评价2004年高考中最有影响力的化学计算题

化学计算题是高考理科综合卷中的重点题及高考单科化学卷中的压轴题,此类试题要求考 生借助于数学中的常规计算方法来解决化学中的实际问题。其知识点往往涉及过量问题的判 断、混合物反应计算、数值范围讨论等,题目变化大、思维性强、综合应用能力要求较高,特别是 将推理计算、定性分析、判断等融为一体,涉及的化学反应也较为复杂,计算类型灵活多变。综 观2004年不同地区、不同类型的高考试卷中涉及的化学计算题,虽然由不同的命题组成,但综 合分析后,可以发现有许多共同的"亮点"。为了帮助考生了解今年尚考化学计算题的特点,更 好地冲刺2005年高考。下面对2004年高考中最有影响力的计算题作一简析。     

评价2004年高考中最有影响力的化学计算题

化学计算题是高考理科综合卷中的重点题及高考单科化学卷中的压轴题,此类试题要求考生借助于数学中的常规计算方法来解决化学中的实际问题.     

新高考最具影响力的计算方法

化学计算是高考的重要板块，主要题型为Ⅰ卷中含计算因子的选择题和Ⅱ卷中的综合计算题。新高考淡化繁琐的纯数据计算，注重联系化学学科特点推算，由考查数字运算转向考查化学思维方法。2006、2007年高考涉及的化学计算方法主要有：     

有关“物质的量浓度”的理解和应用

2008年高考考试大纲明确要求"理解物质的量浓度(mol/L),掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算."可见,"物质的量浓度"既是中学化学教学中的重点和难点,又是高考的热点内容.为帮助同学们准确深刻的理解这一概念,并能将其很好的应用到化学计算和化学实验中,下面对此进行较为系统的归纳.     

化学计算

化学计算涉及知识面广，形式灵活多变，在高考中必考且十分活跃．在基本概念、基本理论、元素化合物知识、有机化学知识以及实验题中都会出现化学计算．根据历届高考试题中的考点显示，化学计算的考查主要包括元素的质量分数、分子式与相对原子质量和相对分子质量、溶解度、溶质质量分数、物质的量浓度、燃烧热、溶液的pH值、有关化学平衡、多步反应、有关混合物、根据化学方程式计算及综合计算等方面．在理综试卷里的化学108分中，含有化学计算成分的试题约为20分～25分，而在上海、广东、江苏等单学科化学试卷中则为30分～35分．第Ⅰ卷中的选择题大多以常规考查方式为主，即主要考查某一原理、公式或定理及其应用．第Ⅱ卷则以考查思维灵活性为主，其中实验题以求算物质纯度或含量较多，物质推断题考查质量、物质的量等宏观质量与物质微观组成关系较多，有机化学试题则注重推断有机物分子式．理综中，第Ⅱ卷的计算题基本以填空的形式出现．单学科化学卷的最后一大题是计算题，其中第1小题难度不太大，第2小题有一定难度，以混合物的计算或确定组成成分的题较多，主要考查分析问题，解决问题，抽象成数学模型，思维灵活性等综合能力．近几年的化学高考题对计算的技巧和方法（差量法、十字交叉法、估算法、等效转换法、守恒法、讨论法、极端假设法等）的考查要求有所降低，对思维逻辑性、敏捷性、发散性和创造性以及相关学科知识的运用能力有更深刻的考查．[第一段]     

巧解高中化学计算题

在每年的高考化学试题中,计算部分的分值一直居高不下,涉及物质的量及气体摩尔体积的计算、有关溶液pH的计算、燃烧热的计算、有关电化学反应的计算、化学方程式的计算等,需要掌握的知识点较多,是考生得分的难点.虽然在高考中有关化学计算的试题是考生的难点和失分点,但此类试题的解题技巧很多,如守恒法、差量法、平均值法、十字交叉法、关系式法、归一法、极限法、估算法等,考生只要在平时的学习中多加练习和总结,在高考中就会有法可依.本文主要介绍在高考化学计算题的解法中运用广泛的守恒法、差量法和平均值法,这3种方法是求解化学计算题的常用方法,在此和大家共享.     

浅析质量守恒定律的内涵

纵观 2 0 0 3年全国高考化学卷、上海高考化学卷及全国高考理科综合卷这三份试卷的计算题 (压轴题 ) ,无不体现了淡化繁琐计算 ,着眼于应用技巧进行巧算 ,同时注重科学思想的渗透。其预示着高考计算题的一个发展方向 :即利用图表所给数据进行计算及将化学问题抽象成数学问题 ,利用数学工具 ,结合化学知识进行计算和推理 ,解决化学问题。这给我们的启示是 :在复习时应加强技巧与方法的训练 ,通过平时的训练掌握和应用科学方法 ,用科学的思想领悟知识的内涵 ,武装自己的头脑 ,这应该是我们今后化学计算复习的重点。现将今年两份试卷的计算题解…     

新高考最具影响力的计算方法

化学计算是高考的重要板块,主要题型为Ⅰ卷中含计算因子的选择题和Ⅱ卷中的综合计算题。新高考淡化繁琐的纯数据计算,注重联系化学学科特点推算,由考查数字运算转向考查化学思维方法。2006、2007年高考涉及的化学计算方法主要有:一、守恒法守恒法是解化学题的金钥匙。它包括电子守恒、原子守恒、电荷守恒,质量守恒等。解这类题的关键是选准守恒要素,列关系式。     

化学计算「隐身变脸」启示录

随着高考命题改革的稳步前行,化学高考计算题正在经历着”隐身变脸”的剧变.事实上2000年以后特别是理科综合考试实施以来,一直在淡化化学计算.2005年高考3套全国理综试题均无独立的化学计算题型,2006年高考京、津、川、渝、全国Ⅰ、全国Ⅱ 6套理综试题,除天津卷仍保留计算题外,传统的化学计算题已经彻底隐身于其他题型中.这些变化给我们什么启示呢?     

1998年高考化学Ⅰ卷“重现”题选析

纵观今年的高考化学全卷试题,基础知识仍是测试的重点,尤其是Ⅰ卷表现得更为突出,既不回避历年高考考查的重点、热点问题,如离子方程式的正误判断、溶液中离子浓度大小比较、阿伏加德罗定律、ｐＨ值计算、化学平衡、物质的量浓度的计算等等,又体现了历年试测题对高考...     

有关物质的量浓度的计算

一、物质的量浓度概念的计算这类计算主要包括已知溶质的质量和溶液的体积,计算溶液中溶质的物质的量浓度;配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的质量和溶液体积的计算等.进行这类化学计算时,我们经     

2006年高考理综化学计算题评析与展望

化学计算题是高考理科综合试卷中的重点题,也是单科化学试卷中的压轴题。这类试题主要考查学生借助数学方法来解决化学中的实际问题的能力。为帮助学生了解今年高考理综化学计算题的考查方式,更好地备考2007年高考。本文将对化学高考计算题作解析和点评,并对2007年高考计算进行展望。     

高考理综化学计算题类型与特点解读

高考理科综合能力测试中化学计算试题常用选择、填空、简答、全过程计算等基本题型,与过去3+2单科化学卷不同的是,“3+X”理科综合测试中化学计算题的难度大大降低,加强计算能力考查(分值约占试卷化学部分的19％～29％),题型呈现多样化特征。高考通过计算题的形式考查学生对化学概念、化学理论、元素化合物、有机化学等知识的理解、掌握情况及思维的敏捷性、逻辑性、灵活性和创造性。现释例说明。     

化学计算题解法探究

提起化学计算题,同学们总是很头疼,因为其中涉及的知识比较零散、内容复杂、计算方法多变,其实,只要大家能对拿到的试题进行冷静分析、思考,找出解题的突破口,还是能顺利解答的.下面举例分析.例1在100mL含等物质的量HBr和H3SO4的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度     

化学综合计算考情分析

近几年高考中的综合计算的类型有：溶液中粒子物质的量浓度的计算、有关晶体结构的计算、有关混合物的综合计算、确定矿石的化学组成或确定某些复杂盐或结晶水合物的计算、化工生产中的产率或原料配比的计算等。试题强调与实际结合，常以化工生产、科学实验为背景，设问时注意问题的梯度，突出思维能力的考查和数学工具的应用。     

谈近几年高考化学计算题的特点

谈近几年高考化学计算题的特点王军翔南德慧刘国璋李印宏我们对１９９２～１９９６年高考化学计算题作了统计分析，结果如下表：年次小题号计算涉及的内容分值计算题总分比例１９９２７围绕阿伏加德罗常数的计算２１２氧化还原反应２１６混合溶液的ｐＨ值２１７化学反应前...     

2009年高考化学计算题分类解析

认真分析2009年高考理科综合考试全国卷的两套试题,笔者的突出感觉是化学题部分强化了对化学计算能力的考查,两套试卷中计算性的问题所占的分值大约都是24分。事实上,进行化学计算题目的训练绝非是单纯的培养计算能力,而且,还能达到强化“双基”、培养综合分析问题、解决问题的思维能力的目的。为此,现对两套高考试题中的计算题分类解析如下：     

2004年高考"电离平衡"试题归类解析

一、电解质的电离及电离平衡的移动 例1 (广东化学卷-3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的( ) (A)H 的物质的量相同 (B)物质的量浓度相同 (C)H 的物质的量浓度不同 (D)H 的物质的量浓度相同 解析:盐酸是强电解质溶液,其溶质完全电离,而醋酸是弱电解质溶液,其溶质小部分电离.pH相同说明溶液中H 的物质的量浓度相     

基于核心素养的高考化学计算题探究

在新课程标准的指导下,以学科核心素养为导向的化学计算往往综合多个知识点,以实际情境为背景,解题过程较为复杂,学生在解题过程中因考虑不足导致失分。以近三年的高考全国卷为研究对象,分析高考化学计算题命题方向,并对计算题中的高频考点及题型进行分析,归纳解题技巧,提出复习建议。     

例析物质的量浓度的计算

物质的量浓度计算是高中化学计算的重要题型之一,也是学习的重点和难点内容.在此对高一化学中涉及到的物质的量浓度计算题型作一归纳,供同学参考.一、根据溶质质量(或物质的量)和溶液体积,利用定义式计算已知溶质的质量(或物质的量)和溶液的体积,计算物质的量浓度时往往使用定义式cs=nBV求算.例1将4gNaOH溶于水配成250mL溶液,然后从中取出25mL,求所取出的溶液中NaOH的物质的量为多少?解析:首先利用定义式计算出所配制溶液的物质的量浓度,然后再利用这一浓度值求算所取溶液中溶质的物质的量.配成的250mL溶液的物质的量浓度:c=nV=4g40g·…