H+或OH-.     

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点.氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子的难易程度而不是取决于得失电子数目的多少,当然还跟反应的条件如溶液的酸碱性、反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关,我们可以从以下几个方面进行判断. 一、根据金属、非金属活动性判断 (1)根据金属活动顺序表判断 金属原子还原性:K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞ (H) ＞Cu＞ Hg＞Ag＞Pt＞Au. 对应阳离子氧化性:K+＜Ca2+＜Na+ ＜Mg2+＜Al3+ ＜Zn2+ ＜Fe2+ ＜Sn2+ ＜Pb2+＜(H+) ＜Cu2+＜Fe3+ ＜Hg2+＜Ag+.     

金属与酸反应问题的讨论

一、放出的氢气质量不等1.基础知识例1 等质量的 Fe、zn、Al、Mg 与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应放出 H₂的质量由大到小的顺序_<sub><sub><sub>;放出 H₂的速率_<sub><sub><sub>.解析设 Fe、Zn、Al、Mg 的质量为1,与稀硫酸反应放出 H₂的质量分别为 x₁、X₂、x₃、x₄,则:     

高考无机框图推断题必备知识点

一、基础知识 熟练掌握以Na、Mg、Al、Fe等为代表的金属元素的性质,以H、C、N、O、F、Si、P、S、Cl为代表的非金属元素的性质,及其化合物相互转化的基础知识.     

NaOH溶液沉淀及分步沉淀常见金属离子的实验探究

应用自主研制的MXLab21先进数字化实验系统探究NaOH溶液滴定常见金属离子Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+及Al3+的氢氧化物沉淀的pH曲线(pH V关系曲线).探究了单一金属离子氢氧化物沉淀的pH曲线,对实验所得的沉淀pH范围与理论计算结果进行比较,发现仅有Fe2+的实验结果与理论计算结果明显不同.探究Fe...     

N-磷酰化二肽甲酯和金属离子的相互作用

用紫外光谱研究了合成的系列磷酰化肽酯（DPP）与几种不同价态的常见金属离子——K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋和Al3＋的相互作用,讨论了不同结构的磷酰化肽酯与金属离子相互作用的规律.结果表明,系列磷酰化肽酯与6种金属离子的相互作用没有差别,均表现为与K＋、Fe3＋和Al3＋几乎没有相互作用,与Mg2＋和Cu2＋有弱的相互作用,与Ag＋有较强的相互作用.相互作用的结果使磷酰化肽酯在190 nm左右的吸收峰强度下降、最大吸收波长红移.主要的作用位点应是系列磷酰化肽酯分子中不饱和基团的杂原子.它们的相互作用主要受金属离子的离子半径、电荷数、电子构型、水解性能和浓度的影响.     

光照、温度对亮蓝色素稳定性影响的研究

研究了光照、温度及酸度等因素对食用合成色素亮蓝稳定性的影响.研究表明:亮蓝色素的酸稳定性较好,在pH=2～9的范围内能稳定保存;耐热性较好,温度对其稳定性基本没有影响;暗处放置有利于色素的保存;金属离子K 、Na 、Mg2 、Al3 、Mg2 、Zn2 与其共存,稳定性较好;Fe3 和Cu2 的加入,会使亮蓝色素溶液变色,生成难溶物;食品中只能添加微量的Fe3 、Cu2 .     

初三化学结课质量检测题

原子量:H～1C～12 N～14 O～16 Na～23Mg～24 Al～27 P～31S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64一、选择题（共15分,每题只有一个正确答案）1下列变化中,属于物理变化的是（）.     

巧用守恒 快速求解

例题 将αg Fe、Mg合金溶解在一定量的HNO_3中,当合金完全溶解时收集到标准状况下NO气体bL(设HNO_3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,可得到沉淀的质量为_____g。     

初三化学结课检测题

原子量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl——35.5 K—39 Fe—56 Zn—65 Ba—137 一、选择题 1.检验某乙醇样品中是否含有少量水分,最简便可行的方法是选用( )。 A、无水硫酸铜 B.浓硫酸 C.苛性钠固体 D.生石灰     

变换金属价态计算浅析

高中化学里常常遇到这样的问题:混和金属与某些物质反应,计算有关量.对相同价态的金属混和物来说,这样的题型比较简单,而对于不同价态的金属,如果采用变换金属的价态的方法来计算,则会显得同样地简捷.例1、有金属混和物50g与Cl_2反应,共消耗Cl_271g,则混和物的可能组成为A:Na和Al B:Fe和Mg C:Ca和Cu D:K和Zn解:假设该金属混和物均为二价,平均分子量为(?)     

铁与铁的化合物试题的归类解析

一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D...     

无机物之间的反应规律小结

一、单质与单质之间1.多数金属和非金属之间可以直接化合生成无氧酸盐,多数在加热的情况下进行,但有的产物不属于盐.如2Fe 3Cl2△2FeCl32Na S△Na2S3Mg N2点燃Mg3N2(氮化物)2.多数金属、非金属跟氧直接化合生成氧化物(Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物,CO、NO为不成盐氧化物)     

金属及其化合物综合实验命题探究

常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）及其化合物是高中化学的重要内容，也是历年高考高频率出现的命题载体。尤其是有关金属及其化合物的探究实验。更是近年高考命题的热点之一，下面结合典型例题对近年高考有关金属及其化合物的综合实验的命题规律进行分类探究。     

“化合价与原子量”的应用

初中化学中往往会碰到多种金属跟酸反应产生氢气这类题，如果按常规解法，先把所有的化学方程式写出，再逐一计算，这样很繁琐。其实只要充分利用“金属元素的化合价／金属的原子量”这个比值，很多题目的计算就简化了。一、当等量的金属与足量的酸反应产生氢气时、化合价与原子量的比值越大，放出的氢气就越多。例1质量均为m克的Fe、Zn、Al、Na分别投入到足量的盐酸中，产生氢气由多到少的顺序是（）（A）Zn＞Fe＞Al＞Na（B）Al＞Na＞Fe＞Zn（C）Na＞Al＞Fe＞Zn（D）Zn＞Fe＞Na＞Al解析Fe、Zn、Al、Na四种金属的化合价与原子量…     

金属活动性顺序考点例析

一、中考动态 金属活动性顺序是中考常考的一个重点内容.常见的考查点：金属与酸的反应;金属与盐溶液的反应;通过设计探究实验,来比较不同金属的活动性强弱等. 二、知识点 1.常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2.应用：在金属活动性顺序中